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（10分）氯化亞銅（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔點422℃，沸點1366℃，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機合成工業中的催化劑。以粗食鹽水（含Ca2+、Mg2+、SO2-4等雜質）。Cu、稀硫酸，SO2等為原料合成CuCl的工藝如下：

（1）反應I中加Na2CO3溶液的作用是                                     。
（2）反應II在電解條件下進行，電解時陽極發生的電極反應可表示為                            。
（3）①寫出反應V的化學方程式                                 
②寫出反應VI的離子反應方程式                                      。
（4）在整個合成過程中可以循環利用的物質是                           
（5）反應IV加入的Cu必須過量，其目的是                            。
（6）反應VI后，過濾得到CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機內于70℃干燥2小時，冷卻，密封包裝即得產品。于70℃真空干燥的目的是                              。
（10分，每空2分）
（1）除去Ca2+和過量的Ba2+(2分)
（2）2Cl—2e-=Cl2↑(2分)
（3）①2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O(3分)
②2CuSO4+2NaCl+SO2+2H2O=2CuCl↓+2NaHSO4+H2SO4(3分)
或2CuSO4+2NaCl+SO2+2H2O=2CuCl↓+Na2SO4+2H2SO4
（4）H2SO4  NaOH （可以寫名稱各1分)）(共2分)
（5）在防止生成CuCl2(2分)
（6）加快乙醇和水的蒸發，(1分)防止CuCl被空氣氧化(1分) (共2分)
反應I是粗鹽不的除雜過程，過濾后的濾液中加入適量鹽酸（反應II），得到純凈的NaCl溶液；反應III是電解食鹽水得到氯氣，與銅、水一起制取CuCl。
反應V是制取硫酸銅，與SO2、NaCl通過反應VI也可制取CuCl
（1）在除雜過程中加Na2CO3溶液有兩個作用：除去原溶液中的Ca2+及引入的Ba2+；
（2）電解食鹽水：陽極：2Cl—2e-=Cl2↑；陰極：2H+ +2e-=H2↑；總反應式：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
（3）反應V中銅氧化為氧化銅，再與硫酸反應可得硫酸銅；
（4）由工藝流程可知，反應V消耗硫酸，而反應VI可產生硫酸；反應I消耗NaOH，而反應III電解食鹽水過程中又可生產NaOH溶液。故在整個合成過程中可以循環利用的物質是硫酸和燒堿
（5）由于氯氣氧化性強，與銅反應時時容易生成氯化銅
（6）結合題目所給信息，在真空機中可防止產品的氧化、70℃溫度可加快乙醇和水的蒸發
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用0.20mol/L的NaOH溶液滴定100.0mL0.20mol/LHCl溶液時，滴定誤差在±0.1%以內，反應完畢后溶液的pH變化范圍是
A．5～9B．4.0～10.0C．4.3～9.7D．以上都不正確

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）下列是與硫元素相關的一系列實驗：根據下圖所示實驗回答下列問題：

（1）A中發生的反應方程式：                                            。
（2）試管C口部的棉團上發生反應的離子方程式是                            。
（3）反應一段時間后，停止反應，將B試管中的溶液加熱，可以觀察到            。試管C中溶液變渾濁，則證明SO2具有              性。
（4）如將B試管換成D試管，并從直立導管中向BaCl2溶液中通入Cl2氣體，現象         
（5）如果反應過程中要立即停止反應，最簡單的方法是                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）I．在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級碳酸鈣和一種氮肥。請根據要求答問題：
（1）寫出該反應的化學方程式                                        。
（2）如何判斷所得碳酸鈣是否為納米級                                 。
Ⅱ．某實驗小組設計下圖裝置測定SO2轉化成SO3的轉化率。已知SO3的熔點16．8℃，沸點是44．8℃。已知發生裝置中反應的化學方程式為：
Na2SO3（s）+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O

（1）根據實驗需要，請從下圖A～E裝置中選擇最適合裝置，連接在I、Ⅱ、Ⅲ處。
Ⅰ           Ⅱ           Ⅲ          。

（2）在檢查完裝置氣密性后，從乙處均勻通入O2，在實驗中先加熱催化劑后滴加濃硫酸，這樣操作后在裝置I和裝置Ⅱ之間發生的反應的化學方程式                   。
（3）發生裝置的分液漏斗上接橡皮管甲的目的是                               。
（4）用126g Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行實驗，當反應結束時，繼續通入O2一段時間，若測得裝置Ⅲ增重了51．2g，則實驗中SO2的轉化率為               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）下表是實驗室制備氣體的有關內容：
編號
實驗內容
實驗原理
發生裝置
①
制氧氣

 
②
制氨氣

 
③
制氯氣

 
(1)根據表中所列實驗原理，從下列裝置中選擇合適的發生裝置，將其編號填入上表的空格中。

(2)上述氣體中，從反應中有無電子轉移的角度看，明顯不同于其他氣體的是      ，寫出實驗室制取該氣體的化學方程式                                             .
（3）若用上述制備的裝置制備,應選擇的試劑為                     .
(4)制備需用的鹽酸1OOml,現用的鹽酸來配制。
①需要用量筒量取的鹽酸的體積為            mL；
②實驗室提供有如下儀器，為完成配制需要選擇的儀器為(填序號)               。
A.100mL量筒       B.托盤天平        C.玻璃棒          D.50mL容量瓶
E.lOmL量筒        F.膠頭滴管        G.lOOmL燒杯       H.lOOmL容量瓶
③下列實驗操作中，不正確的是                        (填寫標號)。
A.使用容量瓶前，檢查它是否漏水
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C.配制溶液時，用量筒量取濃鹽酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到距離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低點和刻度線相平
D.定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）過氧化氫（H2O2）有廣泛的用途。工業上用電解硫酸氫銨水溶液的方法制備過氧化氫，其反應原理是：2NH4HSO4(NH4)2S2O8+H2↑，      
(NH4)2S2O8+2H2O==2NH4HSO4 + H2O2。其流程如下：

回答下列問題：
（1）根據以上反應原理可知，電解硫酸氫銨溶液時，陰極的電極反應方程式是：
                                            。
（2）在上流程圖中，采用減壓蒸餾的原因是：                         。
可循環利用的物質是            。
（3）過氧化氫具有的化學性質是              。
A．不穩定性B．弱堿性C．氧化性D．還原性
（4）硫酸銅溶液中混有少量硫酸亞鐵。在除去雜質的過程中，使用過氧化氫時反應的離子方程式是_________________________________________________。
（5）在硫酸的存在下，用過氧化氫與乙酸作用制備過氧乙酸（CH3COOOH）的化學方程式是：_______________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（18分）某興趣小組欲從工業食鹽中精煉精鹽，并配制NaCl溶液，請回答下列問題：
（1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質（沉淀劑A來源于石灰窯廠），寫出A、B的化學式。
A                           B                  
（2）實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：
取樣、       、沉淀、過濾、       、冷卻結晶、烘干。
（3）實驗室配制500 mL 0.1mol/L的NaCl溶液，具體操作步驟為：①在天平上稱取一定質量的NaCl，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使其完全溶解；②把制得的溶液小心的注入500 mL的容量瓶中；③繼續向容量瓶中滴加蒸餾水至液面距刻度線1～2 cm處時，改用膠頭滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切為止；④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次的洗滌液都轉入容量瓶中，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞好，充分搖勻。試填寫下列空白。
①應該稱取的NaCl的質量為________，上述操作的正確順序是____________；
②本實驗用到的儀器除玻璃棒、托盤天平、藥匙、燒杯外還需要的有___________________、______________________，
③觀察容量瓶中的液面時，若俯視刻度線，會使所配的溶液的濃度________(填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同)。沒有進行操作④，會________； 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）甲乙兩位同學分別用不同的方法配制100 mL 3.6 mol·L－1的稀硫酸。
(1)若采用18 mol·L－1的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為__________。
(2)甲學生：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉移到100 mL容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻。
①將溶液轉移到容量瓶中的正確操作是________________________________。
②洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是__________________。
③定容的正確操作是___________________________________________________。
④用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度線，處理的方法是________(填序號)。
A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B．小心加熱容量瓶，經蒸發后，使凹液面與刻度線相切
C．經計算加入一定量的濃硫酸
D．重新配制
(3)乙學生：用100 mL量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加水至100 mL刻度線，攪拌均勻，你認為此法是否正確？若正確，不用解釋原因；若不正確，指出其中錯誤之處______________________  _           ______
_______________                                   ________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）氯氣的實驗室制法是MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應，用KMnO4、KClO3氧化濃鹽酸可快速制取氯氣．根據上述反應原理，有人提出能否利用Na2O2的強氧化性氧化濃鹽酸得到氯氣呢．某課外小組在實驗室進行了探索性實驗，設計了如圖裝置：

操作步驟及現在如下：
①組裝好裝置，檢查裝置的氣密性，加入藥品．
②緩慢通入一定量的N2后，將裝置E連接好（導管未伸入集氣瓶中），再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，反應劇烈，產生黃綠色氣體．
③一段時間后，將導管末端伸入集氣瓶中收集氣體．裝置E中收集到能使帶火星的木條復燃的無色氣體．
④反應結束后，關閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無色．
回答下列問題：
⑴寫出KClO3氧化濃鹽酸制取Cl2的離子方程式                            
⑵裝置B中濕潤的紅色布條褪色，說明A中有　　　　（填化學式）生成，裝置C中為濕潤的KI－淀粉試紙，能否僅通過試紙變藍證明上述結論，請用離子方程式說明原因　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　
⑶裝置D的作用是　　　　　　　　　　　　　　
⑷寫出生成O2的可能的反應方程式　　　　　　　　　　　　　　
⑸實驗證明，Na2O2甚至能與干燥的HCl反應生成氯氣，寫出反應的化學方程式　　　　
綜合上述實驗，請分析實驗室        （填”能”或”否”)利用Na2O2與濃鹽酸反應制備純凈的Cl2，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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