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【題目】對金屬制品進行搞腐蝕處理,可延長其使用壽命。

1)以下為鋁村表面處理的一種方法:

堿洗的目的是除去鋁村表面的自然氧化膜,堿洗衣時候常有氣泡冒出,原因是:________(用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列試劑中的__________。

a.NH3b.CO2c.NaOH d.HNO3

以鋁村為陽極,在H2SO4溶液中電解,鋁村表面形成氧化膜,陽極電極反應式為:_____。

取少量廢電解液,加入NaHCO3溶液后產生氣泡和白色沉淀,產生沉淀的原因是_________

(2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕,電鍍時用銅而不用石墨做陽極的原因是

3)利用下圖裝置,可以模擬鐵的電化學防護。

X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開關K應該置于 處。

X為鋅,開關K置于M處,該電化學防護法稱為 。

【答案】1①2Al + 2OH-+ 4H2O=2Al(OH)4-+ 3H2; c

②2Al + 3H2O -6e-→Al2O3+6H+; 因為Al3+HCO3-發生互促水解;Al3++ 3HCO3-==Al(OH)3↓+3CO2

2)陽極Cu可以發生氧化反應生成Cu2+

3N 犧牲陽極保護法

【解析】試題分析:鋁材堿性可以洗去油污,同時也可以洗去表面的氧化鋁,裸露的鋁會和堿溶液反應放出氫氣,2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2,氫氧化鋁是兩性氫氧化物,可溶于強酸強堿,因此,溶液中的偏鋁酸根,應通入CO2使其沉淀成氫氧化鋁,選b以鋁材為陽極,在過量的H2SO4溶液中電解,鋁材表面形成氧化膜,鋁失電子發生氧化反應,陽極電極反應式為2Al-6e+3H2OAl2O36H,取少量廢電解液,加入NaHCO3溶液后產生氣泡和白色沉淀,原因溶液中有硫酸,還有硫酸鋁,HCO3HCO2↑+ H2OAl3++3HCO3Al(OH)3↓+3CO2,(2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕,電鍍時用銅而不用石墨做陽極的原因是補充溶液中消耗的Cu2+,保持溶液中Cu2+濃度恒定。(3)若X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,應構成電解池,陰極的電保護法,開關K應該置于N處,若X為鋅,開光K置于M處,該電化學防護法稱為犧牲陽極的陰極保護法。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C為中學常見單質,其中一種為金屬;通常情況下A為固體、B為黃綠色氣體、C為無色氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物,其中X常溫下是無色氣體,其水溶液是一種無氧強酸溶液,E為黑色固體,H在常溫下為液體。它們之間的轉化如圖所示(某些反應條件和部分反應產物已略去)。

(1)寫出下列物質的化學式:D X 。

(2)在反應①~⑦中,不屬于氧化還原反應的是 (填編號)。

(3)反應⑥的離子方程式為:

(4)往G溶液中加入NaOH溶液觀察到的現象是 。

(5)反應⑦的化學方程式為 ;該反應中每消耗0.3mol的A,可轉移電子 mol。

(6)除去D溶液中混有的少量G的方法是: 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】[Fe(CN)6]3可將氣態廢棄物中的硫化氫轉化為可利用的硫,自身還原為[Fe(CN)6]4。工業上常采用如圖所示的電解裝置,通電電解,然后通入H2S加以處理。下列說法不正確的是

A. 電解時陽極反應式為[Fe(CN)6]4e [Fe(CN)6]3

B. 電解時陰極反應式為2HCO3-+2eH2↑+2CO32-

C. 當電解過程中有22.4 L標準狀況下的H2生成時,溶液中有32 g S析出(溶解忽略不計)

D. 整個過程中需要不斷補充K4[Fe(CN)6]與KHCO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在溫度不變的條件下,恒定的容器中進行下列反應:N2O42NO2,N2O4的濃度由0.1mol/L降到0.07mol/L要用10s,那么N2O4的濃度從0.07mol/L降到0.04mol/L,所用時間( )

A. 等于10s B. 等于5s C. 大于10s D. 小于10s

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】汽車尾氣里含有NO氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致:N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH>0。已知該反應在2 404 ℃時,平衡常數K=64×10-4。請回答:

1某溫度下,2 L的密閉容器中充入N2O21 mol,5分鐘后O2的物質的量為0.5 mol,N2的反應速率為___。

2假定該反應是在恒容條件下進行,判斷該反應達到平衡的標志___(填字母序號)

A.消耗1 mol N2同時生成1 mol O2

B.混合氣體密度不變

C.混合氣體平均相對分子質量不變

D.2v(N2)=v(NO)

3N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中,下列變化趨勢正確的是__(填字母序號)

4向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質的量的N2O2,達到平衡狀態后再向其中充入一定量NO,重新達到化學平衡狀態。與原平衡狀態相比,此時平衡混合氣體中NO的體積分數_____(變大”“變小不變”)。

5該溫度下,某時刻測得容器內N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1 mol·L-14.0×10-2 mol·L-13.0×10-3 mol·L-1,此時反應________________(處于化學平衡狀態”“向正反應方向進行向逆反應方向進行”),理由是_______________________。

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【題目】把2.3g的CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后,立即通入足量的Na2O2固體中,固體的質量增加( )

A. 7.2g B. 3.6g C. 2.3g D. 無法確定

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4,主要流程如下:

(1)寫出AlCl3與氨水反應的化學反應方程式 _________________________________

(2)判斷流程中沉淀是否洗凈的方法是__________________________________________,高溫焙燒時,用于盛放固體的儀器名稱是________________。

Ⅱ.無水AlCl3(183 ℃升華)遇潮濕空氣即產生大量白霧,實驗室可用下列裝置制備。

(3)其中裝置A用來制備氯氣,寫出其化學反應方程式______________________。

(4)裝置B中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是_____________________。

(5)F中試劑是________。G為尾氣處理裝置,其中反應的離子方程式:____________________。

(6)制備氯氣的反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度,探究小組同學提出下列實驗方案:與足量AgNO3溶液反應,稱量生成的AgCl質量。此方案_______(填“可行”,“不可行”),理由是__________________________________________

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【題目】化合物M(C16H14O2)是一種香料,工業上利用烴A和甲苯為主要原料,按下列路線合成:

已知:①氣態烴A在標準狀況下的密度是1.25g/L,能作為果實催熟劑

②醛在堿性溶液中能發生羥醛縮合反應,再脫水生成不飽和醛:

請回答下列問題:

(1)K的名稱是_______;G中含有的官能團名稱是_______ 。

(2)寫出D→E的化學方程式_______

(3)A-B的反應類型是_______;M的結構簡式是_______ 。

(4)同時滿足下列三個條件的K的同分異構體有_____種(不考慮立體異構)。

①遇FeCl溶液發生顯色反應;

②能發生銀鏡反應;

③除苯環以外不再含有其他環狀結構。

其中核磁共振氫譜為五組峰的結構簡式為_______。

(5)以乙醇為起始原料,選用必要的無機試劑合成1-丁烯,完善以下合成路線(用結構簡式表示有機物,箭頭上注明試劑和反應條件)______

CH3CH2OHCH3CHO…………CH3CH2CH=CH2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列電離方程式正確的是

A. H2SO32H++SO32— B. NaHCO3Na++HCO3 C. HF+H2OF+H3O D. Ba(OH)2Ba2++2OH

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