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【題目】下列各項比較中前者高于（或大于或強于）后者的是（ ）

A. PH3和AsH3的熔點

B. Br2在水中的溶解度和Br2在CCl4溶液中的溶解度

C. 對羥基苯甲醛（）和鄰羥基苯甲醛（）的沸點

D. HClO和HClO4的酸性

【答案】C

【解析】

A、分子晶體相對分子量越小，熔點越低，所以PH3的熔點低于AsH3的熔點，故A錯誤；
B、水是極性分子，而溴單質和四氯化碳是非極性分子，所以溴在水中的溶解能力小于溴在CCl4中的溶解能力，故B錯誤；
C.鄰羥基苯甲醛的兩個基團靠的很近，能形成分子內氫鍵，使熔沸點降低；而對羥基苯甲醛能夠形成分子間氫鍵，使熔沸點升高，所以鄰羥基苯甲醛比對羥基苯甲醛熔、沸點低，所以C選項是正確的；
D. HClO是一元弱酸，HClO4是一元強酸，同等條件下HClO比HClO4酸性弱，故D錯誤。故答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應2SO2+ O22SO3達到平衡的標志是

①消耗2 mol SO2的同時生成2 mol SO3

② SO2、O2與SO3的物質的量之比為2∶1∶2

③反應混合物中，SO3的質量分數不再改變

A.①②B.①③C.只有③D.只有①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己知：CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。向恒容密閉容器中充入0.lmolCH4和0.2molH2S，如圖所示：

下列說法不正確的是

A.該反應的△H>0

B.X點CH4的轉化率為20%

C.X點與Y點容器內壓強比為55：51

D.維持Z點溫度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1mol時v(正)＜v(逆)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】空間實驗室“天宮一號”的供電系統中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充放電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關說法正確的是( ）

A.當有0.1mol電子轉移時，a極產生1.12L O2（標準狀況下）

B.b極上發生的電極反應是：4H2O + 4e-= 2H2↑+ 4OH-

C.d極上發生的電極反應是：O2+ 4H++ 4e-= 2H2O

D.c極上進行還原反應，B中的H+可以通過隔膜進入A

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室為測定一新配的稀鹽酸的準確濃度。通常用純凈的Na2CO3（無水）配成標準溶液進行滴定。具體操作是：稱取W克純凈無水Na2CO3裝入錐形瓶中，加適量的蒸餾水溶解。在酸式滴定管中加入待測鹽酸滴定。

（1）由于CO2溶在溶液中會影響pH值，為準確滴定，終點宜選在pH值4—5之間，那么在石蕊、甲基橙、酚酞三種指示劑中應選用___。當滴定至溶液由___時，即表示到達終點。

（2）若達到滴定終點時，中和W克Na2CO3消耗鹽酸V毫升，則鹽酸的物質的量的濃度為___mol/L。

（3）若所稱取的Na2CO3不純，則測得鹽酸的濃度就不準確�，F設鹽酸的準確濃度為c1mol/L，用不純的Na2CO3標定而測得鹽酸濃度為c2mol/L。在下述情況下，c1與c2的關系是（填“>”或“<”或“=”）：

①當Na2CO3中含有NaHCO3時，則c1___c2。

②當Na2CO3中含有NaOH時，則c1___c2。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有常溫條件下濃度均為0.1 molL-1的甲、乙、丙、丁四種溶液，甲為NaOH溶液，乙為HCl溶液，丙為CH3COOH溶液，丁為氨水，已知Ka（CH3COOH）=Kb（NH3H2O）試回答下列問題：

（1）甲、丁種溶液中由水電離出的c(OH)的大小關系為甲___丁（填“大于”“小于”或“等于”）。

（2）將一定體積的甲與乙混合，所得溶液pH=12，則二者的體積比為v甲∶v乙=___。

（3）某同學用甲滴定丙溶液、乙滴定丁溶液，得到如圖所示兩條滴定曲線，請完成有關問題：

①乙溶液滴定丁溶液最適合的指示劑是___；甲溶液滴定丙溶液，選用酚酞為指示劑，則達到滴定終點的標志是___。

②計算滴定至b點時，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=___molL-1

③向氨水中滴加鹽酸至a點，溶液中離子濃度從大到小的順序為___，若加鹽酸vmL時，溶液恰好呈中性，用含v的代數式表示出Kb=___（不考慮溶液混合體積變化）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列各題

（1）工業上制取粗硅的化學反應方程式_________________

（2）實驗室用氯氣制取少量“84”消毒液方程式________________

（3）銅和濃硫酸化學反應方程式_________________

（4）二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式_________________

（5）用電子式表示氯化鎂的形成過程__________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應：2NO2 2NO + O2 (NO2為紅棕色氣體，其余氣體無色)在恒溫恒容密閉容器中進行，達到限度的標志是

① 單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2

② v正(NO)=v逆(O2)

③ 混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態

④ 混合氣體的顏色不再改變的狀態

⑤ 混合氣體的密度不再改變的狀態

⑥ 混合氣體的壓強不再改變的狀態

⑦ 用NO2與NO、O2表示的反應速率之比為2:2:1的狀態

A.①③④⑥B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.①②⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組為探究SO2的性質，設計如圖所示實驗裝置(裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出)：請回答下列問題：

（1）B裝置與D、E兩裝置中四氯化碳(CCl4)的作用相同，其作用是___。

（2）C裝置中的現象是___，該現象證明SO2具有__性。

（3）若將C裝置中的試劑換成酸性KMnO4溶液，發生反應的離子方程式為__，證明SO2具有__性。

（4）若將C裝置中的試劑換成Na2S溶液，則現象為__，證明SO2具有___性。

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