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【題目】在室溫下，向的溶液中滴加的稀硫酸，溶液由黃色轉變成橙紅色的，溶液中水增大，在此轉化過程中，各物質的量濃度變化如圖所示．下列說法正確的是

A.向以上反應加入一定量的溶液，對平衡幾乎沒有影響

B.升高溫度，混合溶液的顏色逐漸加深

C.該反應的離子方程式為：

D.該反應的化學平衡常數為

【答案】C

【解析】

A.在酸性條件下轉化為，存在平衡，反應加入一定量的溶液，會消耗氫離子，導致平衡逆向移動，故A錯誤；

B.溶液中滴加稀硫酸，溶液中水Kw增大，說明反應釋放熱量，升高溫度，平衡逆向移動，混合溶液的顏色逐漸變淺，故B錯誤；

C.溶液中滴加稀硫酸，反應的離子方程式為：，故C正確；

D、在酸性條件下轉化為，其反應的方程式為：；化學平衡常數，故D錯誤．

故選:C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于溶液的敘述正確的是

A.俗名純堿，其水溶液顯弱堿性

B.該溶液中、、可以大量共存

C.加水稀釋該溶液，溶液中增大

D.向該溶液中加入足量的氫氧化鈣溶液的離子方程式為：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組學生用50 mL 0.50 mol·L1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中放出的熱量計算中和熱。下列說法正確的是

A. 實驗過程中沒有熱量損失

B. 圖中實驗裝置缺少環形玻璃攪拌棒

C. 燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是固定小燒杯

D. 酸或堿的物質的量越大，所測中和熱的數值越大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為

A.0.01mol·L－1B.0.017mol·L－1

C.0.05mol·L－1D.0.50mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為1 L的恒容密閉容器中充入CO(g)和H2O(g)，發生反應：CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) ΔH<0，所得實驗數據如下表：

實驗

編號

溫度/℃

起始時物質的量/mol

平衡時物質的量/mol

n(CO)

n(H2O)

n(CO2)

①

700

0.40

0.10

0.090

②

800

0.10

0.40

0.080

③

800

0.20

0.30

a

④

900

0.10

0.15

b

下列說法正確的是

A. 實驗①中，若5 min時測得n (CO2) =0.050 mol，則0至5 min時間內，用H2表示的平均反應速率υ (H2) = 5.0×10－2 mol/(L·min)

B. 實驗②中，該條件下反應的平衡常數K =2.0

C. 實驗③中，達到平衡時，CO的轉化率為60%

D. 實驗④中，達到平衡時，b＞0.060

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4mol A和2 mol B，發生如下反應：2A(g)+B(g)2C(g)ΔH＜0。2min后，反應達到平衡，生成C為1.6mol。則下列分析正確的是（）

A. 若反應開始時容器體積為2L，則Vc＝0.4molL-1min-1

B. 若在恒壓絕熱條件下反應，平衡后nc＜1.6mol

C. 若2min后，向容器中再投入2mol A和1 mol B， B的轉化率變大

D. 若該反應在恒溫恒容下進行，放出熱量將增加

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對下列圖像描述正確的是

A. 圖①可表示將氨氣通入醋酸溶液至過量過程中溶液導電性的變化

B. 根據圖②可判斷可逆反應A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH＞0

C. 圖③表示等體積、等pH的鹽酸與醋酸溶液分別與足量的鋅粉發生反應產生氫氣的體積(V)隨時的變化的示意圖

D. 圖④可表示壓強對可逆反應A(g)+B(g)2C(g)+D(g)的影響，乙的壓強大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應進行的方向和限度是化學反應原理所要研究的兩個重要問題，下列有關化學反應進行的方向和限度的說法中正確的是( )

A. mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡時A的濃度等于0.5mol/L，將容器體積擴大一倍，達到新的平衡后A的濃度變為0.3mol/L，則計量數m+n < p

B. 將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)，則CO2的體積分數不變可以作為平衡判斷的依據

C. 2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發進行，則該反應的ΔH>0

D. 對于反應A(g)+B(g)2C(g)，起始充入等物質的量的A和B,達到平衡時A的體積分數為n％，此時若給體系加壓則A的體積分數不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒容的密閉容器中發生反應：下列說法不正確的是

A.該反應的平衡常數表達式：

B.若容器內氣體的壓強保持不變，說明該反應已達到平衡狀態

C.若足量，改變起始充入的濃度，達平衡時的轉化率不變

D.經2min后，濃度下降了則反應速度為．

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