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某可逆反應從0—2分鐘進行過程中， 在不同反應時間各物質的量的變化情況如下圖所示。

（1）則該反應的化學方程式為                  ；
（2）反應開始至2分鐘時，能否用C表示反應速率？       （填能或不能）.若能，其反應速率為    _____     ;若不能，則其原因為   _________               ；
（3）2分鐘后A、B、C各物質的量不再隨時間的變化而變化，則此時v正（B）與v逆（C）的等量關系是          。

2A+B2C；不能；無體積，無法求出濃度變化值 
2v正（B）=v逆（C）

解析試題分析：（1）由圖可以知道，A和B的物質的量分別減少了2mol和1mol，所以AB為反應物，物質的量增加了2mol，故C為反應物，并且該反應為可逆反應，并且其相應的化學計量數之比為A:B:C=2:1：2，所以該反應的化學方程式為：2A+B2C；（2）因為題中沒有說明體積，所以反應開始至2分鐘時，不能用C來表示反應速率，這是因為無體積，無法求出濃度變化值；3）2分鐘后A、B、C各物質的量不再隨時間的變化而變化，則此時v正（B）與v逆（C）的關系為：2v正（B）=v逆（C）。
考點：化學反應方程式的推斷，化學反應速率，化學平衡
點評：本題考查了化學反應方程式的推斷，化學反應速率，化學平衡，這些考點都是高考考查的重點和難點，本題難度中等。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網實驗室制取乙酸丁酯的實驗裝置有如圖甲、乙兩種裝置可供選用．
制備乙酸丁酯所涉及的有關物質的物理性質見下表：
乙酸 1-丁醇 乙酸丁酯
熔點（℃） 16.6 -89.5 -73.5
沸點（℃） 117.9 117 126.3
密度（g/cm3） 1.05 0.81 0.88
水溶性 互溶 可溶
（9g/100g水）		 微溶
（1）制取乙酸丁酯的裝置應選用
 
（填“甲”或“乙”）．不選另一種裝置的理由是
 
．
（2）該實驗生成物中除了主產物乙酸丁酯外，還可能生成的有機副產物有（寫出結構簡式）
 
．
（3）酯化反應是一個可逆反應，為提高1-丁醇的利用率，寫出兩種可行的方法：
①
 
  ②
 

（4）從制備乙酸丁酯所得的混合物中分離、提純乙酸丁酯時，需要經過多步操作，下列圖示的操作中，肯定需要的化學操作是
 
（選填答案編號）．
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（5）有機物的分離操作中，經常需要使用分液漏斗等儀器．使用分液漏斗前必須
 
，某同學在進行分液操作時，若發現液體流不下來，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，還有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

(14分) 為解決大氣中CO2的含量增大的問題，某科學家提出“綠色自由”構想：把工廠排出的富含CO2的廢氣經凈化吹入碳酸鉀溶液吸收，然后再把CO2從溶液中提取出來，經化學反應使廢氣中的CO2轉變為燃料甲醇。“綠色自由”構想的部分技術流程如下：

（1）合成塔中反應的化學方程式為                                 ；△H<0。該反應為可逆反應，從平衡移動原理分析，低溫有利于提高原料氣的平衡轉化率。而實際生產中采用300℃的溫度，除考慮溫度對反應速率的影響外，還主要考慮了                。

（2）從合成塔分離出甲醇的原理與下列       操作的原理比較相符（填字母）

          A．過濾            B．分液                   C．蒸餾                   D．結晶

工業流程中一定包括“循環利用”，“循環利用”是提高效益、節能環保的重要措施�！熬G色自由”構想技術流程中能夠“循環利用”的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，還包括                      。

（3）一定條件下，向體積為1 L的密閉容器中充入1 molCO2和3 mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示。下列敘述中，正確的是    。

A．升高溫度能使增大

B．反應達到平衡狀態時，CO2的平衡轉化率為75%

C．3 min時，用CO2的濃度表示的正反應速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應速率

D．從反應開始到平衡，H2的平均反應速率υ(H2)＝0.075 mol•L－1•min－1

 (4) 如將CO2與H2以1:4的體積比混合，在適當的條件下可制得CH4。

巳知 

寫出C02(g)與H2(g)反應生成CH4(g)與液態水的熱化學方程式

___________                   _____。

 

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科目：高中化學 來源：2012屆江蘇省啟東中學高三上學期第二次月考化學試卷 題型：填空題

(14分) 為解決大氣中CO2的含量增大的問題，某科學家提出“綠色自由”構想：把工廠排出的富含CO2的廢氣經凈化吹入碳酸鉀溶液吸收，然后再把CO2從溶液中提取出來，經化學反應使廢氣中的CO2轉變為燃料甲醇�！熬G色自由”構想的部分技術流程如下：

（1）合成塔中反應的化學方程式為                                 ；△H<0。該反應為可逆反應，從平衡移動原理分析，低溫有利于提高原料氣的平衡轉化率。而實際生產中采用300℃的溫度，除考慮溫度對反應速率的影響外，還主要考慮了                。
（2）從合成塔分離出甲醇的原理與下列       操作的原理比較相符（填字母）
A．過濾    B．分液    C．蒸餾    D．結晶
工業流程中一定包括“循環利用”，“循環利用”是提高效益、節能環保的重要措施。“綠色自由”構想技術流程中能夠“循環利用”的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，還包括                      。
（3）一定條件下，向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示。下列敘述中，正確的是   。

A．升高溫度能使增大
B．反應達到平衡狀態時，CO2的平衡轉化率為75%
C．3 min時，用CO2的濃度表示的正反應速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應速率
D．從反應開始到平衡，H2的平均反應速率υ(H2)＝0.075 mol?L－1?min－1
(4) 如將CO2與H2以1:4的體積比混合，在適當的條件下可制得CH4。
巳知 

寫出C02(g)與H2(g)反應生成CH4(g)與液態水的熱化學方程式
___________                    _____。

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科目：高中化學 來源：2013屆吉林省高一下學期期初考試化學試卷 題型：填空題

（每空2分共計12分）某可逆反應從0—2分鐘進行過程中， 在不同反應時間各物質的量的變化情況如 圖所示。

  ①則該反應的的反應物是       ，生成物是        ，

  ②化學方程式為                              ；

  ③反應開始至2分鐘時，能否用C表示反應速率？       

  ④若能，其反應速率為              ，若不能，則其原因為                 ；

  ⑤2分鐘后A、B、C各物質的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應已達到了 ____ 狀態。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（每空2分共計12分）某可逆反應從0—2分鐘進行過程中， 在不同反應時間各物質的量的變化情況如 圖所示。

  ①則該反應的的反應物是       ，生成物是        ，

  ②化學方程式為                              ；

  ③反應開始至2分鐘時，能否用C表示反應速率？       

  ④若能，其反應速率為             ，若不能，則其原因為                 ；

  ⑤2分鐘后A、B、C各物質的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應已達到了 ____ 狀態。

 

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