Question

（2011?東城區模擬）已知物質M由同一短周期的X、Y兩種元素組成，X原子的最外層電子數是最內層電子數的一半，Y元素最高正價與它的負價代數和為6．M與其他物質的轉化關系如下（部分產物已略去）：

（1）工業電解M溶液的化學方程式為

2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

．
（2）若A是X、Y同周期的一種常見金屬，則A元素在周期表中的位置是

第三

周期

IIIA族

族，寫出A與B溶液反應的化學方程式是

2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

．
（3）若A是某元素的一種常見酸性氧化物，可用于制造光導纖維，則該元素原子結構示意圖為

，寫出E與F反應的離子方程式是

2H⁺+SiO₃^2-=H₂SiO₃↓

．
（4）B的電子式為：

，其中的化學鍵為：

離子鍵和極性鍵

．
（5）說明M物質的一種用途：

氯堿工業

．

Answer 1

分析：X、Y是短周期元素，X原子的最外層電子數是最內層電子數的一半，該元素可能是Li或Na元素，Y元素最高正價與它的負價代數和為6，最高正價與最低負價的絕對值是8，O元素沒有正價，則Y是Cl元素，X和Y是同一周期元素，X是Na元素，Y是Cl元素，則M是NaCl；電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣；
（1）電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣；
（2）若A是X、Y同周期的一種常見金屬，則A是金屬Al，根據鋁的電子層數和最外層電子數確定其在元素周期表中的位置，Al能和氫氧化鈉溶液反應，所以B是氫氧化鈉，氫氧化鈉、鋁和水反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；
（3）制造光導纖維的主要原料是二氧化硅，所以A是二氧化硅，二氧化硅能和氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水，所以B是氫氧化鈉，C和D反應生成氯化氫，硅酸鈉和鹽酸反應生成硅酸和氯化鈉；
（4）根據離子化合物電子式的書寫規則書寫其電子式，氫氧化鈉晶體中含有離子鍵和共價鍵；
（5）氯化鈉可用于氯堿工業．

解答：解：X、Y是短周期元素，X原子的最外層電子數是最內層電子數的一半，該元素可能是Li或Na元素，Y元素最高正價與它的負價代數和為6，最高正價與最低負價的絕對值是8，O元素沒有正價，則Y是Cl元素，X和Y是同一周期元素，X是Na元素，Y是Cl元素，則M是NaCl；電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣；
（1）電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，電解方程式為：2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，
故答案為：2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（2）若A是X、Y同周期的一種常見金屬，則A是金屬Al，鋁原子核外有3個電子層，最外層有3個電子，所以其在周期表中處于第三周期、IIIA族，Al能和氫氧化鈉溶液反應，所以B是氫氧化鈉，氫氧化鈉、鋁和水反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案為：第三周期、IIIA族，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑； 
（3）制造光導纖維的主要原料是二氧化硅，所以A是二氧化硅，硅的原子結構示意圖為，二氧化硅能和氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水，所以B是氫氧化鈉，C和D反應生成氯化氫，硅酸鈉和鹽酸反應生成硅酸和氯化鈉，離子反應方程式為2H⁺+SiO₃^2-=H₂SiO₃↓，
故答案為：；2H⁺+SiO₃^2-=H₂SiO₃↓；
（4）通過以上分析知，B是氫氧化鈉，氫氧化鈉電子式為：，氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氫原子之間存在極性共價鍵；
故答案為：；離子鍵和極性鍵；
（5）氯化鈉可用于氯堿工業，故答案為：氯堿工業．

點評：本題考查元素化合物的特性和反應，用框圖設問可以考查學生正向思維、逆向思維、發散和收斂思維，能根據題眼正確判斷化合物是解本題的關鍵，注意鋁和氫氧化鈉溶液的反應中，水作反應物，容易漏寫，為易錯點．