Question

【題目】一定溫度下，在一個2L的密閉容器中加入3mol A和2.5mol 的B，發生如下反應3A(氣)＋B(氣)xC(氣)＋2D(氣)，5分鐘后反應達到平衡時，測的容器內的壓強變小，同時C為0.25mol/L。下列結論錯誤的是

A.平衡時，A的濃度為0.75mol/L

B.平衡時， B的轉化率為20%

C.D的平均反應速率為0.1mol/(L·min)

D.反應開始至平衡的過程中混合氣體的平均相對分子質量在減小

Answer 1

【答案】D

【解析】

5min后反應達到平衡，容器內壓強變小，則有x+2<3+1，x<2，只能為x=1，C為0.25mol/L，則生成n(C)=2L×0.25mol/L =0.5mol

以此解答該題。

A．平衡時，A的濃度為=0.75 mol/L，故A正確；

B．平衡時， B的轉化率為=20%，故B正確；

C．D的平均反應速率為=0.1mol/(L·min)，故C正確；

D．反應3A(氣)＋B(氣) C(氣)＋2D(氣)是氣體總物質的量減小的反應，氣體總質量不變，則反應開始至平衡的過程中混合氣體的平均相對分子質量在增大，故D錯誤；

故選D。