Question

將含有a mol Na₂SO₃的溶液和含有b mol Na₂S的溶液混合后無明顯現象。若再加入稀H₂SO₄，則立即出現淺黃色硫沉淀。有關敘述不正確的是（    ）

A.若a∶b＞1∶2，生成S和SO₂                   B.若a∶b=1∶2，生成S而無SO₂

C.若a∶b＜1∶2，生成S和H₂S                   D.若a∶b≤1∶3，生成S、H₂S和SO₂

Answer 1

思路解析：S^2-和在非酸性環境中難以反應，所以Na₂SO₃的溶液和Na₂S的溶液混合無明顯現象，加酸后轉化成H₂SO₄，氧化性增強，因而發生氧化還原反應：

2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂SO₄3S↓+3Na₂SO₄+3H₂O。

按上述化學方程式，Na₂SO₃和Na₂S物質的量之比為1∶2，只析出S。在加入足量硫酸情況下，若a∶b＜1∶2，則H₂SO₄和過量的Na₂S反應逸出H₂S和SO₂，因為它們也會發生反應：

2H₂S+SO₂3S↓+2H₂O。

本題先分析各反應物按化學方程式計量數比進行時的情況（反應的轉折點），再對某一種反應物過量的情況進行比較。

答案：D