【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中，當物質的下列物理量不再發生變化時，表明反應A(s)＋2B(g)
C(g)＋D(g)已達到平衡狀態的是( )
A．混合氣體的密度 B．混合氣體的總物質的量
C．混合氣體的壓強 D．混合氣體的總體積
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】物質的俗名、化學式及所屬類別都正確的是（ ）
A．大理石 CaCO3 酸 B．純堿 Na2CO3 堿
C．熟石灰 Ca（OH）2 堿 D．燒堿 NaOH 鹽
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.由一種元素組成的物質一定是單質
B.凡是能電離出H+的化合物都是酸
C.堿能電離出OH﹣而使溶液顯堿性，但溶液顯堿性的不一定是堿
D.氨溶于水形成的溶液能導電，所以氨是電解質
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液進行中和熱的測定。
Ⅰ．配制0.50 mol·L-1NaOH溶液
（1）若實驗中大約要使用245mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體 g。
（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）： 。
名稱 | 托盤天平 （帶砝碼） | 小燒杯 | 坩堝鉗 | 玻璃棒 | 藥匙 | 量筒 |
儀器 |
|
|
|
|
|
|
序號 | a | b | c | d | e | f |
Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示。
（1）不能用銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒的理由是 。
（2）在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關鍵是_____________。大燒杯如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值將 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。結合日常生活實際該實驗在 中（家用產品）效果更好。
（3）寫出該反應中和熱的熱化學方程式：（中和熱為57.3 kJ·mol-1） 。
（4）取50 mLNaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如下表。
試驗次數 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度 t2/℃ | 溫度差平均值 （t2－t1）/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.6 | |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 31.2 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 | |
①表中的溫度差平均值為 ℃。
②近似認為0．50 mol·L-1 NaOH溶液和0．50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c = 4.18 J·（g·℃）-1。則中和熱ΔH= （取小數點后一位）。
③上述實驗數值結果與57.3 kJ·mol-1有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母） 。
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
④實驗中改用60mL0.5mol/L鹽酸跟50mL0.55 mol·L-1氫氧化鈉進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 （填相等或不相等，下同），所求的中和熱無偏差時 簡述理由 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組只領取了下列儀器和用品：鐵架臺、鐵夾、鐵圈、三腳架、石棉網、燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發皿、圓底燒瓶、濾紙、火柴。不能進行的實驗操作是（ ）
A. 蒸發 B. 蒸餾 C. 過濾 D. 萃取
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各種儀器：①漏斗；②容量瓶；③溫度計；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦膠頭滴管；⑧蒸餾燒瓶．常用于物質分離的是（ ）
A.①③⑦
B.②⑥⑦
C.①④⑧
D.④⑥⑧
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在鋼鐵的冶煉中，常用CO氣體通入紅熱的氧化鐵中，發生的反應是：Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2。請填空：
（1）在上述反應中，________元素的化合價升高，則該元素的原子________電子，發生氧化反應；而________元素的化合價降低，則該元素的原子________電子，發生________反應。
（2）該反應中________是氧化劑，發生了________反應；________是還原劑，發生了________反應。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】近來會寧縣區的空氣污染指數居高不下，霧霾天氣嚴重，據分析霾中含有硫和氮的氧化物，如SO2、NOx等。
（1）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。
①NOx形成的酸雨被稱為硝酸型酸雨，硝酸型酸雨中含有的主要離子有 ；濃硝酸發黃的原因（用化學方程式解釋） 。
②汽車發動機工作時高溫電火花會引發N2和O2反應，反應的化學方程式是 。
（2）因SO2的大量排放形成的酸雨被稱為硫酸型酸雨，我國的酸雨主要是硫酸型酸雨。取硫酸型酸雨樣品置于空氣中，一段時間后發現該酸雨的酸性增強了，你認為原因是： （用化學方程式表示） 。
（3）為減少SO2的排放，常采取一些有效措施：
①在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，燃燒過程中，硫元素轉化成其最高價態的化合物，該化合物的化學式是 。
②下列物質中，可用于吸收煙氣中的SO2的最佳溶液是 （填序號）。
a．Na2CO3 b．H2SO4 c．NaHSO3 d．NH3·H2O
（4）取某空氣樣本用蒸餾水處理制成待測液，其中所含的離子及其濃度如下：
離子 | K+ | Na+ | NH4+ | H+ | SO42- | NO3- | Cl- |
濃度/mol·L-1 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | a | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
根據表中數據計算： a＝ mol/L。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
