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甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol/L的硫酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入A克的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積為甲:乙＝3:4，下列說法正確的是
A．參加反應的H2SO4為0.2mol B．參加反應的NaOH約為0.27mol
C．加入鋁粉的質量A＝5.4D．與硫酸反應的鋁粉的質量7.2g
B

試題分析：如果鋁完全反應則生成的氫氣體積是相等的，但由于反應結束后生成的氫氣體積為甲:乙＝3:4，這說明鋁與稀硫酸反應時硫酸不足，鋁過量。與氫氧化鈉溶液反應時鋁完全反應，氫氧化鈉過量或恰好反應。A、硫酸的物質的量＝0.1L×3mol/L＝0.3mol，即參加反應的硫酸是0.3mol，A不正確；B、硫酸生成的氫氣是0.3mol，所以氫氧化鈉與鋁反應生成的氫氣是0.4mol，則根據方程式2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑可知，參加反應的氫氧化鈉是×2＝0.27mol，B正確；C、根據方程式2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑可知，參加反應的鋁的物質的量＝×2，質量＝×2×27g/mol＝7.2g，C不正確；D、根據反應2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑可知，參加反應的鋁的質量＝0.2mol×27g/mol＝5.4g，D不正確，答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鎂鋁合金質優體輕，又不易銹蝕，被大量用于航空工業、造船工業、日用化工等領域。下列關于鎂鋁合金性質的敘述中，正確的是（  ）
A．此合金的熔點比鎂和鋁的熔點都高
B．此合金能全部溶解于稀鹽酸中
C．此合金能全部溶解于氫氧化鈉溶液中
D．此合金的硬度比鎂和鋁的硬度都小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用含有Al2O3及少量Fe2O3和SiO2的鋁土礦制備凈水劑——液體聚合硫酸鋁鐵，工藝流程如下（部分操作和條件略）：
I．向鋁土礦中加入過量H2SO4后，加熱、攪拌、過濾。
II．向濾液中加入一定量的FeSO4·7H2O和雙氧水。
III．向溶液中加入Ca(OH)2固體，調節溶液的pH約為1，過濾。
IV．加入穩定劑，加熱，得到產品。
（1）Fe2O3與H2SO4反應的離子方程式是___________。
（2）步驟I中過濾得到的濾渣成分是________（填化學式）。
（3）步驟I 中H2SO4的濃度與反應溫度會影響鐵與鋁的浸出率。根據下圖分析，步驟I 中H2SO4濃度的適宜范圍是__________，反應的適宜溫度是_________。
       

（4）步驟II中增大n(Fe3+)的離子方程式是_________。
（5）步驟III得到堿式硫酸鋁鐵[AlFe(OH)n(SO4)m]的溶液，則步驟II中應增大n(Fe3+)到
n(Al3+)﹕n(Fe3+)=        。
（6）研究表明，液體聚合硫酸鋁鐵的純度越高，凈水效果越好。已知：
一些物質在20℃時的溶解度
物質
Ca(OH)2
CaSO4
Na2SO4
溶解度/g
0.153
0.258
19.5
 
結合表中數據，解釋步驟III中使用Ca(OH)2而不用NaOH的原因__________。
（7）鋁土礦也可用于冶煉金屬Al。以金屬Al作陽極，稀硫酸作電解液，通過電解會使金屬Al的表面生成致密堅硬的氧化膜，其電極反應式是_________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有一無色透明溶液，可能含Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Na＋、CO32-、Cl－、NO3-等離子中的若干種。現做如下實驗：
一、取少量該溶液，滴入用硝酸酸化的AgNO 3溶液，有白色沉淀生成。
二、另取部分溶液，加入氫氧化鈉，有白色沉淀產生，加入氫氧化鈉的量與生成白色沉淀的量可用下圖表示。

試推斷：
（1）該溶液中一定存在__________  ____，一定不存在________________。
（2）由圖可知白色沉淀共有__________種，分別是__________________（填化學式），其物質的量比為          。
（3） 寫出圖中ab變化過程的離子方程式                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

由鋁硅兩種物質組成的試樣11 g，均勻地分成等質量的兩份，一份與足量的鹽酸反應可產生氣體a L，一份與足量的NaOH溶液反應產生氣體b L，合并兩次收集的氣體共有11.2 L(標準狀況)，問此試樣中鋁、硅的物質的量分別是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖是傳統的工業生產金屬鋁的基本流程圖：

結合流程圖回答下列問題：
（1）工業冶煉金屬鋁用的是鋁土礦，鋁土礦的主要成分是________(填化學式)。煤的干餾產物__________(填物質名稱)作電解鋁的陰極和陽極材料。
（2）氧化鋁熔點高達2050℃，工業上為了降低能量消耗，在金屬鋁的冶煉過程中采取的措施是________________________________________________________________________。
（3）在冶煉過程中，陽極材料需要定期地進行更換，原因是該極材料不斷被消耗，產生這種現象的原因是__________________________________________________________。
（4）工業上制取金屬鎂采取電解熔融MgCl2的方法，電解反應方程式為_________________，鎂和鋁都是活潑金屬，為什么在電解冶煉過程中，一個用氯化物，一個用氧化物？________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液時，沉淀的物質的量隨Ba（OH）2的物質的量的變化關系。該溶液的成分可能是（    ）
A．NH4Al（SO4）2B．KAl（SO4）2C．Al2（SO4）3D．NaAlO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關實驗操作的敘述正確的是（   ）
A．將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中
B．某氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性
C．NaCl 溶液蒸發結晶時，蒸發皿中剛好有晶體析出時即停止加熱
D．向AlCl3溶液中滴加氨水，會產生白色沉淀，再加入NaHSO4溶液，沉淀不消失

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鋁是一種應用廣泛的金屬，工業上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融電解制得。鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2及其它不溶于NaOH溶液的雜質。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：

回答下列問題：
（1）寫出反應1的化學方程式                                               ；
（2）濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是            ，反應2的離子方程式為                                                                   ；
（3）電解制鋁的化學方程式是                               ，以石墨為電極，陽極產生的混合氣體的成分是                    。

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