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已知反應:A(g)+3B(g)2C(g)是放熱反應,達到平衡后,將氣體混合物的溫度降低,下列敘述中正確的是(　　)

A．正反應速率增大,逆反應速率變小,平衡向正反應方向移動
B．正反應速率變小,逆反應速率增大,平衡向逆反應方向移動
C．正反應速率和逆反應速率都變小,平衡向正反應方向移動
D．正反應速率和逆反應速率都變小,平衡向逆反應方向移動

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是(  )

A．工業生產硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉化率
B．已知反應 H2(g）+ I2(g)2HI(g)達平衡, 加壓后混合氣體顏色變深
C．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺
D．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在容積為2．0 L的密閉容器內，物質D在T℃時發生反應，其反應物和生成物的物質的量隨時間t的變化關系如圖，下列敘述不正確的是 (   )

A．從反應開始到第一次達到平衡時，A物質的平均反應速率為0．667mol/(L·min)
B．該反應的化學方程式為2D(s)2A(g) ＋ B(g)該反應的平衡常數表達式為K=c(A)2·c(B)
C．已知反應的△H>0，則第5分鐘時圖像呈現上述變化的原因可能是升高體系的溫度
D．若在第7分鐘時增加D的物質的量，則表示A的物質的量變化正確的是a曲線

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在某恒容的密閉容器中，可逆反應A(g)＋B(g)  xC(g)有如圖所示的關系曲線，下列說法正確的是（  ）

A．溫度：T1＞T2B．壓強：p1＞p2
C．正反應是吸熱反應D．x的值是2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

電鍍廢液中Cr2可通過下列反應轉化成鉻黃(PbCrO4):
Cr2(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)2PbCrO4(s)+2H+(aq)　ΔH<0
該反應達平衡后,改變橫坐標表示的反應條件,下列示意圖正確的是(　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定溫度下,將等物質的量的CO和水蒸氣通入恒容密閉容器中,發生如下反應:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),一段時間后反應達到平衡。對該平衡狀態描述正確的是(　　)

A．正反應速率等于零
B．正反應速率大于逆反應速率
C．正反應速率等于逆反應速率
D．正反應速率小于逆反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列事實能說明影響化學反應速率的決定性因素是反應物本身性質的是(　　)

A．Cu能與濃硝酸反應,而不與濃鹽酸反應
B．Cu與濃硝酸反應比與稀硝酸反應快
C．N2與O2在常溫、常壓下不反應,放電時可反應
D．Cu與濃硫酸反應,而不與稀硫酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在2NO2N2O4的可逆反應中,下列狀態一定屬于平衡狀態的是(　　)

A．N2O4和NO2的分子數比為1∶2
B．N2O4和NO2的濃度相等
C．平衡體系的顏色不再改變
D．單位時間內有1 mol N2O4變為NO2的同時,有2 mol NO2生成

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；CO的平衡轉化率(α)與溫度、壓強的關系如下圖所示。下列說法正確的是（  ）

A．若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態，此時A、B兩點時容器中，n(A)總∶n(B)總＝4∶5
B．若A、C兩點都表示達到的平衡狀態，則自反應開始到達平衡狀態所需的時間tA＜tC
C．設B、C兩點的平衡常數分別為KB、KC，則KB＜KC
D．在不改變反應物用量的情況下，降溫、加壓、將甲醇從混合體系中分離出來均可提高CO的轉化率

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