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【題目】下列實驗操作中，正確的是

A.稀釋濃H2SO4時，將蒸餾水沿容器內壁緩慢倒入濃H2SO中，并及時攪拌

B.測定溶液pH時，用潔凈的玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙上，觀察試紙的顏色變化，并與標準比色卡相比較

C.稱量NaOH固體時，將NaOH固體放在墊有濾紙的托盤上

D.在蒸發NaCl溶液得到NaCl晶體的實驗中，必須待蒸發皿中的水分全部蒸干后才能撤去酒精燈

【答案】B

【解析】

A、稀釋濃H2SO4時，將能熟練沿容器內壁緩慢倒入水中，并及時攪拌，A不正確；

B、正確；

C、氫氧化鈉易潮解，且檢驗腐蝕性，應該放在燒杯中稱量，C不正確；

D、蒸發時如果出現大量的晶體是就應該停止加熱，不正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

(1)表中化學性質最不活潑的元素，其原子結構示意圖為 ________ ；

(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是 ________ (用元素符號表示)，寫出該元素的單質與⑨最高價氧化物的水化物反應的化學方程式：_________；

(3)③⑦⑩三種元素的陰離子還原性順序為： ___________________；⑦的水溶液呈__________色 ；

(4)①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是 _______(填化學式) ；

(5)③元素與⑩元素兩者核電荷數之差是 ____________ ；

(6)設計實驗方案：比較⑦與⑥單質氧化性的強弱，請將方案填入下表。

實驗步驟

實驗現象與結論

____________________

____________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化不可能通過一步反應直接完成的是

A. Al(OH)3 → Al2O3 B. Al2O3 → Al(OH)3

C. Al → AlO2- D. Al3+ → Al(OH)3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列不能使濕潤的pH試紙變紅的是

A.Na2CO3B.SO2C.NH4ClD.HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖每一方框表示有關反應的某一反應物或生成物，有關操作已略去。又知A為高熔點物質，B為無色氣體，D為一種天然出產的礦石的主要成分，可作為顏料。試回答：

（1）寫出下列物質的化學式:I____________，F____________。

（2）G轉化為H的現象是____________，對應化學方程式為____________。

（3）寫出I和J反應生成K的離子方程式____________。

（4）寫出C+D→A+E的化學方程式________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關敘述不正確的是（ ）

A. 在K37ClO3+6H35Cl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O反應中，若有212克氯氣生成，則反應中電子轉移的數目為5NA

B. 常溫下，向等濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加等量的酚酞溶液，碳酸鈉溶液中紅色更深，證明陰離子水解常數Kh: CO32->HCO3-

C. 含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量Zn完全反應，轉移的電子數目可能為0.3NA

D. 標準狀況下，33.6L Cl2與足量CH4在光照條件下充分反應，生成的C－Cl鍵數目為3.0NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某固體混合物 X 可能是由 Na2SiO3、 Fe 、 Na2CO3、 BaCl2中的兩種或兩種以上的物質組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成，設計實驗方案如下圖所示（所加試劑均過量）。下列說法不正確的是：

A. 該固體混合物一定含有 Fe、 Na2CO3、 BaCl2

B. 氣體A一定是混合氣體

C. 白色沉淀B在空氣中逐漸變灰綠色，最后變紅褐色

D. 沉淀A一定是 H2SiO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ亞鐵氰化鉀K4[Fe(CN)6]，俗名黃血鹽，可溶于水，不溶于乙醇。它是一種食品添加劑，我們所食用的部分食鹽中就添加了亞鐵氰化鉀作為抗結劑。如果食用過量，易引起胃腸適。同學們可以觀察一下家中食鹽的配料表，盡量選用不含抗結劑的食鹽。亞鐵氰化鉀可用如下方法進行制備。

已知HCN是一種極弱的酸，現有一種用含NaCN的廢水合成黃血鹽的主要工藝流程如下：

（1）常溫下，NaCN水溶液的pH_______7（填“＞”、“＜”、“ = ”）。

（2）反應器中發生的主要反應的化學方程式為_____________________________。

（3）流程中加入Na2CO3溶液后過濾除去棄渣，過濾需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、______________。

（4）轉化器中生成K4[Fe(CN)6]的反應類型是_______________，相同溫度下，溶解度：K4[Fe(CN)6]___________Na4[Fe(CN)6]（填“＞”“ = ”“＜”）。

（5）實驗室常用K4[Fe(CN)6]檢驗Fe3+，生成難溶鹽KFe[Fe(CN)6]，試寫出上述反應的離子方程式為_____________________________。

Ⅱ亞鐵氰化鉀也可以用硫酸亞鐵銨為原料制備�？梢杂醚趸�原滴定法測定晶體中Fe2+的含量。稱取一份質量為20.0g 的硫酸亞鐵銨晶體樣品，制成溶液。用0.5 mol/L KMnO4溶液滴定，當溶液中Fe2+全部被氧化，MnO4- 被還原成Mn2+時，耗KMnO4 溶液體積20.00mL。

滴定時，將KMnO4 溶液裝在____(酸式或堿式) 滴定管中，判斷反應到達滴定終點的現象為__________ ；晶體中FeSO4的質量分數為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關敘述正確的是(　　)

A. H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－a kJ· mol－1，故1 mol NaOH固體與足量的稀鹽酸反應，放出熱量為a kJ

B. 常溫下，將10 mL pH＝a的鹽酸與100 mL pH＝b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，則a＋b＝13

C. 鍍鋅鋼管破損后，負極反應式為Fe－2e－===Fe2＋

D. 把碳酸氫鈉溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產物是碳酸氫鈉

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