Question

（1）某溫度時，測得0.01mol/L的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數K_w=

1×10^-13

．
（2）在此溫度下，將pH=a的NaOH溶液V_a L與pH=b的硫酸V_b L混合．
①若所得混合溶液為中性，且a=12，b=2，則V_a：V_b=

1：10

．
②若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，則V_a：V_b=

1：9

．

Answer 1

分析：（1）0.01mol/L的NaOH溶液的pH為11，則c（H⁺）=1×10^-11mol/L，c（OH^-）=0.01mol/L，根據K_w=c（H⁺）×c（OH^-）計算；
（2）將pH=a的NaOH溶液V_a L與pH=b的硫酸V_b L混合，
①若所得混合溶液為中性，且a=12，b=2，根據c（OH^-）×V_a=c（H⁺）×V_b計算；
②若所得混合溶液的pH=10，堿過量，計算出c（OH^-）與酸堿的物質的量的關系，可計算．

解答：解：（1）0.01mol/L的NaOH溶液的pH為11，則c（H⁺）=1×10^-11mol/L，c（OH^-）=0.01mol/L，K_w=c（H⁺）×c（OH^-）=1×10^-13，故答案為：1×10^-13；
（2）將pH=a的NaOH溶液V_a L與pH=b的硫酸V_b L混合，
①若所得混合溶液為中性，且a=12，b=2，因c（OH^-）×V_a=c（H⁺）×V_b，a=12，b=2，則0.1×V_a=0.01V_b，則V_a：V_b=1：10，故答案為：1：10；
②若所得混合溶液的pH=10，堿過量，c（OH^-）=

0.1Va-0.01Vb

Va+Vb

=0.001，則V_a：V_b=1：9，故答案為：1：9．

點評：本題考查酸堿混合的計算，綜合考查學生的計算能力和分析能力，題目難度不大，注意把握相關計算公式．