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【題目】下列反應中一定屬于放熱反應的是

A. 化合反應 B. 分解反應 C. 復分解反應 D. 中和反應

【答案】D

【解析】A．化合反應多數是放熱反應，但也有部分是吸熱反應，如碳與二氧化碳化合生成一氧化碳的反應是吸熱反應，故A錯誤；B．分解反應一般都是吸熱反應，故B錯誤；C．復分解反應可能屬于放熱反應也可能屬于吸熱反應，如中和反應屬于放熱反應，氫氧化鋇和氯化銨反應屬于吸熱反應，故C錯誤；D．中和反應都屬于放熱反應，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語表示正確的是

A. 碳酸的電離方程式：H2CO32H++CO32-

B. 堿性氫氧燃料電池負極的電極反應式：H2-2e-==2H+

C. HCO3-的水解方程式：HCO3-+H2OCO32-+H2O+

D. 如圖所示，反應開始時的離子方程式：Cu+2H+Cu2++H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂鋁合金質優體輕，又不易銹蝕，被大量用于航空工業、造船工業、日用化工等領域。下列關于鎂鋁合金性質的敘述中，正確的是

A. 此合金的熔點比鎂和鋁的熔點都高

B. 此合金能全部溶解于稀鹽酸中

C. 此合金能全部溶解于氫氧化鈉溶液中

D. 此合金的硬度比鎂和鋁的硬度都小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖．下列有關該電池的說法正確的是（ ）

A. 反應CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4轉移12mol電子

B. 電極A上H2參與的電極反應為：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O

C. 電池工作時，CO32﹣向電極B移動

D. 電極B上發生的電極反應為：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】部分被氧化的Fe-Cu合金樣品（氧化產物為Fe2O3、CuO）共5.76 g，經如下處理：

下列說法正確的是

A. V=448 B. 樣品中CuO的質量為4.0 g

C. 濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+ D. 樣品中Fe元素的質量為2.14 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋼鐵工業是國民經濟的重要基礎產業，目前比較先進的天然氣豎爐冶鐵工藝流程如下圖所示：

（1）催化反應室發生的反應為：

ⅰ.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+206kJ/mol

ⅱ.CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H=+247kJ/mol。

① 催化反應室可能發生的副反應有CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)，則該反應的△H=____。

② 催化反應室的溫度通常需維持在550～750℃之間，從化學反應速率角度考慮，其主要目的是________。

③ 在催化反應室中，若兩反應達到平衡時，容器中n(CH4)=0.2mol,n(CO)=0.3mol，n(H2)=0.5mol，則通入催化反應室CH4的起始物質的量為______mol（不考慮副反應）。

（2）還原反應室發生的反應為：

ⅰ.Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H=-25kJ/mol

ⅱ.Fe2O3(s)+3H2(g)2Fe(s)+3H2O(g) △H=+98kJ/mol

① 下列措施中能使反應i平衡時增大的是______（填字母）。

A．增大壓強 B．降低溫度 C．充入一定量氮氣 D．增加Fe2O3(s)用量

E．增大CO的濃度 F．加入合適的催化劑

②若在1000℃下進行反應1(該溫度下化學反應平衡常數為64), CO起始濃度為量2mol/L(Fe2O3過量)，則CO的轉化率為_______。

③天然氣豎爐冶鐵相對于傳統焦炭冶鐵，該冶鐵工藝的優點是_________。

（3）鐵鈦合金是一種常用的不銹鋼材料，某同學在探究該合金的性質時，往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入鐵屑至溶液顯紫色，該過程發生的反應有：①2Fe3++Fe=3Fe2+

②Ti3+(紫色)+Fe3++H2O=TiO2+(無色)+Fe2++2H+

③________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（ ）

A. 甲的分子數比乙的分子數多 B. 甲的物質的量比乙的物質的量少

C. 甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小 D. 甲的相對分子質量比乙的相對分子質量小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞鐵具有獨有的脫色能力，適用于染料、染料中間體、印染、造紙行業的污水處理。某課題小組設計如下方案制備氯化亞鐵并探究氯化亞鐵（Fe2+）的還原性。

某同學選擇下列裝置用氯化鐵制備少量氯化亞鐵（裝置不可以重復使用）。

查閱資料知：氯化鐵遇水劇烈水解，在加熱條件下氫氣還原氯化鐵生成FeCl2和HCl。

（1）實驗開始前應先檢查裝置的氣密性，請敘述裝置A氣密性檢驗的方法： 。

（2）氣流從左至右，裝置接口連接順序是：

A→ （ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）

（3）裝置C中干燥管中所盛試劑的名稱是： ，作用是： 。

（4）裝置C中酒精燈的作用是： 。

（5）為了測定氯化亞鐵的質量分數，某同學進行了如下實驗：

稱取實驗制備的氯化亞鐵樣品5．435g，配成溶液，用1．00mol·L-1酸性KMnO4標準溶液滴定至終點。（已知還原性Fe2+＞Cl-）滴定結果如下表所示：

滴定次數

標準溶液的體積

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

1．04

25．03

2

1．98

25．99

3

3．20

25．24

①寫出滴定過程中所發生的2個離子方程式：

、

。

②樣品中氯化亞鐵的質量分數為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與技術、生活密切相關。下列說法正確的是

A. 氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應，都能得到含氯消毒劑

B. 煤粉碎后更易燃燒，是因為粉碎增強了煤的還原性

C. 雞蛋煮熟后,蛋白質水解成了氨基酸

D. 雙氧水具有強氧化性,可用于蔗糖脫色

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