有一種鋰電池.用金屬鋰和石墨作電極材料.電解質溶液是由四氯鋁鋰溶解在亞硫酰氯(SOCl2)中形成.電池的總反應式為8Li+3SOCl2＝6LiCl+Li2SO3+2S.則下列敘述正確的是 A．用該電池電解CuCl2溶液產生2.24LCl2時.有0.2mol電子轉移B．金屬鋰作電池的負極.石墨作電池的正極.加入硫酸可提高電解質的導電性C．電池工作過程中.SOCl2被還原為L 題目和參考答案——青夏教育精英家教網—

有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質溶液是由四氯鋁鋰溶解在亞硫酰氯(SOCl₂)中形成，電池的總反應式為8Li+3SOCl₂＝6LiCl+Li₂SO₃+2S，則下列敘述正確的是 ( )

A．用該電池電解CuCl₂溶液產生2.24LCl₂時，有0.2mol電子轉移

B．金屬鋰作電池的負極，石墨作電池的正極，加入硫酸可提高電解質的導電性

C．電池工作(放電)過程中，SOCl₂被還原為Li₂SO₃

D．電池工作過程中，負極消耗的鋰與正極生成的硫質量之比為7:8

試題分析：A、缺少標準狀況，無法確定2.24LCl₂的物質的量，無法確定電子轉移的物質的量，錯誤；B、鋰化學性質活潑，易與水反應，則電解質為非水溶液，不能用硫酸溶液，錯誤；C、根據電池的總反應式判斷，亞硫酰氯（SOCl₂）被還原為S，錯誤；D、根據電池的總反應式判斷，8mol鋰參加反應生成2molS，負極消耗鋰與正極區析出的S的質量之比為7：8，正確。

練習冊系列答案

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（1）Ba²⁺是有毒的重金屬離子，當人體中Ba²⁺濃度達到2×10^-3mol?L^-1時，就會對健康產生危害，若有人誤將氯化鋇當做食鹽食用，請通過計算說明是否可以服用5%的硫酸鈉溶液有效除去胃中的Ba²⁺．（注：5%的硫酸鈉溶液物質的量濃度約0.36mol?L^-1）
（2）25℃時，已知胃液的PH在0.9-1.5之間，請問______（填“能”或“不能”）用碳酸鋇代替硫酸鋇作為“鋇餐”使用，簡述你做出判斷的理由______．

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發展混合動力車是實施節能減排的重要措施之一。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低了汽油的消耗；在剎車和下坡時電動機處于充電狀態以節省能耗�；旌蟿恿︓嚨碾妱訖C目前一般使用的是鎳氫電池，鎳氫電池采用鎳的化合物為正極，儲氫金屬（以M表示）為負極，堿液（主要為KOH）電解液。鎳氫電池充放電原理總反應式為：H₂+2NiOOH