[題目]鈉與硫酸亞鐵溶液反應.很難完整地觀察到反應全過程的有關現象.有人用如右圖裝置進行實驗改進:先在試管內新制備的硫酸亞鐵溶液上面覆蓋一薄層汽油.然后將試管放入燒杯中.待試管內汽油層消失后.往試管內投入一小粒鈉并迅速塞上帶導管的單孔塞.(1)實驗中汽油的作用是 .(2)加入鈉后觀察到液面上有大量氣泡逸出.溶液中有色沉淀生成.(3)如果往試管中加入汽油后即投題目和參考答案——青夏教育精英家教網—

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【題目】鈉與硫酸亞鐵溶液反應，很難完整地觀察到反應全過程的有關現象。有人用如右圖裝置進行實驗改進：先在試管內新制備的硫酸亞鐵溶液上面覆蓋一薄層汽油，然后將試管放入燒杯中，待試管內汽油層消失后，往試管內投入一小粒鈉并迅速塞上帶導管的單孔塞。

(1)實驗中汽油的作用是__________________________________________________。

(2)加入鈉后觀察到液面上有大量氣泡逸出，溶液中有______色沉淀生成。

(3)如果往試管中加入汽油后即投入鈉粒，可能發生爆炸，其原因是_____________。

(4)寫出鈉與FeSO4溶液反應的離子方程式：_________________________________。

【答案】加熱時汽油揮發，驅趕走試管中的空氣白反應放熱，使汽油、H2與空氣中的O2的混合氣體發生爆炸 2Na+2H2O===2Na++2OH+H2↑、Fe2++2OH===Fe(OH)2↓

【解析】

(1)汽油的作用是易揮發，把試管內空氣趕凈，起到保護氣的作用,隔離硫酸亞鐵溶液和空氣，避免被空氣中氧氣氧化；

(2)鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸亞鐵反應生成氫氧化亞鐵白色沉淀；

(3)鈉和水反應放熱生成的氫氣和汽油，空氣混合易燃燒發生爆炸；

(4)反應的離子方程式是鈉先與水反應，所得產物再與鹽溶液反應,綜合分析寫出離子方程式為2Na+2H2O===2Na++2OH+H2↑、Fe2++2OH===Fe(OH)2↓；

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【題目】合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，對社會發展與進步作出了巨大貢獻。

（1）450℃時，在一個體積為2L的恒容密閉容器中充入0.4 mol N2和0.6 mol H2（10min時改變某一條件），測得反應過程中N2、H2和NH3的物質的量隨時間變化如下表：

時間物質的量	5 min	10 min	15 min	20 min	25 min
n(N2)/mol	0.36	0.35	0.275	0.25	0.25
n(H2)/mol	0.48	0.45	0.225	0.15	0.15
n(NH3)/mol	0.08	0.1	0.25	0.30	0.30

①5～10 min內，生成NH3的平均反應速率是_______ mol/(L·min)。

②下列能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是_______（填字母序號）。

A．v(N2)正=3v(H2)逆 B．容器內壓強保持不變

C．容器內混合氣體的密度保持不變 D．容器內混合氣體的平均相對分子量不變

③第10 min時改變的條件是使用了高效催化劑，理由是_______。

（2）合成氨的反應原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH。

相關化學鍵鍵能數據如下：

化學鍵	H—H	N≡N	N—H
E /（kJ/mol）	436	946	391

由此計算ΔH=_______kJ/mol，低溫下，合成氨反應_______（填“能”或“不能”）自發進行。已知合成氨反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的活化能Ea1=499kJ/mol，由此計算氨分解反應2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能Ea2=_______kJ/mol。

（3）已知：氨在某催化劑催化氧化過程中主要有以下兩個競爭反應：

反應Ⅰ：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H =﹣906kJ/mol

反應II：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H =﹣1267kJ/mol

①該條件下，N2(g)+O2(g)2NO(g) △H = _______kJ/mol

②為分析催化劑對反應的選擇性，在1 L密閉容器中充入1 mol NH3和2 mol O2，測得有關物質的物質的量隨溫度變化如圖所示。

該催化劑在較低溫度時主要選擇反應_______（填“反應Ⅰ”或“反應II”）。520℃時，反應Ⅰ的平衡常數K=_______（只列算式不計算）。

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【題目】某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現下圖所示的物質之間的變化：

據此判斷：

(1)固體B所含物質的化學式為___________________________________________。

(2)固體E所含物質的化學式為__________________________________。

(3)反應①的離子方程式為________________________________________。

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(1)裝置Ⅳ中盛放的藥品是________，其作用是_______________________________。

(2)若規定氣體的氣流方向從左到右，則組合實驗裝置時各件儀器的正確連接順序為(按從左到右順序寫明儀器的編號Ⅰ、Ⅱ……)____________，各儀器接口的標號字母順序是：空氣進入________，________接________，________接________，________接________(用字母表示)。

(3)裝置Ⅱ的作用_________________________________________。

(4)操作中通空氣和加熱的順序為_______________________________。

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(2)該混合物中鋁、鐵的物質的量。

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I.直接作燃料

己知：C(s)+O2(g)=CO2 (g) △H=-393.5kJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO (g) △H=-221kJ/mol

（1）CO燃燒熱的熱化學方程式為____________________________________________________________________________ 。

II．生產合成氨的原料

高爐煤氣經過下列步驟可轉化為合成氨的原料氣：

在脫氧過程中僅吸收了O2；交換過程中發生的反應如下，這兩個反應均為吸熱反應：CO2+CH4CO+H2 CO+H2OCO2+ H2

（2）氣體通過微波催化交換爐需要較高溫度，試根據該反應特征，解釋采用較高溫度的原因：____________________________________________________________________________ 。

（3）通過銅催化交換爐后，所得氣體中V(H2)：V(N2)= ______________。

III.合成氨后的氣體應用研究

（4）氨氣可用于生產硝酸，該過程中會產生大氣污染物NOx。為了研究對NOx的治理，該科研小組在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO 和0.1molCl2，發生如下反應：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H<0。10min時反應達平衡，測得10min 內v (ClNO)=7.510-3mol/(L·min)，則平衡后n(Cl2)=_________mol。