Question

【題目】常溫下，在 pH＝4 的醋酸溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，對于該平衡，下列敘述正確的是( )

A.加入水時，平衡向右移動，溶液 pH 增大，導電能力增強

B.加入少量 CH3COONa 固體，平衡向左移動，電離常數變小

C.加入少量 NaOH 固體，平衡向右移動，c(H＋)減少

D.升高溫度，平衡向右移動，CH3COOH 電離常數不變

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 加入水時，醋酸的電離平衡向右移動，但是溶液中離子濃度降低，導電能力減弱，故A錯誤；

B. 加入少量CH3COONa固體，由于c(CH3COO-)增大，電離平衡向左移動，但是電離常數不變，故B錯誤；

C. 加入少量NaOH固體，由于c(OH-)增大，消耗酸電離產生的H+，使醋酸的電離平衡向右移動，但是由于平衡移動的趨勢是微弱的，總的來說c(H+)減小，故C正確；

D. 升高溫度，平衡向右移動，但是CH3COOH 電離常數改變了，故D錯誤；

正確答案是C。