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已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：  CH3COOHCH3COO－＋H＋ 要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)比值增大，可以采取的措施是
A．加少量CH3COONH4固體B．降低溫度C．加少量NaCl固體D．升高溫度
D

試題分析：加少量CH3COONH4固體，增大CH3COO－濃度，抑制醋酸得電離，平衡向逆反應方向移動，所以溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)比值降低；電離吸熱，降低溫度抑制電離，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)比值降低；氯化鈉固體不影響醋酸得電離，比值不變；升高溫度促進電離，比值增大，答案選D。
點評：該題屬于基礎性試題，難度不大。只要能利用好勒夏特例原理，就不難帶出正確得結論。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知25℃時，下列物質的電離常數大小有如下順序：
H2SO3(一級電離)＞＞HSO3－＞，水楊酸（）與亞硫酸鈉溶液反應，可能生成的物質是
A．B．SO2C．NaHSO3D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

今有HA、H2B兩種弱酸，有如下關系：H2B+A－＝HB－+HA     B2-+HA＝HB－+A－則下列說法正確的是：
A、H2B的電離方程式為：H2B2H+ +  B2－
B、結合質子能力由強到弱的順序為：B2－>A－>HB－
C、等物質的量濃度NaA、NaHB、Na2B三種鹽的水溶液，NaA堿性最強
D、等pH的HA、H2B兩種溶液中，水的電離出的氫離子前者大于后者

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在－50℃液氨中有2NH3(液)  NH4++NH2—的電離平衡關系，兩離子的平衡濃度均為1×10—15mol/L，下列對－50℃時液氨的離子積表達正確的是
A．離子積是1.0×10—30
B．離子積是1.0×10—15
C．若液氨中加入NaNH2，其離子積增大
D．若液氨中加入NH4Cl，則[NH4+]增大，離子積數值增加

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）已知某溫度下CH3COOH的電離常數K=1.6×10-5。該溫度下向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L KOH溶液，其pH變化曲線如下圖所示（忽略溫度變化）。請回答下列有關問題：
 
（1）a點溶液中c(H+)為                       。
（2）b點溶液中離子濃度的大小順序可能有               種情況。
（3）a、b、c三點中水的電離程度最大的是                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在1L1mol/L的氨水中
A．含有1molNH3B．含NH3和NH4+之和為1mol
C．含NH3·H2O1molD．含NH3、NH4+、NH3·H2O共1mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用蒸餾水逐步稀釋0.2 mol/L的稀氨水時，若溫度不變，在稀釋過程下列數據始終保持增大趨勢的是(　　)
A．c(OH－)B．c(NH4＋)C．c(NH3·H2O)D．c(NH4＋)/c(NH3·H2O)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）
Ⅰ下列物質屬于強電解質的是                             （填序號）①BaCO3②濃硫酸③Al(OH)3④(NH4)2CO3⑤CH3COOH⑥C6H6⑦SO3⑧CsOH⑨H2S⑩Fe（OH）3
Ⅱ（1）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質Fe2+。在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質中最理想的是        
A. KMnO4     　 B. H2O2  　　  C. Cl2水 　　    D. HNO3   
然后再加入適當物質調整至溶液pH=4，使Fe3+轉化為Fe(OH)3，可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調整溶液pH可選用下列中的         
A. NaOH         B. NH3·H2O    C. CuO           D. Cu(OH)2
（2）甲同學懷疑調整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數據，常溫下Fe(OH)3的溶1×10-5 mol·L-1度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為         ，Fe3+完全沉淀時溶液的pH為         ，通過計算確定上述方案       （填“可行”或“不可行”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有甲、乙兩醋酸稀溶液，測得甲的pH＝2，乙的pH＝3。下列推斷中正確的是
A．物質的量濃度c(甲)＝10c(乙)
B．甲中H+物質的量濃度是乙的0.1倍
C．中和等物質的量濃度等體積的NaOH溶液需甲、乙兩酸的體積V(乙)>10V(甲)
D．甲中的c(OH－)為乙中c(OH－)的10倍

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