Question

實驗室制備氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）的反應如下：

2NH₃(g)＋CO₂(g) NH₂COONH₄(s) 

該反應在干燥條件下僅生成氨基甲酸銨，若有水存在則生成碳酸銨或碳酸氫銨。

（1）該反應在一定條件下能夠自發進行，則反應的ΔH     0。（填大于、小于或等于）

（2）寫出生成碳酸氫銨的化學方程式                      。

（3）按下圖裝置進行如下實驗：

步驟1：檢查裝置氣密性。

步驟2：在相應儀器中裝入藥品，其中在三頸燒瓶中加入足量的氫氧化鈉固體，恒壓滴液漏斗中裝入濃氨水。

步驟3：滴加濃氨水并攪拌，調節反應速率，在反應器中得到產品

……

①干燥管中盛放的藥品是              。

②對比碳酸鹽和酸反應制CO₂，該實驗利用干冰升華產生CO₂氣體的優點有        。

③以恒壓滴液漏斗代替分液漏斗的目的是                          。

④反應后期隨著CO₂氣流減慢，導致反應物比例不當，可采取的相應措施是             。（4）有同學認為該實驗裝置存在安全問題，請問可能面臨的安全問題是                 。

Answer 1

（1）小于（2分）

（2）NH₃＋CO₂＋H₂O=NH₄HCO₃（2分）

（3）①固體氫氧化鈉或堿石灰（2分）

②不需要干燥；提供低溫環境，提高轉化率（2分 答對任意一點就給分）

③使氨水順利滴下（2分）

④調節恒壓滴液漏斗旋塞，減慢氨水滴加速度（2分）

（4）產品易堵塞導管，稀硫酸會倒吸（2分）