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將固體NH4I置于密閉容器中,在一定溫度下發生下列反應:

NH4I(s) NH3(g) + HI(g) 2HI(g) H2(g) + I2(g)

達到平衡時,cH2=0.5mol/LcNH3=4mol/L,則此溫度下反應①的平衡常數為

A9 B12 C16 D20

 

B

【解析】

試題分析:由NH4I(s) NH3(g) + HI(g)分解的NH3 HI相等。而由第二個式子可知產生的cH2=0.5mol/L,則分解消耗的cHI=1mol/L,所以平衡時cHI=4mol/L -1mol/L=3mol/L。所以此溫度下反應①的平衡常數為K=c(NH3)·c(HI)=4×3=12。因此正確選項為B。

考點:考查化學平衡常數的計算的知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2016屆吉林省高一教學評估(一)化學試卷(解析版) 題型:選擇題

氫化亞銅(CuH)是一種不穩定物質,能在氯氣中燃燒;也能與酸反應。用CuSO4溶液和某物質4050時反應可產生它。下列有關敘述中錯誤的是

A.這某物質具有還原性

BCuH與鹽酸反應,可能產生H2

CCuH與足量的稀硝酸反應:CuH + 3H+ + NO3= Cu2++ NO↑+ 2H2O

DCuH在氯氣中燃燒:CuH + Cl2= CuCl + HCl

 

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科目:高中化學 來源:2016屆云南省高一下學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:填空題

現有A、B、CD四種元素,A元素形成的—2價陰離子比氦原子的核外電子數多8個,B元素與A元素可組成一種化合物E,為淡黃色固體,該固體遇到空氣能生成A的單質;C為原子核內有12個中子的金屬元素,當2.4gC與足量熱水反應時,在標準狀況下放出氣體2.24LC形成正二價陽離子;D元素原子的M層上有7個電子。

1)寫出B、C兩種元素的元素名稱:B C ,指出D在周期表中的位置

2D的氣態氫化物與H2S、HF的穩定性由強到弱為 (用化學式表示)。

3)寫出淡黃色固體E的電子式 ,其中含有的化學鍵為

4)鉀元素與B元素位于同一主族,鉀元素與A元素可形成K2A、K2A2、KA2等多種化合物,其中K2A2KA2CO2均可發生反應(反應與淡黃色固體ECO2的反應類似),寫出KA2CO2發生反應的化學方程式 。K2A2、KA2在醫院、礦井、潛水、高空飛行中常用作供氧劑,為了維持氣壓穩定可以使用過氧化鉀和超氧化鉀的混合物使吸收的CO2與生成的O2體積相同(同溫同壓),則它

們的物質的量之比為 。

 

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科目:高中化學 來源:2016屆云南省高一下學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列混合物的分離方法不正確的是( )

A.水和汽油的混合物用分液方法分離

B.石灰水中懸浮的固體碳酸鈣用過濾方法分離

C.碘水中的碘用酒精萃取分離

D.乙醇中溶解微量食鹽,用蒸餾方法分離

 

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科目:高中化學 來源:2015屆福建省龍巖市高二第一學期教學質量檢測化學試卷(解析版) 題型:填空題

工業上常常利用反應①來生產環氧乙烷,但是伴隨副反應②。

C2H4(g)+O2(g) →; H1 C2H4(g)+3O2(g) → 2CO2(g)+2H2O(g); H2

1)寫出環氧乙烷充分燃燒的熱化學反應方程式。答:____________________________;

2)工業生產中,可通過某一措施來加快反應①而對反應②影響較小,從而提高環氧乙烷的生產效率。工業生產采取的這種措施是_______________。

A.升高反應體系的溫度B.增大體系中氧氣的濃度

C.使用合適的催化劑D.降低反應體系的壓強

3)已知C=CO=O、C—C鍵能分別為a kJ·mol-1b kJ·mol-1、c kJ·mol-1,則環氧乙烷中C—O鍵能為 kJ·mol-1;

4)反應②可以設計成燃料電池,若以酸做電解質溶液,負極反應式是 。

 

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科目:高中化學 來源:2015屆福建省龍巖市高二第一學期教學質量檢測化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列描述不符合生產、生活實際的是

A家用炒鍋留鹽溶液時易發生吸氧腐蝕

B.電解法精煉粗銅,用純銅作陰極

C.電解水制氫氣時,用銅作陽極

D.在鍍件上電鍍鋅,用鋅作陽極

 

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科目:高中化學 來源:2015屆福建省四地六校高二下學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:填空題

四種短周期元素的性質或結構信息如下表。請根據信息回答下列問題。

元素ABCD

性質結構信息原子中最外層電子數為電子層數的2倍。常溫下為淡黃色固體,其燃燒熱為Q KJ/mol單質常溫、常壓下是氣體,能溶于水。原子的Mp軌道1個未成對的電子 單質質軟、銀白色固體、導電性強。單質在空氣中燃燒發出黃色的火焰。 原子最外層電子層上s電子數等于p電子數。單質是一種重要的半導體材料。

 

1)寫出A的燃燒熱方程式

2)寫出B單質與水反應的化學方程式 。

3)電解BC的化合物水溶液是重要化學工藝,寫出離子方程式 。

4AC形成的化合物存在的化學鍵為 (共價鍵離子鍵”)

5A、B、D三種元素電負性由小到大的順序為 (寫元素符號)。

6B、D兩元素非金屬性較弱的是 (寫元素符號)。請設計一個實驗證明這一結論:

 

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科目:高中化學 來源:2015屆福建省四地六校高二下學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

核磁共振(NMR)技術已廣泛應用于復雜分子結構的測定和醫學診斷等高科技領域。已知質子數或中子數為奇數的原子核才有NMR現象,而質子數和中子數均為偶數的原子不產生核核磁共振,下列原子組一定能產生NMR現象的是( )

A18O、31 P119 Sn B27 Al、19 F、12 C

C6C、16S9F D1 H、13 C、35 Cl

 

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科目:高中化學 來源:2015屆湖北省黃石市高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

對于可逆反應:2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) ΔH0,降低溫度產生的影響為

Av 增大,v減小 Bv減小,v增大

Cvv同程度的減小 Dvv不同等程度的減小

 

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