【題目】用價層電子對互斥理論(VSEPR)可以預測許多分子或離子的立體構型，有時也能用來推測鍵角大小，下列判斷正確的是( )
A.SO2、CS2、HI都是直線形分子B.BF3鍵角為120°，H2S鍵角大于120°
C.CH2O、BF3、SO3都是平面三角形分子D.PCl3、NH3、PCl5都是三角錐形分子
【答案】C
【解析】
將σ鍵電子對數和中心原子的孤電子對數相加便得到中心原子的價層電子對數，由價層電子對的相互排斥，得到含有孤電子對的VSEPR模型，然后略去孤電子對，便可得到分子的立體構型。
A．SO2中價層電子對個數為
，且含1個孤電子對，VSEPR模型為平面三角形，略去孤電子對，立體構型為V形，CS2中價層電子對數為
，立體構形為直線形，HI也為直線形，A項錯誤；
B．BF3中價層電子對數為
，VSEPR模型為平面三角形，立體構型也為平面三角形，鍵角為120°，H2S中價層電子對數為
，含2個孤電子對。VSEPR模型為正四面體形，略去孤電子對，立體構型為V形，H2S鍵角小于120°，B項錯誤；
C．CH2O、BF3、SO3分子中價層電子對數分別為
、、
，且均無孤電子對，所以CH2O、BF3、SO3均為平面三角形，C項正確；
D．PCl3、NH3的價層電子對數均為
且含有一個孤電子對，VSEPR模型為正四面體形，略去孤電子對，立體構型為三角錐形，PCl5中價層電子對數為
且不含孤電子對，PCl5的立體構型為三角雙錐形，D項錯誤；
答案選C。
教材全解字詞句篇系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】100℃時，向某恒容密閉容器中加入1.6 mol ·L－1的Q后會發生如下反應：2Q(g) 
M(g) 。其中M的物質的量濃度隨時間的變化如圖所示。
下列說法錯誤的是
A.從反應開始到剛達到平衡時間段內，v(Q)＝0.02 mol·L－1·s－1
B.a、b兩時刻生成Q的速率：v(a)＜v(b)
C.用Q濃度變化值表示的ab、bc兩個時段內的反應速率：v(ab)＞v(bc)＝0
D.其他條件相同，起始時將0. 2 mol·L－1氦氣與Q混合，則反應達到平衡所需時間少于60 s
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合成氣轉變為甲醇過程中，涉及如下反應：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) △H＝－90.8kJ/mol,現向體積為2L的恒容絕熱(起始溫度為T)密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2，反應經5min后達到平衡，測得CO的轉化率為50%。下列說法不正確的是
A.在0～5min內，v(H2)＝0.1 mol·L－1·min－1
B.當反應達到平衡時，CO和H2的物質的量之比為1：2
C.其他條件不變時，若將該體系換成恒溫(起始溫度為T)恒容密閉容器，則CO的平衡轉化率將增大
D.5min后，將甲醇液化分離出，此時平衡正向移動，正反應速率增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某科研小組發現有機化合物A的結構如圖所示：
下列有關化合物A說法正確的是
A.化合物A的分子式為C14H13NO4
B.向化合物A中加入少量溴水，觀察到溴水褪色，證明化合物A中含碳碳雙鍵
C.1 mol化合物A最多可與3 mol NaOH溶液發生反應
D.化合物A可發生加成、氧化、縮聚、取代等反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】PHB塑料是一種可在微生物作用下降解的環保型塑料，其結構簡式為
，下面有關PHB的說法不正確的是（ ）
A.PHB通過加聚反應制得
B.PHB的單體是CH3CH2CH(OH)COOH
C.PHB在微生物作用下的降解產物可能有CO2和H2O
D.PHB是一種聚酯
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金剛石具有硬度大、熔點高等特點，大量用于制造鉆頭、金屬切割刀具等。其結構如圖所示，下列判斷正確的是( )
A.金剛石中C—C鍵的鍵角均為109°28′，所以金剛石和CH4的晶體類型相同
B.金剛石的熔點高與C—C鍵的鍵能無關
C.金剛石中碳原子個數與C—C鍵鍵數之比為1∶2
D.金剛石的熔點高，所以在打孔過程中不需要進行澆水冷卻
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素鉻(Cr)在自然界主要以+3價和+6價存在。請回答下列問題：
（1）+6價的Cr能引起細胞的突變而對人體不利，可用 Na2SO3 將Cr2O72— 還原為Cr3+。該反應的離子反應方程式為___________________________________。
（2）利用鉻鐵礦(FeOCr2O3)冶煉制取金屬鉻的工藝流程如圖所示：
①為加快焙燒速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是___________。
②“水浸”要獲得浸出液的操作是______。浸出液的主要成分為Na2CrO4，向“濾液”中加入酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成，則 “還原”操作中發生反應的離子方程式為____。
③加熱Cr(OH)3可得到Cr2O3，從工業成本角度考慮，用Cr2O3制取金屬Cr的冶煉方法是____。
（3）用石墨電極電解鉻酸鈉(Na2CrO4)溶液，可制重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)，實驗裝置如圖所示(已知：2Cr
+2H+
Cr2
+H2O)。
①電極b連接電源的______極(填“正”或“負”) , b 極發生的電極反應式為______。 ②電解一段時間后，測得陽極區溶液中Na+物質的量由a mol變為b mol，則理論上生成重鉻酸鈉的物質的量是 __________mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：一個碳原子上連多個羥基時不穩定：
。烴A有如下的轉化關系：
寫出物質C的結構簡式： ______ ，反應⑥的反應類型是 ______ 。
中含氧官能團的名稱為 ______ ，D的核磁共振氫譜中將會出現 ______ 組吸收峰。
寫出C與銀氨溶液反應的化學方程式： ______ 。
與G具有相同官能團的同分異構體有四種，其中兩種為：
請寫出其它兩種的結構簡式： ______ 、 ______ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡金屬元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為
，B的核外電子排布式為1s22s22p63s1，C的最外層有三個未成對電子，E的價電子排布式為3d64s2。試回答下列問題：
(1)寫出下列元素的名稱：A__________，C________。
(2)E元素原子的未成對電子數是________，E元素在周期表中位于第________周期______族；已知元素周期表可按電子排布分為s區、p區、d區等，則E元素在______區。
(3)畫出D的核外電子排布圖：_________。
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