Question

已知下列熱化學方程式

Zn(s)+ O₂(g)====ZnO(s)  ΔH₁="-351.1" kJ·mol^-1

Hg(l)+ O₂(g) ====HgO（s）  ΔH₂="-90.7" kJ·mol^-1

由此可知Zn(s)+HgO(s) ====ZnO(s)+Hg(l)  ΔH₃。其中ΔH₃的值是（   ）

A．-441.8 kJ·mol^-1                        B．-254.6 kJ·mol^-1

C．-438.9 kJ·mol^-1                        D．-260.4 kJ·mol^-1

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：先將Hg(l)+O₂(g) ====HgO(s)倒過來，得HgO(s) ="===Hg(l)+" O₂(g);ΔH′₂="+90.7" kJ·mol^-1

再加上Zn(s)+O₂(g) ====ZnO(s) ΔH₁="-351.1" kJ·mol^-1

即得Zn(s)+HgO(s) ====ZnO(s)+Hg(l) ΔH₃=ΔH₁+ΔH′₂="-260.4" kJ·mol^-1

所以正確的答案選D。

考點：考查反應熱的計算和蓋斯定律的應用

點評：該題是高考中的常見題型，也是重要的考點之一。試題基礎性強，解決高考，有助于培養學生的邏輯思維能力。該題的關鍵是明確蓋斯定律的含義，即一個化學反應不管分幾步進行，反應焓變是一樣的，焓變是各步反應焓變的代數和。