Question

合成氨是化學固氮的主要途徑．中學教材介紹的合成氨技術稱為哈伯法，是德國科學家哈伯于1905年發明的，其反應原理是：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)； △H＝－92.4kJ/mol(該反應熱數據在25℃、101kPa條件下測得)，他因此獲得了1918年諾貝爾化學獎．試分析和回答下列問題： (1) 在合成氨工業中，常選擇下列反應條件，其中可以用勒夏特別原理解釋的是________． [　　] A． 采用20—50MPa的高壓 B． 采用500℃的高溫 C． 采用鐵觸媒作催化劑 D． 將合成塔出塔氣體冷凝，分離出液氨后，將未反應的N2和H2通過循環壓縮機重新加入到合成塔中 (2) 下圖是實驗室模擬哈伯法合成氨的實驗裝置，(1)中所述的反應條件在該裝置中不能實現的是________(填字母)．能證明有氨氣生成的實驗操作是________ (3) 1998年，希臘亞里斯多德大學的Marmellos和Stoukides教授采用高質子導電性的SCY陶瓷(一種新型無機非金屬材料，能傳遞H+)，實現了以氮氣和氫氣為原料，在高溫、常壓下，高轉化率、電化學法合成氨，其實驗裝置如右圖． 該法采用的裝置是一個電解池，其中陰極上發生反應的電極反應式為________．按此方式進行反映，1molN2完全反應放出的熱量(換算成25℃、101kPa條件下)________(填寫＜、＝或＞)92.4kJ/mol．

Answer 1

答案：1．A;
解析：

(2)	A,D2向左推動注射器的活塞，用濕潤的紅色石蕊試紙檢測試管上方導管口出來的氣體，觀察試紙是否變藍色
(3)	N2＋6H－＋6e2NH3