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【題目】由環己烷可制得1,4-環己二醇,下列有7步反應(其中無機產物都已略去),試回答以下問題:

(1)上述反應中屬于加成反應有________________________。

(2)化合物的結構簡式:B________________________;

(3)反應⑥所用試劑和條件是________________________;

(4)寫出反應②、⑤的化學方程式:

反應②____________________________________________________;

反應⑤____________________________________________________。

【答案】 ③⑤⑦ 氫氧化鈉的水溶液、加熱條件

【解析】氯代烴在NaOH醇溶液、加熱條件下發生消去反應,A,在不見光條件下發生加成反應生成B,反應④應為消去反應,反應⑤為14加成反應,反應⑥為氯代烴的水解反應,則C,

1)由反應條件和官能團的轉化可知反應①為取代反應,反應②為消去反應,反應③為加成反應,反應④為消去反應,反應⑤為加成反應,反應⑥為取代反應,反應⑦為加成反應;(2)由以上分析可知B;(3)反應⑥為氯代烴的水解反應,應在NaOH的水溶液、加熱條件下反應生成;(4)氯代烴在NaOH醇溶液、加熱條件下發生消去反應,反應的方程式為,反應⑤為1,4加成反應,反應的方程式為。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關敘述正確的是( )

A. 蒸餾實驗中溫度計的水銀球應插入溶液中

B. 膠體帶電荷,溶液不帶電荷

C. 分液時,先打開玻璃塞,再打開旋塞,使下層液體從下口流出,上層液體從上口倒出

D. 加熱鋁箔,鋁并不滴落,說明鋁具有很高的熔點

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有三種不同取代基—X,—Y,—Z,當它們同時取代苯分子中的3個氫原子,且每種取代產物中只有兩個取代基相鄰,則取代產物有

A.2B.4C.6D.8

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】物質的量濃度相同的三種酸HX、HY、HZ的溶液,其pH依次為4、5、6,則KX、KY、KZ的堿性由強到弱的順序是( )

A. KX、KZ、KY B. KX、 KY、KZ

C. KZ、KY 、KX D. KY、KZ、KX

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】物質的分離和提純在生產和研究中都有重要的應用,請回答:

(1)填寫儀器名稱:A_______________、B_______________、C_______________。

(2)裝置④可以進行________(填操作名稱),其中明顯的兩處錯誤是:_______________________;_______________________

(3)下列做法正確的是__________(填字母)。

A.分離花生油和水應選裝置④

B.粗鹽提純時可選裝置①和②

C.用CCl4提取碘水中的碘應選裝置③

D.盛裝NaOH溶液的裝置⑤可吸收O2中混有的CO2,且氣體應ab

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】雙酚A型環氧樹脂廣泛應用于涂料、玻璃鋼、包封等領域,可由下列路線合成制得(部分反應條件和產物略去):

已知:二酚基丙烷簡稱雙酚A,雙酚A型環氧樹脂的結構簡式為

回答下列問題:

(1)A含有的官能團結構簡式為___________,C的化學名稱為___________。

(2)A→B的反應類型為________,雙酚A的核磁共振氫譜共有_____個吸收峰。

(3)分子中不含碳碳雙鍵的D的同分異構體(不考慮立體異構)共有__________種。

(4)寫出由D和雙酚A合成雙酚A型環氧樹脂的化學方程式:____________________。

(5)參照雙酚A型環氧樹脂上述合成路線,設計一條由環戊二烯為起始原料制備的合成路線。__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(  )

A. 銨鹽都能與堿反應,不與酸反應

B. 液氨汽化吸熱,可用液氨作制冷劑

C. 濃硫酸具有吸水性,能使蔗糖炭化

D. 常溫下,鐵、鋁不與濃硫酸反應,因此可以用鐵、鋁容器貯存運輸濃硫酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有A、B、C三種常見的短周期元素,它們的取子序數逐漸增大。A元素原子最外層電子數是次外層電子數的2倍,B元素原子最外層電子數等于其電子層數,且為C元素原子最外層電子數的一半。甲為含B的鈉鹽,乙為C的最高價氧化物對應的水化物,丙為含A的鈉鹽。 甲、乙、丙、丁四種物質之間的相互反應關系如下圖:

請回答:

(1) 寫出A的最高價的氧化物的電子式___________;C在周期表中的位置____________。

(2) 用有關化學用語解釋丙溶液呈堿性的原因____________。

(3) 寫出甲溶液與足量乙溶液反應的離子方程式: ____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Na2S2O3·5H2O在化學定量分析中常用作基準物質,實驗室制備原理為:2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2。設計如下裝置(夾持儀器省略)進行實驗。

1A中發生的化學反應方程式為 。

2C中所盛試劑可能是 ;若要停止A中的化學反應,除取下酒精燈停止加熱外,還可以采取的操作是 。

3)學生乙在加熱A后,發現液面下的銅絲變黑。對黑色生成物該學生提出如下假設:

可能是CuO ②可能是Cu2O ③可能是CuS

學生丙提出假設一定不成立,依據是 ;該生用如下實驗進一步驗證黑色物質的組成:

基于上述假設分析,黑色物質的組成為 (填化學式)

4)實驗室用Na2S2O3標液測量廢水Ba2的濃度,過程如下:

(已知:2 S2O32+I2=S4O62—+2 I)

寫出BaCrO4沉淀與過量HI、HCl溶液反應的離子方程式

以淀粉為指示劑,則到達滴定終點的現象是 ;

若標液Na2S2O3的濃度0.0030mol·L1,消耗該Na2S2O3溶液體積如圖,則廢水Ba2的濃度為 。

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