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已知: 2H2 (g)+O2 (g)＝2H2O(l)  △H=" a" kJ/mol, 2H2 (g)+O2 (g)＝2H2O(g)  △H=" b" kJ/mol, 則a、b的大小關系是（    ）
A．a＝bB．a＞bC．a＜bD．無法確定
C
氣態水的能量高于液態水的能量，所以氫氣燃燒生成液態水放熱多。但放出的熱量越多，△H越小，所以答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)⑴已知甲醇在常溫下為液體，其熱值為22.7kJ?g－1，則甲醇的標準燃燒熱的熱化學方程式為_______________________________________________。
⑵將甲醇、氧氣和氫氧化鉀溶液設計成燃料電池，該電池正極反應式為
____________________________________。
⑶右圖為工業上氯堿工業的電解槽示意圖，據圖回答：

①圖中a、b、c處物質名稱分別是： a_________________；b________________；c___________________。
②若沒有陽離子交換膜，則電解一段時間后在電解槽的溶液中可能發生的化學反應方程式為__________________________。
⑷反應2A  B+C 在某一溫度時達到平衡。
①若溫度升高，平衡向正反應方向移動，則正反應是__________熱反應；
②若B為固體，降低壓強平衡向逆反應方向移動，則A呈____________態；
③若A是氣態時，加壓時，平衡不移動，則B為_________態，C為________態。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據鍵能數據估算CH4 (g）+4F2 (g) ＝CF4+4HF(g）的反應熱ΔH為（   ）  
化學鍵
C—H
C—F
H—F
F—F
鍵能/（kJ/mol）
414
489
565
155
A．–1940 kJ · mol－1     B．1940 kJ · mol－1   
C．–485 kJ · mol－1      D．485 kJ · mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列表示物質變化的化學用語正確的是
A．已知在298K時下述反應的有關數據：
C(s) + 1/2 O2(g) =" CO(g)" 　　△H1 =－110.5 kJ·mol-1
C(s) + O2(g) = CO2(g)　　　△H2=－393.5 kJ·mol-1,
則C(s)+CO2(g)="=" 2CO(g)△H=－172.5 kJ·mol-1　　
B．KI溶液中滴加過量氯水發生反應的離子方程式為3Cl2+I-+3H2O ====6H++IO3-+6Cl-
C．等物質的量的NH4HCO3與Ba(OH)2溶液混合反應的離子方程式為Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O
D．用銅作電極電解硫酸溶液：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列推論正確的是(　　)
A．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝a；S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝b；則a＞b
B．C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH＝＋1.9 kJ/mol，則可判定石墨比金剛石穩定
C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/mol，則含20 g NaOH的溶液與稀鹽酸完全反應，放出的熱量為28.7 kJ
D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＞0，則該反應任何溫度下都能自發進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分)(1)某反應過程中的能量變化如下圖所示：

寫出該反應的熱化學方程式_____________________________________________。
(2)在溶液中進行的化學反應的物質，其狀態標為“aq”，已知含0.2 mol HCl的溶液與足量氫氧化鈉溶液反應放出11.46 kJ的熱量，用離子方程式寫出中和熱的熱化學方程式____________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應：
①101ｋＰａ時，2Ｃ（ｓ）＋Ｏ2（ｇ）＝2ＣＯ（ｇ）；ΔＨ1＝－221ｋＪ／ｍｏｌ
②稀溶液中，Ｈ＋（ａｑ）＋ＯＨ－（ａｑ）＝Ｈ2Ｏ（ｌ）；ΔＨ2＝－57.3ｋＪ／ｍｏｌ
下列結論正確的是
A．碳的燃燒熱大于110.5ｋＪ／ｍｏｌ
B．①的反應熱為221ｋＪ／ｍｏｌ
C．稀硫酸與稀KＯＨ溶液反應的中和熱為－57.3ｋＪ／ｍｏｌ
D．稀硫酸與ＮａＯＨ固體反應生成1ｍｏｌ水的焓變大于ΔＨ2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(3分)蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F根據下列3個熱化學反應方程式：298K時，
C(s,石墨)+ O2(g)= CO2(g)       △H1= -393.5kJ／mol
2H2(g)+ O2(g)==2H2O (l)   △H2= -571.6kJ／mol
2C2H2(g)+ 5O2(g)==4CO2(g) + 2H2O (l)       △H3= -2599kJ／mol
寫出298K時C(s,石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)的熱化學反應方程式：_____________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業叫煤化工。
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣。反應為：
C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)  ΔH=＋131.3 kJ?mol-1，
①該反應在常溫下   自發進行（填“能”與“不能”）；
②恒溫，在容積可變的密閉容器中，進行如上可逆反應。一段時間后，下列物理量不發生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態的有   
Ⅰ混合氣體的密度；              Ⅱ容器內氣體的壓強；
Ⅲ混合氣體的總物質的量；       ⅣCO物質的量濃度
A．只有Ⅳ    B．只有Ⅰ和Ⅳ  C．只有Ⅱ和Ⅲ  D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ    
（2）水煤氣再進一步反應可制取氫氣。反應為H2O(g)+CO(g) H2(g)+CO2(g)，某溫度下該反應的平衡常數K= 4/9。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，只投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如下表所示。下列判斷不正確的是   。
起始濃度
甲
乙
丙
c(H2)/mol/L
0.010
0.020
0.020
c(CO2)/mol/L
0.010
0.010
0.020
 
A．反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢
B．平衡時，甲中和丙中Ｈ2的轉化率均是60％
C．平衡時，丙中ｃ(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/L
D．平衡時，乙中CO2的轉化率大于60%
（3）目前工業上有一種方法是用CO2來生產甲醇。一定條件下發生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ，右圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ?mol—1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2反應

①下列措施中能使c (CH3OH)增大的是   。
A．升高溫度     
B．充入He(g)，使體系壓強增大
C．將H2O(g)從體系中分離出來   
D．再充入1mol CO2和3mol H2
②在溫度T1時，當反應達到平衡時，測得n(H2) =" 2.4" mol；其它條件不變，在溫度T2時，當反應達到平衡時，測得n(CO2) =" 0.82" mol，則T2    T1。（填“＞”、“＜”或“＝”），
（4）在一定條件下科學家從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產生的H2合成甲醇。CH3OH、H2的燃燒熱分別為：△H＝－725.5kJ/mol、△H＝－285.8kJ/mol。
①寫出工業上以CO2、H2合成CH3OH和液態水的熱化學方程式：   ；
②該轉化的積極意義是   ；
③有人提出，可以設計反應CO2＝C＋O2（△H＞0、△S＜0）來消除CO2對環境的影響。請你判斷是否可行并說出理由：   

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