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科目：高中化學 來源：山東省青州一中2012屆高三化學一輪跟蹤訓練：第6章第2講電能轉化為化學能——電解(魯科版) 題型：058
電解原理在化學工業中有廣泛的應用．
下圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
(1)若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①電解池中X極上的電極反應式為________，在X極附近觀察到的現象是________．電解液中向X極方向移動的離子是________．
②Y電極上的電極反應式為________，檢驗該電極反應產物的方法是________．
(2)如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：
①X電極的材料是________，電極反應式為________．
②Y電極的材料是________，電極反應式為________．
③溶液中的c(Cu2+)與電解前相比________(填“變大”、“變小”或“不變”)．
(3)如利用該裝置實現鐵上鍍鋅，電極X上發生的反應為________，電解池盛放的電鍍液可以是________或________(只要求填兩種電解質溶液)．
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科目：高中化學 來源：北京市海淀區2012屆高三5月查漏補缺化學試題 題型：058
Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業廢水，通常是在調節好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產生的羥基自由基能氧化降解污染物．現運用該方法降解有機污染物p－CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響．
[實驗設計]控制p－CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K(其余實驗條件見下表)，設計如下對比實驗．
(1)請完成以下實驗設計表(表中不要留空格)．
[數據處理]實驗測得p－CP的濃度隨時間變化的關系如圖．
(2)請根據上圖實驗①曲線，計算降解反應在50～150 s內的反應速率：v(p－CP)＝________mol·L－1·s－1
[解釋與結論]
(3)實驗①、②表明溫度升高，降解反應速率增大．但溫度過高時反而導致降解反應速率減小，請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因：________．
(4)實驗③得出的結論是：pH等于10時，________．
[思考與交流]
(5)實驗時需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的反應立即停止下來．根據上圖中的信息，給出一種迅速停止反應的方法：________．
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科目：高中化學 來源：甘肅省天水一中2012屆高三百題集化學試題 題型：058
化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成．
Ⅰ．摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗：取適量牙膏樣品，加水成分攪拌、過濾．
(1)往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾．氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是________．
(2)往(1)所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸．觀察到的現象是________．
Ⅱ．牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定
利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO3沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數．依據實驗過程回答下列問題：
(3)實驗過程中需持續緩緩通入空氣．其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有：________．
(4)C中反應生成BaCO3的化學方程式是________．
(5)下列各項措施中，不能提高測定準確度的是________(填標號)．
a．在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體
b．滴加鹽酸不宜過快
c．在A－B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d．在B－C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
(6)實驗中準確稱取8.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質量為3.94 g．則樣品中碳酸鈣的質量分數為________．
(7)有人認為不必測定C中生成的BaCO3質量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質量差，一樣可以確定碳酸鈣的質量分數．實驗證明按此方法測定的結果明顯偏高，原因是________．
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科目：高中化學 來源：上海市黃浦區2013年高考一�；瘜W試題 題型：058
某學生在0.1 mol/L NaHCO3溶液中滴加酚酞溶液1滴，整個溶液幾乎沒有什么變化，但溶液加熱后，顯明顯淡紅色，加熱較長時間后冷卻，紅色不褪去．
該學生為了了解該過程的原因，進行了下列探究過程：
[實驗探究]
實驗1：加熱0.1 mol/LNaHCO3溶液，測得溶液pH變化如下表
實驗2：10℃時，在燒杯中加入0.1 mol/L NaHCO3溶液200 mL，測得該溶液pH＝8.3，加熱到100℃，測得pH＝10.2，恢復到10℃，pH＝9.8.
實驗3：加熱0.1 mol/L NaHCO3溶液，將產生的氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁．
實驗4：
①配制0.1 mol/L NaHCO3溶液和0.1 mol/L Na2CO3溶液各200 mL，10℃時，分別測得NaHCO3溶液pH＝8.3，Na2CO3溶液pH＝11.5.
②加熱蒸發0.1 mol/L NaHCO3溶液200 mL，至溶液體積100 mL，停止加熱，加水至200 mL，冷卻至原溫度，測得溶液pH＝9.8.
③將0.1 mol/L NaHCO3溶液200 mL敞口放置三天，再加水至200 mL，測得溶液pH＝10.1.
請根據上述實驗回答下列問題：
1．用離子方程式表示0.1 mol/LNaHCO3溶液中存在的平衡(除水電離平衡外)________、________．這兩個平衡以________為主，理由是________．
2．實驗3得到的結論是________．
3．結合實驗2、3分析，加熱0.1 mol/LNaHCO3溶液，pH增大的原因可能是________、________、________．
4．實驗4①得到的結論是________．
5．實驗4②“加水至200 mL”的目的是________．
實驗4③可以得到的結論是________．
6．要確定NaHCO3溶液加熱后pH增大的主要原因還需要解決的問題是________．
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科目：高中化學 來源：人民教育出版社 高一年級（必修）第一冊 題型：
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科目：高中化學 來源：人民教育出版社 高一年級（必修）第一冊 題型：
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科目：高中化學 來源：人民教育出版社 高一年級（必修）第一冊 題型：
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科目：高中化學 來源：人民教育出版社 高三年級（選修）第三冊 題型：
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