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【題目】T℃時，將2.0molA(g)和2.0molB(g)充入體積為1L的密閉容器中，在一定條件發生下述反應：A(g)+B(g)2C(g)+D(s) △H<0；t時刻反應達到平衡時，C(g)為2.0mol。下列說法正確的是（ ）

A.t時刻反應達到平衡時，A(g)的體積分數為20%

B.T℃時該反應的化學平衡常數K=2

C.t時刻反應達到平衡后，縮小容器體積，平衡逆向移動

D.T℃時，若將A(g)、B(g)各1.0mol充入同樣容器，平衡后，a(A)為50%

【答案】D

【解析】

t時刻反應達到平衡時，C(g)為2.0mol，則

A．t時刻反應達到平衡時，A(g)的體積分數為×100%=25%，故A錯誤；

B．T℃時該反應的化學平衡常數Kc==4，故B錯誤；

C．反應前后體積不變，增大壓強，平衡不移動，故C錯誤；

D．相同條件下，若將1.0molA(g)和1.0molB(g)充入同樣容器，達到平衡后，假設A的轉化率為x，則

則=4，x=0.5，A(g)的轉化率為50%，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上利用電鍍污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶性雜質）回收銅和鉻等金屬，回收流程如圖所示：

已知部分物質沉淀的pH（如表）及CaSO4元的溶解度曲線（如圖）：

Fe3＋

Cu2＋

Cr3＋

開始沉淀

2.1

4.7

4.3

完全沉淀

3.2

6.7

5.6

（1）在浸出過程中除了生成Fe2（SO4）3、Cr2（SO4）3外，主要還有_____________（填化學式）。

（2）在除鐵操作中，需要除去Fe3＋和CaSO4，請完成相關操作：①加入石灰乳調節pH到______；

②將濁液加熱到80℃，____________。

（3）寫出還原步驟中加入NaHSO3生成Cu2O固體的離子方程式：_________，此步驟中加入NaHSO3得到Cu2O的產率為95%，若NaHSO3過量，除了浪費試劑外，還會出現的問題是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】a、b、c、d、e為原子序數依次增大的五種常見短周期元素，可組成一種化合物A，其化學式為ba4d(ec4)2。A能夠發生如下轉化關系：

己知C的分子式為ba3，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。則下列說法正確的是

A.原子半徑b>c

B.e的氧化物的水化物為強酸

C.化合物A為共價化合物

D.元素非金屬性強弱c<e

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用有關概念判斷下列敘述正確的是（ ）

A.1mol H2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱

B.Na2SO3和H2O2的反應為氧化還原反應

C.和互為同系物

D.BaSO4的水溶液不導電，故BaSO4是弱電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1mol X氣體跟a mol Y氣體在體積可變的密閉容器中發生如下反應：X（g） + aY（g）bZ（g），反應達到平衡后，測得X的轉化率為50% 。而且，在同溫同壓下還測得反應前混合氣體的密度是反應后混合氣體密度的3/4，則a和b的數值可能是

A. a=l，b=2 B. a=2，b=1 C. a=2，b=2 D. a=3，b=2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】香豆素衍生物Q是合成抗腫瘤、抗凝血藥的中間體，其合成路線如圖。

已知：Ⅰ.

Ⅱ.RCOOR′+R″OH→RCOOR″+R′OH

（1）A的分子式為C6H6O，能與飽和溴水反應生成白色沉淀。

①按官能團分類，A的類別是_____。

②生成白色沉淀的反應方程式是_____。

（2）A→B的反應方程式是_____。

（3）D→X的反應類型是_____。

（4）物質a的分子式為C5H10O3，核磁共振氫譜有兩種吸收峰，由以下途徑合成：

物質a的結構簡式是_____。

（5）反應i為取代反應。Y只含一種官能團，Y的結構簡式是_____。

（6）生成香豆素衍生物Q的“三步反應”，寫出其第三步反應方程式_____。

（7）研究發現，一定條件下將香豆素衍生物Q水解、酸化生成，其水溶性增強，更有利于合成其他藥物。請說明其水溶性增強的原因：_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學獎花落鋰離子電池，美英日三名科學家獲獎，他們創造了一個可充電的世界。像高能LiFePO4電池，多應用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應過程中只讓Li+通過。結構如圖所示。

原理如下：(1x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。下列說法不正確的是（ ）

A.放電時，正極電極反應式：xFePO4+xLi++xe-=xLiFePO4

B.放電時，電子由負極經導線、用電器、導線到正極

C.充電時，陰極電極反應式：xLi++xe-+nC=LixCn

D.充電時，Li+向左移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎢是高熔點金屬，工業上用主要成分為FeWO4和MnWO4的黑鎢鐵礦與純堿共熔冶煉鎢的流程如下，下列說法不正確的是（ ）

A.將黑鎢鐵礦粉碎的目的是增大反應的速率

B.共熔過程中空氣的作用是氧化Fe(II)和Mn(II)

C.操作II是過濾、洗滌、干燥，H2WO4難溶于水且不穩定

D.在高溫下WO3被氧化成W

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A2+3B2 =2AB3在2L的密閉容器中進行，5s后，A2的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率可表示為：

A.v (A2)=0.01 mol/(L·s)B.v (B2)=0.08 mol/(L·s)

C.v (AB3)=0.03 mol/(L·s )D.v (AB3)=0.06 mol/(L·s )

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