[題目]某離子反應涉及到H2O.ClO-.NH4+.OH-.N2.Cl-等微粒.其中N2.ClO-的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示.下列說法正確的是( )A.該反應中Cl-為氧化產物B.消耗1mol還原劑.轉移6mol電子C.反應后溶液的酸性減弱D.氧化劑與還原劑物質的量之比為3:2 題目和參考答案——青夏教育精英家教網—

【題目】某離子反應涉及到H2O、ClO-、NH4+、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

A.該反應中Cl-為氧化產物

B.消耗1mol還原劑，轉移6mol電子

C.反應后溶液的酸性減弱

D.氧化劑與還原劑物質的量之比為3:2

【答案】D

【解析】

由曲線變化圖可知，隨反應進行N2的物質的量增大，故N2是生成物，則NH4+應是反應物，N元素化合價發生變化，具有氧化性的ClO-為反應物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，則反應的方程式應為3ClO-+2NH4++2OH-=N2↑+5H2O+3Cl-，根據以此分析進行題目解答。

A．由方程式可知，N元素的化合價升高，則N2為氧化產物，故A選項錯誤。
B．N元素化合價由-3價升高到0價，則消耗1mol還原劑，轉移3mol電子，故B選項錯誤。
C．反應在堿性條件下發生，反應消耗OH-，反應后溶液的堿性減弱，故C選項錯誤。

D．由方程式可知，3ClO-~2NH4+，故氧化劑與還原劑物質的量之比為3:2，故D選項正確。

故答案選D。

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