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【題目】已知在25℃時，AgCl的Ksp為1.8×10－10，Ag2S的Ksp為6.3×10－50，將AgCl與Ag2S的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，發生的反應為( )

A. 只有Ag2S沉淀生成 B. AgCl和Ag2S等物質的量生成

C. AgCl沉淀多于Ag2S沉淀 D. Ag2S沉淀多于AgCl沉淀

【答案】C

【解析】

在AgCl和Ag2S飽和溶液中，因為Ksp的不同，前者c（Ag+）大于后者，前者c（Cl-）大于后者c（S2-），將AgCl、Ag2S兩飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgN03溶液，由于沉淀溶解平衡均要向生成沉淀的方向移動，AgCl和Ag2S沉淀增多，但c(Cl-)c(S2-)所以AgCl沉淀更多；

本題答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上利用如下反應制取P4：2Ca(PO4)2 +6SiO2+10C6CaSiO3+P4+10CO

回答下列問題：

(1)基態硅原子的核外電子排布式為___。

(2)Si、P、S元素第一電離能大小關系為___。

(3)P4中P原子的雜化方式是___ ，P4的空間結構為___ ，鍵角∠PPP=___。

(4)與CO互為等電子的陰離子是___ (填化學式)。

(5)晶體硅與金剛石結構相似，下圖為晶體硅的晶胞結構。已知硅原子的半徑為r nm，晶體硅的密度是___g/cm3。

(6)硅的含氧化合物都以硅氧四面體(SiO4)作為基本結構單元，如圖a所示，可簡化為圖b。

硅、氧原子通過共用氧原子形成各種不同的硅酸根負離子，如圖c和圖d，圖c的化學式____________。在無限長鏈的硅酸根中硅氧原子之比為____。

硅、氧原子除可形成長鏈外，也可形成層狀和立體網狀結構。在立體網狀結構中，硅、氧原子數之比為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組為了探究一種有機鹽 X(僅含四種元素)的組成與性質,設計并完成如下實驗:

已知: A、 B、 C 均為常見物質。氣體 A 為無色無味混合氣體，兩種氣體組成元素相同。

(1)有機鹽 X 的化學式為_________

(2)寫出 X 受熱分解的化學方程式_________

(3)一定條件下,固體 C 與氣體 A 中的某一成分可能發生某一氧化還原反應生成紅棕色_________固體，寫出此反應可能的化學方程式_________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知常溫下濃度均為0.1 mol·L－1的下列溶液的pH如表：

溶質

NaF

Na2CO3

NaClO

NaHCO3

pH

8.1

11.6

9.7

8.4

下列有關說法正確的是(　　)

A. 在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：H2CO3＜HClO＜HF

B. 等體積、等物質的量濃度的NaClO溶液與NaF溶液中離子總數大�。�N前＜N后

C. 若將少量CO2通入NaClO溶液至溶液中，離子方程式為：ClO－+CO2+H2O=HClO+CO32－

D. 向Na2CO3溶液中通入少量的HF氣體，化學方程式為Na2CO3＋2HF = CO2＋H2O＋2NaF

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖裝置可以用來發生、洗滌、干燥、收集（不考慮尾氣處理）氣體。該裝置可用于（　�。�

A.鋅和鹽酸生成氫氣

B.氯酸鉀和二氧化錳生成氧氣

C.碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳

D.氯化鈉和濃硫酸生成氯化氫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，將等濃度等體積的弱酸HA和HB與NaHCO3反應放出CO2的體積與時間的關系如圖所示，則以下說法錯誤的是：( )

A. 酸性：HA<HB

B. pH均為4的HA和HB溶液中和等量NaOH時，所需HA溶液體積小

C. pH均為9的NaA溶液和NaB溶液相比，NaA溶液中水的電離程度大

D. 濃度均為0.1mol/L的NaA溶液和NaB溶液相比，NaA溶液中水的電離程度大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】深入研究碳元素的化合物有重要意義，回答下列問題：

(1)在恒溫、恒容密閉容器中加入H2C2O4，發生反應：H2C2O4(s)CO2(g)+CO(g)+H2O(g)，下列敘述能說明反應已經達到平衡狀態的是________。

A．壓強不再變化

B．CO2(g)的體積分數保持不變

C．混合氣體的密度不再變化

D．混合氣體的平均摩爾質量保持不變

(2)工業上可以通過反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)制備甲醇。在一容積可變容器中充入2molCO和4molH2,CO的平衡轉 化率隨溫度(T)、壓強(P)的變化關系如圖所示。該反應的H_______0(填“>”、“<”或“＝”)，比較A點時用CO表示的正反應速率與B點時用CH3OH表示的逆反應速率的大小v正(CO)____v逆(CH3OH)(填“>”、“<”或“＝”)。若在壓強P1下達到化學平衡狀態A時，容器的體積為10L。如果反應開始時仍充入2molCO和4molH2,則在壓強P2下達到平衡狀態B時容器的體積V(B)=________L。

(3)從平衡移動的角度分析AlCl3溶液可以溶解CaCO3固體的原因是_________________

(4)常溫下，測得某CaCO3的飽和溶液pH=10.0，忽略CO32－的第二步水解，計算Ksp(CaCO3)=__________(保留三位有效數字)(已知：Ka1(H2CO3)=4.4×10-7Ka2(H2CO3)=4.7×10-11)

(5)有一種可充電電池Na-Al/FeS，電池工作時Na+的物質的量保持不變，并且用含Na+的導電固體作為電解質，已知該電池的正極反應式為2Na++FeS+2e-=Na2S+Fe, 則放電時負極反應式為____________________。該電池充電時，當轉移2mol電子時，陽極質量的變化量為______g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）工業上制備氯化氫氣體的化學方程式為___。

（2）實驗室用氯化鈉與濃硫酸反應制氯化氫氣體的方程式___，利用濃硫酸___性。要制得干燥的氯化氫氣體，可選用___做干燥劑。

（3）用如圖裝置進行實驗，燒瓶內充滿干燥的HCl氣體，擠壓預先裝滿水的膠頭滴管后，還應該進行的操作是___，能觀察到___現象。

（4）標準狀況下，用容積為V升的圓底燒瓶，采用排空氣法收集干燥的氯化氫，所得氣體的平均式量是34.625。噴泉實驗后，燒瓶中的溶液的體積為___，物質的量濃度___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列事實中，各是什么因素影響了化學反應的速率。

（1）黃鐵礦煅燒時要粉碎成細小顆粒______________；

（2）夏天的食品變霉，在冬天不易發生該現象_____________；

（3）同濃度同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產生氣體快慢程度不同__；

（4）同樣大小的石灰石分別在0.1 mol·L-1的鹽酸和1 mol·L-1的鹽酸中反應速度不同_____________；

（5）熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入MnO2少量很快產生氣體__________；

（6）如下圖，鐵在海水中的腐蝕速度是②比①快______。

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