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Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應中Na2Sx與NaClO的物質的量之比為1:16，則x值是       
A．2B．3C．4D．5
D

試題分析：因為在NaClO中Cl的化合價為+1,價，反應后被還原為NaCl，化合價為-1，每1mol的Cl得到2mol的電子，則電子轉移的物質的量為32mol,,S的化合價在反應前為-2/x,反應后為+6價，每1mol的S化合價升高數值為(6+2/x,則xmol的S化合價升高6x+2價，由于在氧化還原和反應化合價升降總數相等，所以6x+2=32，解得x=5。選項為D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫常壓下等體積的H2S和O2充入一密閉容器中，充分混合點燃，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為……（ ）
A．1:1 B．3:2 C．1:2 D．3:4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

同位素示蹤法是用同位素作為一種標記，制成含有同位素的標記化合物代替相應的
非標記化合物進行化學反應，然后用核探測器隨時追蹤它在反應產物中的存在形式來確定反應的原理等。
氧化還原反應氧化劑與還原產物、還原劑與氧化產物之間的內在關系也可以利用同位素失蹤法進行驗證。
（1）H2O2與H2SO4酸化的KMnO4反應，生成K2SO4、MnSO4、H2O和O2，如果H2O2中氧原子是示蹤原子（18O），
反應完成后含有示蹤原子的物質是________________。
（2）K35ClO3晶體和含有H37Cl的濃鹽酸反應生成氯氣,已知反應方程式為KClO3＋6HCl（濃）= KCl＋3Cl2↑＋
3H2O，此反應生成氯氣的摩爾質量為________________。
（3）某反應體系中共有6種物質，KClO3、KCl、HCl、Cl2、ClO2、H2O，請你設計同位素失蹤法確定反應
的方程式并配平：                                                 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知：將SO2通入FeCl3溶液中，溶液顏色會變為淺綠色，其原理可表示為：
______Fe3++______SO2+______H2O═______Fe2++______SO42-+______H+
（1）請配平上述離子方程式；
（2）若參加反應的SO2在標準狀況下的體積為1.12L，則該反應轉移的電子的物質的量為______mol；
（3）已知向Fe2+溶液中滴加少量硝酸時，溶液由淺綠色變為黃色．則Fe3+、SO42-、HNO3的氧化性由強到弱的順序為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據表中信息判斷，下列選項正確的是（   ）
A．第①組反應的其余產物為H2O
B．第②組反應中Cl2與FeBr2的物質的量之比小于或等于1：2
C．第③組反應中生成1mol Cl2，轉移電子5mol
D．氧化性由強到弱順序為MnO4 >Cl2> Fe3+> Br2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知氧化性：Cl2＞＞Fe3＋＞I2，以下實驗的結論或實驗的預測合理的是
A．往溶液中加入過量的氯水再加淀粉，振蕩不出現藍色，說明沒有I－
B．向FeCl2溶液中滴加碘水，所得溶液中加入KSCN溶液將呈紅色
C．向淀粉碘化鉀試紙上滴白醋和加碘鹽的溶液，試紙變藍，說明加碘鹽中有
D．往FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液變成棕黃色，說明有Fe3＋生成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。
(1)水是人體的重要組成成分，是人體中含量最多的一種物質。而“四種基本反應類型
與氧化還原反應的關系”也可用如圖表達。

試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式：________________________，其中水為________劑。
(2)氯化銨常用作焊接。如：在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為：
CuO＋____NH4ClCu＋____CuCl2＋N2↑＋____H2O。
①配平此氧化還原反應方程式。
②該反應中，被氧化的元素是________(填元素名稱)，氧化劑是________(填化學式)。
(3)(2011·福建高考卷節選)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1 500 ℃生成白磷，反應為：
2Ca3(PO4)2＋6SiO2=6CaSiO3＋P4O10，10C＋P4O10=P4＋10CO。
每生成1 mol P4時，就有________mol電子發生轉移。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

檢驗海帶中碘元素的實驗中，發生如下反應：2H＋＋2I－＋H2O2=I2＋2H2O，下列對該反應的敘述中不正確的是(　　)。
A．I2為氧化產物
B．H2O2既作氧化劑又作還原劑
C．氧化性強弱順序為H2O2>I2
D．生成1 mol I2時轉移2 mol電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某化學反應的反應物和產物如下：Al＋NaNO3＋H2OAl(OH)3＋N2＋NaAlO2
（1）該反應的氧化劑是______________。   
（2）該反應的氧化產物是_______________。
（3）反應過程中轉移5 mol e－，生成標準狀況下N2的體積________L。
（4）配平該反應的化學方程式：
______Al＋_____NaNO3＋_____H2O==______Al(OH)3＋______N2＋______NaAlO2。

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