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【題目】在以離子鍵為主的化學鍵中常含有共價鍵的成分．下列各對原子形成化學鍵中共價鍵成分最少的是（ ）
A.Li，F
B.Na，F
C.Na，C1
D.Mg，O

【答案】B
【解析】解：金屬的金屬性越強，非金屬的非金屬性越強，兩種元素形成的化合物中離子鍵的成分較多，共價鍵的成分較少；Li、Na、Mg中金屬性最強的是Na，F、Cl、O中非金屬最強的是F，所以F和Na形成化學鍵中共價鍵成分最少，故選B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】指出下列有關反應屬哪個有機反應類型：

（1）乙酸與乙醇的反應，屬_________反應。

（2）乙烯與酸性高錳酸鉀溶液的反應，屬_________反應。

（3）乙烯與溴水的反應，屬__________反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ）
A.標準狀況下11.2LO2和16gO3中含有的O數均為 NA
B.32g氧氣所含質子數為NA
C.1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl﹣為2NA
D.12.6g水所含電子數目為0.7NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中,不斷加入固體NaOH后,NH4+與NH3·H2O的變化趨勢如圖所示(不考慮溶液體積的變化和氨的揮發)，下列說法正確的是（ ）

A. M點溶液中水的電離程度比原溶液大

B. a=0.05

C. 當n(NaOH)=0.05mol時溶液中有：c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

D. 在M點時,n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏德羅常數，下列敘述正確的是（ ）
A.標準狀況下，22.4L H2O含有的分子數為1NA
B.常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數為0.02NA
C.通常狀況下，1NA個CO2分子占有的體積為22.4L
D.物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣個數為1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氰化鈉是一種重要的基本化工原料,同時也是一種劇毒物質,嚴重危害人類健康。一旦泄露需要及時處理，一般可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理,以減輕環境污染。

I．已知：氰化鈉化學式為NaCN,氰化鈉是一種白色結晶顆粒,劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，

易水解生成氰化氫。

（1）CN-中C元素顯+2價,N元素顯-3價,則非金屬性N_______C(填“<”“>”或“==”),請設計實驗證明：___________________________________________________________________________。

（2）NaCN用雙氧水處理后,產生一種酸式鹽和一種能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體,該反應的離子方程式是________________________________________________________。

I．硫代硫酸鈉的工業制備的反應原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化學興趣小組用上述原理實驗室制備硫代硫酸鈉，并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達標排放。

【查閱資料】

�。甆a2S2O3易溶于水,其稀溶液與BaCl2溶液混合物有沉淀生成。

ⅱ．Na2S2O3易被氧化;BaSO3難溶于水,可溶于稀鹽酸。

【實驗一】實驗室通過如下圖所示裝置制備Na2S2O3。

（1）實驗中要控制SO2生成速率,可采取的措施有____________(寫出一條)。

（2）)b裝置的作用是____________________________。

（3）反應開始后,c中先有淡黃色渾濁產生，后又變為澄清，此渾濁物為________(填化學式)。

（4）實驗結束后,在e處最好連接盛__________(填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中的一種)的注射器,接下來的操作為__________,最后拆除裝置。

（5）為驗證產品中含有Na2SO3和Na2SO4,該小組設計了以下實驗方案，請將方案補充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇)取適量產品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，_____________________________________。若沉淀未完全溶解,并有刺激性氣味的氣體產生,則可確定產品中含有Na2SO3和Na2SO4。

【實驗二】測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。

已知：

①廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50 mg·L-1;

②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-,Ag++I-=AgI↓,AgI呈黃色,且CN-優先于Ag+反應。

實驗如下：取20.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中,并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.00×10-4mol·L-1的標準AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL。

（6）滴定時1.000×10-4mol·L-1的標準AgNO3溶液應用_______(填儀器名稱)盛裝;滴定終點時的現象是_______。

（7）處理后的廢水是否達到排放標準：_______ (填“是”或“否”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下、1L密閉容器中，3種氣體起始狀態和平衡狀態時的物質的量（n）如下表所示，下列有關說法正確的是

x

y

w

n(起始)／mol

2

l

0

n(平衡)／mol

l

0.5

1.5

A. 該溫度下，此反應的平衡常數表達式是

B. 升高溫度，若w的體積分數減小，則此反應ΔH>0

C. 增大壓強，正、逆反應速率均增大，平衡向正反應方向移動

D. 該溫度下，再向容器中通入3molw，達到平衡時，n(x)=2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機化合物分子中能引進鹵素原子的反應是(　　)

A. 消去反應 B. 酯化反應

C. 水解反應 D. 取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂：另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇．則原混合溶液中鉀離子的物質的量濃度為（ ）
A. ?mol?L﹣1
B. ?mol?L﹣1
C. ?mol?L﹣1
D. ?mol?L﹣1

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