硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料．銅不能與稀硫酸直接反應，本實驗中將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發、結晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖所示）．
（1）寫出燒瓶中發生反應的化學方程式為：
Cu+H2SO4+2HNO3=CuSO4+2NO2↑+2H2O
或3Cu+3H2SO4+2HNO3=3CuSO4+2NO↑+4H2O
Cu+H2SO4+2HNO3=CuSO4+2NO2↑+2H2O
或3Cu+3H2SO4+2HNO3=3CuSO4+2NO↑+4H2O
．
（2）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：
第一組：以空氣為氧化劑法
方案1：以空氣為氧化劑．將銅粉在儀器B中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應．
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發現在常溫下幾乎不反應．向反應液中加FeSO
4或Fe
2（SO
4）
3，即發生反應．反應完全后向其中加物質甲調節pH 3～4，產生Fe（OH）
3沉淀，過濾、濃縮、結晶，濾渣作催化劑循環使用．已知：
| 沉淀物 |
Fe（OH）3 |
Cu（OH）2 |
Fe（OH）2 |
開始沉淀pH |
2.7 |
4.8 |
7.6 |
完全沉淀pH |
3.7 |
6.4 |
9.6 |
請回答下列問題：
①方案1中的B儀器名稱是
坩堝
坩堝
．
②方案2中甲物質是
C
C
，最后所得晶體中可能含有
F
F
（填字母序號）
A、CaO B、NaOH C、CuCO
3 D、FeSO
4 E、Fe
2（SO
4）
3 F、FeSO
4?7H
2O
第二組：過氧化氫為氧化劑法
將3.2g銅絲放到45mL 1.5mol?L
-1的稀硫酸中，控溫在50℃．加入18mL 10%的H
2O
2，反應0.5h后，升溫到60℃，持續反應1h后，過濾、蒸發濃縮、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO
4?5H
2O 10.5g．
請回答下列問題：
③加熱時溫度不宜過高的原因是
防止雙氧水分解
防止雙氧水分解
，寫出組裝減壓抽濾裝置的注意點
濾紙不得大于布氏漏斗底且覆蓋所有小孔；橡皮塞插入部分不超過三分之二；布氏漏斗頸口斜面與吸濾瓶支管口相對；安全瓶中導管與吸濾瓶相連短與抽濾泵相連長
濾紙不得大于布氏漏斗底且覆蓋所有小孔；橡皮塞插入部分不超過三分之二；布氏漏斗頸口斜面與吸濾瓶支管口相對；安全瓶中導管與吸濾瓶相連短與抽濾泵相連長
．（至少二點）
④本實驗CuSO
4?5H
2O的產率為
84%
84%
．
上述兩種氧化法中，更符合綠色化學理念的
第二組
第二組
（填“第一組”或“第二組”），理由是
第一組方案1需要灼燒，多消耗能源
第一組方案1需要灼燒，多消耗能源
．
黃岡天天練口算題卡系列答案
