Question

下表中的數據是破壞1mol物質中的化學鍵所消耗的能量（kJ）：

物質	Cl2	Br2	I2	HCl	HBr	HI	H2
能量（kJ）	243	193	151	432	366	298	436

根據上述數據回答（1）～（5）題．
（1）下列物質本身具有的能量最低的是：

A

．
A．H₂ B．Cl₂ C．Br₂ D．I₂
（2）下列氫化物中最穩定的是：

A

．
A．HCl  B．HBr    C．HI
（3）X₂+H₂═2HX （X代表Cl、Br、I）的反應是吸熱反應還是放熱反應？
答：

放熱反應

．
（4）相同條件下，X₂（X代表Cl、Br、I）分別與氫氣反應，當消耗等物質的量的氫氣時，放出或吸收的熱量最多的是

氯氣

．
（5）若無上表中的數據，你能正確回答出問題（4）嗎？
答：

能

，你的根據是

生成物越穩定，放出的熱量越多，在這幾種HX中，HCl最穩定

．

Answer 1

分析：（1）破壞1mol 物質中的化學鍵所消耗的能量越高則說明物質越穩定，物質具有的能量越低；
（2）破壞1mol 物質中的化學鍵所消耗的能量越高則說明物質越穩定；
（3）根據新鍵生成放熱情況和舊鍵斷裂吸熱情況來計算回答；
（4）破壞1mol物質中的化學鍵所消耗的能量越高，生成物越穩定，發生該反應放出的熱量越多；
（5）生成物越穩定，放出的熱量越多．

解答：解：（1）根據表中數據可知，破壞1mol氫氣中的化學鍵所消耗的能量最高，則說明氫氣最穩定，具有的能量最低，
故選：A；
（2）根據表中數據可知，破壞1mol氯化氫中的化學鍵所消耗的能量最高，則說明HCl最穩定，
故選：A；
（3）根據反應X₂+H₂═2HX，可以計算新鍵生成釋放的熱量均大于舊鍵斷裂吸收的熱量，所以X₂+H₂═2HX的反應是放熱反應，
故答案為：放熱反應；
（4）根據表中數據可知，破壞1mol物質中的化學鍵所消耗的能量越高，生成物越穩定，發生該反應放出的熱量越多，
故答案為：氯氣；
（5）生成物越穩定，放出的熱量越多，在這幾種HX中，同主族元素從上到下元素的氫化物的穩定性逐漸減弱，所以HCl最穩定，當消耗等物質的量的氫氣時，放出或吸收的熱量最多的是氯氣，
故答案為：能；生成物越穩定，放出的熱量越多，在這幾種HX中，HCl最穩定．

點評：本題考查學生有關化學鍵和反應熱之間的關系知識，可以根據所學知識進行回答，難度并不大．