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【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4）是一種新型凈水劑，制取Na2FeO4的離子方程式為：Fe3+ + OH—+ Cl2 → FeO42—+ Cl— + H2O，該反應配平的離子方程式中H2O的系數是

A．4 B．6 C．8 D．10

【答案】C

【解析】

試題分析：反應Fe3++OH-+Cl2→FeO42-+Cl-+H2O中，鐵元素化合價：+3價→+6，化合價升高了3價；氯元素化合價：0→-1，Cl2參加反應，化合價降低了1×2價，化合價變化的最小公倍數為6，所以Fe3+的化學計量數為2、Cl2的化學計量數為3，根據氯原子守恒，Cl-的計量數為6，即2Fe3++OH-+3Cl2→2FeO42-+6Cl-+H2O，根據電荷守恒，OH-的計量數為16，根據氫原子守恒，水的化學計量數為為：=8，故選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗方法不能達到實驗目的的是

A. 用品紅溶液鑒別SO2和CO2兩種氣體

B. 用溴水鑒別CH4和C2H4兩種氣體

C. 加熱可除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3

D. 向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液后變紅，則原溶液中一定有Fe2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在標準狀況下，9.03×1023個NH3分子所占的體積為 L，含 moL氫原子， moL質子。

（2）同溫同壓下，等質量的SO2與CO2相比較，密度之比為 ，體積之比為 。

（3）某氣體X在標準狀況下的密度為2.5g·L－1，則該氣體的摩爾質量為 ，28g X氣體所含有的分子數為 。

（4）質量分數為36.5%，密度為1.19g/ml的鹽酸的物質的量濃度為 mol/L，取其10ml稀釋至100ml，則稀釋后的溶液的物質的量濃度為 mol/L

（5）75mL 2mol·L－1BaCl2溶液中Cl－的個數與 mL 1mol·L－1 AlCl3溶液中Cl－的個數相等。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聯合國衛生組織經過嚴密的科學分析，認為我國的鐵鍋是最理想的炊具，并向全世界大力推廣，其主要原因是（ ）

A. 價格便宜 B. 烹飪的食物中留有鐵元素

C. 導熱性好 D. 熔點高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有三種可溶物質A、B、C，其中A、B是鹽，一種是酸式鹽，一種是正鹽，C是堿，它們溶于水后電離產生的所用離子如下表所示：

陽離子

、、

陰離子

、、

請根據下列敘述回答問題：

（1）C的化學式為_________________。

（2）A溶液與B溶液反應可生成氣體X，則X的化學式為_______________，該反應的化學反應方程式為___________________．

（3）A、B溶液與C溶液反應可分別生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸．

①B的化學式為____________，鑒別溶液中B的陰離子的方法是___________________．

②D溶于稀硝酸的離子方程式為___________________________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在合成氨時，可以提高H2轉化率的措施（　�。�

A. 延長反應時間 B. 充入過量H2 C. 充入過量N2 D. 升高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據如下：


苯

溴

溴苯

密度/g·cm-3

0.88

3.10

1.50

沸點/℃

80

59

156

水中溶解度

微溶

微溶

微溶

按以下合成步驟回答問題：

（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0mL液態溴．向a中滴入幾滴溴，有白霧產生，是因為生成了_________氣體，繼續滴加至液溴滴完。裝置d的作用是_________；

（2）液溴滴完后，經過下列步驟分離提純：

①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；

②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌．NaOH溶液洗滌的作用是_________；

③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾．加入氯化鈣的目的是_________；

（3）經以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為_________，要進一步提純，下列操作中必須的是____________（填入正確選項前的字母）；

A．重結晶 B．過濾 C．蒸餾 D．萃取

（4）在該實驗中，a的容積最適合的是_____________（填入正確選項前的字母）：

A．25mL B．50mL C．250mL D．500mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上常用FeCl3溶液制印刷電路板并再生，主要過程如下：

腐蝕Cu:2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeC12；

然后回收Cu:Fe+CuCl2=Cu+FeCl2；

再生FeC13:2FeC12+C12=2FeC13。

將某電路板上的Cu腐蝕完全，恰好消耗0.5L2mol/LFeCl3。全過程忽略體積的變化。

回答下列問題：

（1）畫出Cl原子結構示意圖：________________；

（2）將Cu腐蝕一半時，溶液中的金屬陽離子有：_______________；此時c（Cl-）為：____________mol/L；

（3）腐蝕的Cu的總物質的量為：______________mol；

（4）再生FeC13時，溶液由___________色最終變為___________色；消耗的Cl2在標準狀況下的體積至少為：________________L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置測定水中氫、氧元素的質量比，其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質量差和U形管的質量差，實驗測得m（H）∶m（O）＞1∶8。下列對導致這一結果的原因的分析中，一定錯誤的是

A. Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置

B. Ⅲ裝置后缺少干燥裝置

C. Ⅱ 裝置中玻璃管內有水冷凝

D. CuO沒有全部被還原

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