①極性共價鍵 ②離子鍵 ③非極性共價鍵 ④金屬鍵
A.①②③④ B.①② C.②④ D.②③
科目：高中化學 來源：學習高手必修二化學人教版 人教版 題型：013
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在硫化銨中含有 ①極性共價鍵 ②離子鍵 ③非極性共價鍵 ④金屬鍵 | |
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A． |
①②③④ |
B． |
①② |
C． |
②④ |
D． |
②③ |
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年河北省石家莊市畢業班教學質量檢測（二）理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
硫酸的工業制備是一個重要的化工生產過程，但在生產過程中會產生大量污染，需要在生產工藝中考慮到綠色工藝。
I尾氣的吸收和綜合利用。
以工業制硫酸的尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氯銨和KCI為原料可以合成硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質。合成路線如下：
（1）反應III中氧化劑與還原劑的物質的量之比為???????????? 。
（2）反應Ⅳ的化學方程式為?????????????????????? 。
（3）反應V在25℃、40%的乙二醇溶液中進行，該反應能順利進行的原因為??????????? 。
Ⅱ催化劑的回收利用。
SO2的催化氧化所使用的催化劑為V2O5，實際生產中，催化劑在使用一段時間后，會含有V2O5、VOSO4和SiO2等，其中VOSO4。能溶于水�；厥�V2O5，的主要流程如下：
（4）若反萃取使用的硫酸用量過大，進一步處理時會增加____??????? 的用量。
（5）浸取還原過程的產物之一是VOSO4，反應的化學方程式為?????????????????? 。
氧化過程的化學方程式為KClO3+6VOSO4+3H2SO4= 2(VO)2(SO4)3+KCl+3H2O；若兩步所用試劑Na2SO3與KC1O3的物質的量之比為12：7，則該催化劑中V2O5、VOSO4的物質的量之比為??????????????? 。
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年上海市普陀區高三上學期期末質量抽測化學試卷 題型：實驗題
為探究銅與濃硫酸的反應，某興趣小組進行了如下實驗。
【實驗1】銅與濃硫酸反應，實驗裝置如圖所示。
(1)、裝置A中發生反應的化學方程式為：
(2)、熄滅酒精燈后，因為有導管存在，B中的液體不會倒吸，其原因是： 。
拆除裝置前，不打開膠塞，為了使裝置中的殘留氣體完全被吸收，應當采取的操作是： 。
【實驗2】實驗中發現試管內除了產生白色固體外，在銅絲表面還有黑色固體甲生成，甲中可能含有氧化銅、氧化亞銅、硫化銅、硫化亞銅。
查閱資料：
①氧化亞銅在酸性環境下會發生自身氧化還原反應生成Cu2+和銅單質，在空氣中充分煅燒，可以轉化為氧化銅。
②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在空氣中充分煅燒，均轉化為氧化銅和二氧化硫。
為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如下實驗：
(3)、步驟②中檢驗濾渣是否洗滌干凈的實驗方法是： 。
(4)、固體乙在空氣中煅燒時，使用的實驗儀器除了玻璃棒、三腳架、酒精燈外，還必須有：
。
(5)、確定乙是否煅燒完全的操作是： 。
(6)、煅燒過程中一定發生的化學反應方程式為： 。
高氯酸銨（NH4ClO4）是復合火箭推進劑的重要成分，實驗室可通過下列反應制�。�
NaClO4(aq)+NH4Cl(aq)
NH4ClO4(aq)+NaCl(aq)
(7)、用氨氣和濃鹽酸代替NH4Cl，上述反應不需要外界供熱就能進行，其原因是:
。
(8)、反應得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的質量分數分別為0.30和0.l5（相關物質的溶解度曲線如下圖）。從混合溶液中獲得較多NH4ClO4晶體的實驗操作依次為（填操作名稱）蒸發濃縮， ，過濾， 、干燥。
為了測定樣品中NH4ClO4的含量，裝置如上圖所示（加熱裝置、儀器固定裝置已略去），實驗步驟如下：
(9)、步驟3中，準確取用24.00 mL H2SO4(aq)的玻璃儀器是 。
(10)、實驗中確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實驗步驟是 （填寫步驟編號）。
(11)、必須重復實驗2~3次，其原因是 。
(12)、如果0.320 g試樣中含NH4ClO4的準確值為0.095g，而實驗測定結果是0.092g 。該實驗
的相對誤差為 。
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