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19.2gSO2在標準狀況下的體積為________L，其中含氧原子的物質的量為________mol，該氣體在標準狀況下的密度是________。

6.72     0.6     2.9g/L

解析

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19.2gSO2在標準狀況下的體積為________L，其中含氧原子的物質的量為________mol，該氣體在標準狀況下的密度是________。

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科目：高中化學 來源：上海模擬題 題型：填空題

硫元素價態眾多，可與鹵素、氮等元素化合形成許多復雜化合物，在科學技術和生成中有重要的應用。根據題意完成下列計算：
（1）由硫與限量氯氣在50～60°C反應16～20小時，可恰好完全反應，得到兩種硫的氯化物A和B。A物質中的含硫量為0.131，B物質中的含氯量為0.816，A的相對分子質量比B大71。計算確定這兩種氯化物的分子式分別為_______________。若上述反應得到的A、B的物質的量比為3：2，則參加反應的S和氯氣的物質的量之比為___________。
（2）硫的鹵化物或鹵氧化物都有強水解性，可以作脫水劑。SF4吸收V mL液態水（4℃），完全反應，得到3.2gSO2氣體（假設SO2完全逸出）和10%的酸溶液，計算吸收的液態水的體積V為_________mL。
（3）S4N4是亮橙色固體，不溶于水和有機溶劑，是一種重要的金屬有機化學反應物。一般用S2Cl2、SCl2的惰性溶劑（CS2）氨解制得：6S2Cl2＋16NH3→S4N4＋S8＋12NH4Cl；24SCl2＋64NH3→4S4N4＋S8＋48NH4Cl。S2Cl2、SCl2的混合液體52.86g溶于足量的CS2中，再通入35.84L氨氣（標準狀況）完全氨解，產生14.080g硫單質。剩余氨氣用40g水完全吸收形成氨水（密度為0.923g/mL）。
計算：
①該混合液體中S2Cl2、SCl2的物質的量之比為___________。
②所得氨水的物質的量濃度為_____________（保留1位小數）。
（4）S4N4與Ag在一定條件下反應，失去N2而縮合成(SN)x，(SN)x合成于1910年，過了五十年，才發現它在0.26K的低溫下，可轉變為超導體（superconductor）。(SN)x的結構式為：
已知1.20×105 mol S4N4與Ag發生縮合，失去了1.20×105 mol N2，生成二百聚物[(SN)200]和三百聚物。測得縮合產物中二百聚物的質量分數為0.50。計算：
①縮合產物中各縮合物的物質的量。
②若Ag的實際使用量為8.64kg，求Ag的循環使用次數。

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