Question

(16分)Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業廢水。通常是在調節好pH和Fe²⁺濃度的廢水中加入H₂O₂，所產生的羥基自由基能氧化降解污染物。現運用該方法降解有機污染物p-CP，試探究有關因素對該降解反應速率的影響。實驗中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表）設計如下對比實驗。
（1）請完成以下實驗設計表（將表中序號處應填內容）。

①          ②          ③          ④
⑤
（2）實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關系如右上圖所示。
a．請根據右上圖實驗Ⅰ曲線，計算降解反應在50—300s內的平均反應速率v（p-CP）=     ，以及300s時p-CP的降解率為          ；
b．實驗Ⅰ、Ⅱ表明溫度升高，降解反應速率         （填“增大”、“減小”或“不變”）；
c．實驗Ⅲ得出的結論是：pH=10時，                 ；
（3）可通過反應Fe³⁺ + SCN^— Fe（SCN）²⁺ 來檢驗反應是否產生鐵離子。已知在一定溫度下該反應達到平衡時c（Fe³⁺）="0.04" mol/L，c（SCN^—）=0.1mol/L，c[Fe（SCN）²⁺]=0.68mol/L，則此溫度下該反應的平衡常數K=      。

Answer 1

（1）① 313  ② 3  ③ 6.0  ④ 0.30        （各1分）
（以下每空2分）
⑤ 探究pH對降解速率的影響
（2）4.8×10^－6 mol/(L·s) （若數值正確，不寫單位或單位錯誤給1分）
80%（或0.8）         增大        降解速率為0
（3） 170 L/mol 或170 (mol/L)^－1 （只要數值正確，寫不寫單位均給滿分）

（1）對比實驗的基本思想是控制變量法，可以在溫度相同時，變化濃度，或者在濃度相等時，變化溫度；
（2）a、根據反應速率公式v=，，降解率=×100%來計算；
b、根據實驗①②的數據來回答；
c、在pH=10時，根據降解率=×100%來計算；
（3）反應Fe³⁺+SCN^-Fe（SCN）²⁺的平衡常數K=來計算。
解；（1）對比實驗的基本思想是控制變量法，溫度相同時，變化濃度，在濃度相等時，變化溫度，故答案為：313；3；6.0；0.30；探究pH對降解速率的影響；
（2）a．應在50-300s內的平均反應速率v（p-CP）===
4.8×10^-6 mol?L^-1?s^-1，300s時p-CP的降解率=×100%=80%，故答案為：4.8×10^-6mol?L^-1?s^-1；80%；
b．根據實驗數據內容可以看出溫度升高，降解反應速率增大，故答案為：增大；
c．根據實驗數據內容可以看出pH=10時，降解速率為零，故答案為：零；
（3）反應Fe³⁺+SCN^-Fe（SCN）²⁺的平衡常數K== =170L/mol。
故答案為170。