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下列化合物中陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是 ( )

A．LiI B．NaBr C．KCl D．CsF

 

A

【解析】

試題分析：Li+、Na+、K+、Cs+都是堿金屬的陽離子。從上到下離子半徑逐漸增大； F- 、Cl-、Br-、I-都是鹵族元素的離子，從上到下，離子的半徑逐漸增大。要使化合物中陰離子半徑和陽離子半徑之比最大，則陰離子的半徑應該最大，陽離子的半徑應該最小才符合要求。陰離子的半徑最大的I-，陽離子的半徑最小的是Li+。所以是LiI， 選項為 A．

考點：考查同一主族的元素的離子半徑的變化規律的知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆天津市五區縣高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

人類的生產生活離不開化學，下列關于生活中的化學知識說法錯誤的是 ( )

A．用氯氣與石灰乳反應能制得漂白粉

B．常溫下，可用鋁槽車裝運濃硝酸

C．二氧化碳、二氧化硫是形成酸雨的主要原因

D．不需要通過化學反應就能從海水中獲得食鹽和淡水

 

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高一上學期期末質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用下圖所示裝置制取、提純并收集表中的四種氣體(a、b、c表示相應儀器中加入的試劑)，其中可行的是

 

氣體abc

ANO2濃硝酸銅片濃硫酸

BSO2濃硫酸Cu酸性KMnO4溶液

CCO2稀硫酸CaCO3濃硫酸

DNH3濃氨水生石灰濃硫酸

 

 

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科目：高中化學 來源：2016屆云南省高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

現有A、B、C、D四種元素，A元素形成的—2價陰離子比氦原子的核外電子數多8個，B元素與A元素可組成一種化合物E，為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質；C為原子核內有12個中子的金屬元素，當2.4gC與足量熱水反應時，在標準狀況下放出氣體2.24L，C形成正二價陽離子；D元素原子的M層上有7個電子。

（1）寫出B、C兩種元素的元素名稱：B ，C ，指出D在周期表中的位置 。

（2）D的氣態氫化物與H2S、HF的穩定性由強到弱為 （用化學式表示）。

（3）寫出淡黃色固體E的電子式 ，其中含有的化學鍵為 。

（4）鉀元素與B元素位于同一主族，鉀元素與A元素可形成K2A、K2A2、KA2等多種化合物，其中K2A2和KA2和CO2均可發生反應（反應與淡黃色固體E和CO2的反應類似），寫出KA2與CO2發生反應的化學方程式 。K2A2、KA2在醫院、礦井、潛水、高空飛行中常用作供氧劑，為了維持氣壓穩定可以使用過氧化鉀和超氧化鉀的混合物使吸收的CO2與生成的O2體積相同（同溫同壓）,則它

們的物質的量之比為 。

 

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科目：高中化學 來源：2016屆云南省高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某電荷數小于18的元素X，其原子核外電子層數為a，最外層電子數為(2a＋1)。下列有關元素X的說法中，不正確的是 ( ）

A．元素X的原子核內質子數為(2a2－1）

B．元素X形成的單質既能作氧化劑又能作還原劑

C．元素X形成的簡單離子，各電子層的電子數均達到2n2個(n表示電子層數)

D．由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用

 

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科目：高中化學 來源：2016屆云南省高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列混合物的分離方法不正確的是（ ）

A．水和汽油的混合物用分液方法分離

B．石灰水中懸浮的固體碳酸鈣用過濾方法分離

C．碘水中的碘用酒精萃取分離

D．乙醇中溶解微量食鹽，用蒸餾方法分離

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省龍巖市高二第一學期教學質量檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

工業上常常利用反應①來生產環氧乙烷，但是伴隨副反應②。

①C2H4(g)+O2(g) →; △H1 ②C2H4(g)+3O2(g) → 2CO2(g)+2H2O(g); △H2

（1）寫出環氧乙烷充分燃燒的熱化學反應方程式。答：____________________________；

（2）工業生產中，可通過某一措施來加快反應①而對反應②影響較小，從而提高環氧乙烷的生產效率。工業生產采取的這種措施是_______________。

A．升高反應體系的溫度B．增大體系中氧氣的濃度

C．使用合適的催化劑D．降低反應體系的壓強

（3）已知C=C、O=O、C—C鍵能分別為a kJ·mol-1、b kJ·mol-1、c kJ·mol-1，則環氧乙烷中C—O鍵能為 kJ·mol-1；

（4）反應②可以設計成燃料電池，若以酸做電解質溶液，負極反應式是 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省四地六校高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

四種短周期元素的性質或結構信息如下表。請根據信息回答下列問題。

元素ABCD

性質結構信息原子中最外層電子數為電子層數的2倍。常溫下為淡黃色固體，其燃燒熱為Q KJ/mol單質常溫、常壓下是氣體，能溶于水。原子的M層p軌道有1個未成對的電子 單質質軟、銀白色固體、導電性強。單質在空氣中燃燒發出黃色的火焰。 原子最外層電子層上s電子數等于p電子數。單質是一種重要的半導體材料。

 

（1）寫出A的燃燒熱方程式 。

（2）寫出B單質與水反應的化學方程式 。

（3）電解B與C的化合物水溶液是重要化學工藝，寫出離子方程式 。

（4）A與C形成的化合物存在的化學鍵為 (填“共價鍵”或“離子鍵”)。

（5）A、B、D三種元素電負性由小到大的順序為 (寫元素符號)。

（6）B、D兩元素非金屬性較弱的是 (寫元素符號)。請設計一個實驗證明這一結論: 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省黃石市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

鐵和鐵的化合物用途廣泛。請回答下列問題：

（1）寫出在潮濕空氣中鋼鐵銹蝕時正極反應的電極反應式：_______________________。

將生銹的鐵屑放入H2SO4溶液中充分溶解后，在溶液中并未檢測出Fe3＋，用離子方程式說明原因：______________________________________。

（2）愛迪生蓄電池的反應式為

①愛迪生蓄電池的正極是 ， 該電池工作一段時間后必須充電，充電時生成Fe的反應類型是______。

②高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型凈水劑。用如圖裝置可以制取少量高鐵酸鈉。寫出在用電解法制取高鐵酸鈉時，陽極的電極反應式___________________________________。

③你認為高鐵酸鈉作為一種新型凈水劑的理由錯誤的是 ______。

a．高鐵酸鈉溶于水形成一種膠體，具有較強的吸附性

b．高鐵酸鈉在消毒殺菌時被還原生成Fe3＋，Fe3＋水解產生氫氧化鐵膠體能吸附懸浮雜質

c．高鐵酸鈉具有強氧化性，能消毒殺菌

d．高鐵酸鈉具有強還原性，能消毒殺菌

（3）某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的物質的量之比為4︰5，其中Fe2+與Fe3+物質的量之比為___________。

 

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