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將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發生下列反應：

①NH4I(s) NH3(g) + HI(g) ②2HI(g) H2(g) + I2(g)

達到平衡時，c（H2）=0.5mol/L，c（NH3）=4mol/L，則此溫度下反應①的平衡常數為

A．9 B．12 C．16 D．20

 

B

【解析】

試題分析：由NH4I(s) NH3(g) + HI(g)分解的NH3和 HI相等。而由第二個式子可知產生的c（H2）=0.5mol/L，則分解消耗的c（HI）=1mol/L,所以平衡時c（HI）=4mol/L -1mol/L=3mol/L。所以此溫度下反應①的平衡常數為K=c(NH3)·c(HI)=4×3=12。因此正確選項為B。

考點：考查化學平衡常數的計算的知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高一教學評估（一）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

氫化亞銅（CuH）是一種不穩定物質，能在氯氣中燃燒；也能與酸反應。用CuSO4溶液和“某物質”在40～50℃時反應可產生它。下列有關敘述中錯誤的是

A．這“某物質”具有還原性

B．CuH與鹽酸反應，可能產生H2

C．CuH與足量的稀硝酸反應：CuH + 3H+ + NO3—= Cu2++ NO↑+ 2H2O

D．CuH在氯氣中燃燒：CuH + Cl2= CuCl + HCl

 

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科目：高中化學 來源：2016屆云南省高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

現有A、B、C、D四種元素，A元素形成的—2價陰離子比氦原子的核外電子數多8個，B元素與A元素可組成一種化合物E，為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質；C為原子核內有12個中子的金屬元素，當2.4gC與足量熱水反應時，在標準狀況下放出氣體2.24L，C形成正二價陽離子；D元素原子的M層上有7個電子。

（1）寫出B、C兩種元素的元素名稱：B ，C ，指出D在周期表中的位置 。

（2）D的氣態氫化物與H2S、HF的穩定性由強到弱為 （用化學式表示）。

（3）寫出淡黃色固體E的電子式 ，其中含有的化學鍵為 。

（4）鉀元素與B元素位于同一主族，鉀元素與A元素可形成K2A、K2A2、KA2等多種化合物，其中K2A2和KA2和CO2均可發生反應（反應與淡黃色固體E和CO2的反應類似），寫出KA2與CO2發生反應的化學方程式 。K2A2、KA2在醫院、礦井、潛水、高空飛行中常用作供氧劑，為了維持氣壓穩定可以使用過氧化鉀和超氧化鉀的混合物使吸收的CO2與生成的O2體積相同（同溫同壓）,則它

們的物質的量之比為 。

 

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科目：高中化學 來源：2016屆云南省高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列混合物的分離方法不正確的是（ ）

A．水和汽油的混合物用分液方法分離

B．石灰水中懸浮的固體碳酸鈣用過濾方法分離

C．碘水中的碘用酒精萃取分離

D．乙醇中溶解微量食鹽，用蒸餾方法分離

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省龍巖市高二第一學期教學質量檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

工業上常常利用反應①來生產環氧乙烷，但是伴隨副反應②。

①C2H4(g)+O2(g) →; △H1 ②C2H4(g)+3O2(g) → 2CO2(g)+2H2O(g); △H2

（1）寫出環氧乙烷充分燃燒的熱化學反應方程式。答：____________________________；

（2）工業生產中，可通過某一措施來加快反應①而對反應②影響較小，從而提高環氧乙烷的生產效率。工業生產采取的這種措施是_______________。

A．升高反應體系的溫度B．增大體系中氧氣的濃度

C．使用合適的催化劑D．降低反應體系的壓強

（3）已知C=C、O=O、C—C鍵能分別為a kJ·mol-1、b kJ·mol-1、c kJ·mol-1，則環氧乙烷中C—O鍵能為 kJ·mol-1；

（4）反應②可以設計成燃料電池，若以酸做電解質溶液，負極反應式是 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省龍巖市高二第一學期教學質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列描述不符合生產、生活實際的是

A．家用炒鍋殘留鹽溶液時易發生吸氧腐蝕

B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極

C．電解水制氫氣時，用銅作陽極

D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省四地六校高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

四種短周期元素的性質或結構信息如下表。請根據信息回答下列問題。

元素ABCD

性質結構信息原子中最外層電子數為電子層數的2倍。常溫下為淡黃色固體，其燃燒熱為Q KJ/mol單質常溫、常壓下是氣體，能溶于水。原子的M層p軌道有1個未成對的電子 單質質軟、銀白色固體、導電性強。單質在空氣中燃燒發出黃色的火焰。 原子最外層電子層上s電子數等于p電子數。單質是一種重要的半導體材料。

 

（1）寫出A的燃燒熱方程式 。

（2）寫出B單質與水反應的化學方程式 。

（3）電解B與C的化合物水溶液是重要化學工藝，寫出離子方程式 。

（4）A與C形成的化合物存在的化學鍵為 (填“共價鍵”或“離子鍵”)。

（5）A、B、D三種元素電負性由小到大的順序為 (寫元素符號)。

（6）B、D兩元素非金屬性較弱的是 (寫元素符號)。請設計一個實驗證明這一結論: 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省四地六校高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

核磁共振（NMR）技術已廣泛應用于復雜分子結構的測定和醫學診斷等高科技領域。已知質子數或中子數為奇數的原子核才有NMR現象，而質子數和中子數均為偶數的原子不產生核核磁共振，下列原子組一定能產生NMR現象的是（ ）

A．18O、31 P、119 Sn B．27 Al、19 F、12 C

C．6C、16S、9F D．1 H、13 C、35 Cl

 

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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省黃石市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于可逆反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0，降低溫度產生的影響為

A．v正 增大，v逆減小 B．v正減小，v逆增大

C．v正和v逆同程度的減小 D．v正和v逆不同等程度的減小

 

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