Question

（14分）已知X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數依次增大，其中X與Y、Z、W所形成的常見化合物在常溫下均呈氣態，在周期表中Z與W左右相鄰，Y的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應生成鹽，且Y的核電荷數與W的最外層電子數相同。請回答下列問題：
（1）Z的原子結構示意圖是           .  
（2）X、Y、W可組成一化合物，其原子個數之比為4：1：1。化學式為            。YX₃與水2種粒子結合質子的能力由強到弱的順序是                              （用離子方程式加以說明）。
（3）Z₂W₂分子的電子式為                   。
（4）YW₃在常溫下是一種淡黃色的液體，遇水即發生水解可生成一種具有漂白性的物質，寫出反應的方程式                                   ；該反應說明Y和W兩種元素非金屬性較強的是     （填元素的符號）�？臻g構型是               

Answer 1

（1）    （2）NH₄Cl     
（3）   （4）NCl₃+3H₂O ="==" NH₃+3HClO       N      三角錐形

試題分析：Y的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應生成鹽，則Y為N，Y的核電荷數與W的最外層電子數相同，則W為Cl，Z與W左右相鄰，則Z為S，X與Y、Z、W所形成的常見化合物在常溫下均呈氣態，則X為H。NCl₃水解可生成一種具有漂白性的物質，水解反應都是非氧化還原反應，說明NCl₃中Cl呈現正價，N呈現負價，因此非金屬性強的是N。NCl₃的空間構型與NH₃的空間構型相似，為三角錐形。
點評：本題主要是元素“位、構、性”三者關系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規律的認識和掌握程度。考查了學生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。