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等物質的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應，所得氫氣的體積依次為、、，已知，且，則在C的生成物中，該金屬元素的化合價為（   ）
A. +1        B. +2       C. +3       D. +4
A
+1價的1mol金屬在標況下產生11.2L氫氣，+2價的1mol金屬在標況下產生22.4L氫氣，+3價的1mol金屬在標況下產生33.6L氫氣，根據已知條件可知，，則，所以C、B、A的化合價分別為+1、+2、+3。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于復合材料的說法正確的是
A．將不同性質的材料經簡單混合便成復合材料
B．合金就是復合材料
C．復合材料中的各部分作用相同
D．復合材料兩種或兩種以上不同性質的材料經特殊加工而制成的

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

金屬鉀在氧氣中燃燒能生成超氧化鉀(KO2)，KO2與CO2或水作用均生成O2。現將一定量鈉鉀合金在足量氧氣中燃燒，將反應產物置于水中并通入足量的CO2，充分反應后，最多放出O2的體積是最多吸收CO2的體積的，則原鈉鉀合金中鈉與鉀的質量之比為(    )
A．23∶36B．46∶39C．115∶39D．23∶78

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室為監測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據濾紙是否變色或顏色發生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應為：4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu
（1）上述反應產物Cu2HgI4中，Cu元素顯_______________價。
（2）以上反應中的氧化劑為_____________________，當有1 mol CuI參與反應時，轉移電子_______________mol。
（3）CuI可由Cu2+與I-直接反應制得，請配平下列反應的離子方程式：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖是某省生產的某種加鈣食鹽包裝標簽上的部分文字。請仔細閱讀后完成以下問題：
配料表：氯化鈉、食用碳酸鈣、碘酸鉀
凈含量：500 g
成分表：氯化鈉≥88%
鈣(以Ca計)(0.5—1.3)%
碘(以I計)(20—50)mg/kg
(1)包裝標簽上鈣是指______________(填“單質鈣”“碳酸鈣”“鈣元素”中的一種)。
(2)為了檢驗此鹽中是否含碳酸鈣，在家庭廚房里可選用的物質是_______________________。
(3)為了測定此鹽中的鈣元素含量，取10 g這種鹽溶于水，加入足量鹽酸，生成0.132 g二氧化碳。請計算此加鈣食鹽中鈣元素的質量分數_______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

隨著材料科學的發展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應用，并被譽為“合金維生素”。已知釩的原子序數為23，回答下列問題：
（1）釩被認為是一種稀土元素，廣泛分散于各種礦物中。鉀釩鈾礦中的釩原子最外層已達8電子穩定結構，其化學式為K2H6U2V2O15，若用氧化物的形式表示，該化合物的化學式為_______________________。
（2）測定釩含量的方法是先把釩轉化成V2O5，V2O5在酸性溶液里轉變成VO2+，再用鹽酸、硫酸亞鐵、草酸等測定釩。總反應式可表示為：
VO2++H2C2O4→VO++CO2+H2O（未配平）
其中還原劑是_______。若消耗0.9 g草酸，所對應釩元素質量是_______g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知硅酸不穩定，加熱易分解；在高溫下，SiO2能與CaCO3、Na2CO3等反應生成硅酸鹽．在水玻璃中通入少量的CO2氣體，充分反應后加熱蒸干，再高溫充分灼燒，冷卻后所得的固體物質為（　�。�
A．Na2SiO3B．SiO2、Na2SiO3及Na2CO3
C．SiO2與Na2CO3D．Na2SiO3與Na2CO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于下列元素的敘述正確的是（　�。�
A．硅--光導纖維的主要成分
B．鐵--使用最早用途最廣的金屬材料
C．鋁-地殼中含量最多的金屬元素
D．氯--有毒的元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，可以說明金屬A的活動性比金屬B的活動性強的是
A．在氧化還原反應中，A原子失去的電子比B原子失去的電子多
B．原子半徑：A<B
C．A能與酸反應置換出H2，B不能與酸反應轉換出H2
D．金屬A的陽離子的氧化性強于金屬B的陽離子

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