[題目]常溫下.向10mL 0.2mol/L草酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液.溶液中各微粒的物質的量與混合溶液pH的關系如圖所示,下列說法正確的是A. 當V<10mL時.溶液中可能存在:c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)B. 當V=10mL時.溶液中水的電離程度比純水大C. 當V=15mL時.溶液中存在: c(Na+)>c(HC2O4-)&g 題目和參考答案——青夏教育精英家教網—

【題目】常溫下，向10mL 0.2mol/L草酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中各微粒的物質的量與混合溶液pH的關系如圖所示,下列說法正確的是

A. 當V(NaOH溶液)<10mL時，溶液中可能存在：c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)

B. 當V(NaOH溶液)=10mL時，溶液中水的電離程度比純水大

C. 當V(NaOH溶液)=15mL時，溶液中存在: c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)

D. 當V(NaOH溶液)=20mL時，溶液中存在:c(OH-)=2c(H2C2O4)+c(H+)+c(HC2O4-)

【答案】D

【解析】當V(NaOH溶液)<10mL時，溶液中溶質為NaHC2O4 和H2C2O4，溶液顯酸性，根據電荷守恒規律：c(Na+)+ c(H+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+ c(OH-)，由于c(H+)> c(OH-)，所以c(Na+)<2c(C2O42-)+c(HC2O4-)，A錯誤；當V(NaOH溶液)=10mL時，反應后溶質為NaHC2O4 HC2O4-在溶液中水解程度小于電離程度，溶液呈酸性，抑制了水的電離，則溶液中水的電離程度比純水小，B錯誤；當V(NaOH溶液)=15mL時，溶質為等濃度的和，溶液呈酸性，則、，溶液中離子濃度大小為:，C錯誤；當V(NaOH溶液)=20mL時，與氫氧化鈉溶液恰好反應，溶液中溶質為，圖象分析可以知道溶液呈堿性，根據質子守恒可以知道: c(OH-)=2c(H2C2O4)+c(H+)+c(HC2O4-),D正確；正確選項D。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置________(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來水中的Cl－等雜質，選擇裝置________。

（2）從油水混合物中分離出植物油，選擇裝置________，該分離方法的名稱為________。

（3）裝置A中①的名稱是________，進水的方向是從________（填“上”或“下”）口進水。裝置B在分液時上層液體從________（填儀器名稱）的________（填“上”或“下”）口流出。

（4）海水中蘊藏著豐富的資源，在實驗室中取少量海水，進行如下流程的實驗：

―→

粗鹽中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、等雜質，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：

①加入過量的Na2CO3溶液　②加入過量的BaCl2溶液�、奂尤脒^量的NaOH溶液　④調節溶液的pH等于7�、萑芙狻、捱^濾　⑦蒸發

正確的操作順序是________(填選項字母)。

a．⑤②③①⑥④⑦ b．⑤①②③⑥④⑦

c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色溶液中含有NH4+、K+、Al3+、SO42ˉ四種離子，進行如下實驗：

（1）取10 mL該溶液于試管中并滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03 mol白色沉淀；

（2）取10 mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產生白色沉淀，當沉淀增加到一定量后開始產生氣體(必要時可加熱)，最后沉淀完全溶解。并且隨NaOH溶液的加入，沉淀和氣體的變化關系如下圖所示。

下列說法不符合事實的是（）

A. 根據圖所示數據計算實驗中使用的NaOH溶液的物質的量濃度為1mol/L

B. 根據信息分析該溶液中焰色反應呈現紫色的離子的物質的量濃度為1mol/L

C. 另取一定量該溶液滴加一定量的Ba(OH)2溶液，能使Al3+和SO42ˉ同時完全沉淀

D. NH4+、K+、Al3+、SO42ˉ四種離子的物質的量之比為：2：1：1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是探究過氧化氫酶量對酶促反應速率影響的實驗裝置圖，請回答下列問題：

(1)本實驗中對自變量的控制可通過________________________來實現。除了自變量和因變量外，本實驗中無關變量是(答出主要兩點)__________________。

(2)若要驗證酶的專一性，在此實驗裝置的基礎上，應如何改進(請寫出具體的措施)？

______________________________________________________________。

(3)能否用本實驗裝置來驗證溫度對酶活性的影響？____________，原因是__________________________。

(4)在過氧化氫溶液相同濃度、相同體積的不同實驗組中加入大小相同不同數目的浸過肝臟研磨液的濾紙片，則幾個實驗組最終生成的氣體量是否相同__________，原因是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為原子序數依次增大的四種短周期主族元素，其中X、Z同主族，Y原子的最外層電子數為次外層電子數的一半，X原子的最外層電子數是其核外電子層數的3倍。下列說法不正確的是

A. 最簡單氣態氫化物的熱穩定性,W>Z>Y B. 單質的沸點：Y>X>Z

C. 簡單離子半徑:Z>W>X D. X的氫化物中可能含有非極性共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以鉻鐵礦[主要成分為Fe(CrO2)2；還含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質]為主要原料生產重鉻酸鈉晶體(Na2Cr2O7·2H2O，Na2Cr2O7是一種強氧化劑)的主要工藝流程如下：

（1）亞鉻酸亞鐵[Fe(CrO2)2]中Cr的化合價是___________。

（2）煅燒生成Na2CrO4的化學方程式為___________。

（3）酸化濾液Na2CrO4時，不選用赴酸的原因是____________________，從平衡角度分析酸化的原理：______________________。

（4）該工藝中某種產物可以再利用，該物質的化學式為________________。

（5）采用石墨電極電解Na2CrO4溶液，可實現Na2CrO4→Na2Cr2O7的轉化，其原理如圖所示。,

①寫出Ⅰ電極的電極反應式_______________________。

②當Na2CrO4轉化為1malNa2Cr2O7時，理輪上Ⅱ電極上轉移電子的物質的量為________。

（3）稱取2.500g重鉻酸鈉晶體試樣，加入蒸餾水配制成250ml溶液，從中取出25.00mL于碘量瓶中，向其中加入10mL2mol·L-1 H2SO4溶液和足量碘化鉀(鉻的還原產物為Cr3+)，放于暗處5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.120mol·L-1的Na2S2O3標準溶液進行滴定(發生反應：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。

①判斷達到滴定終點的依據是______________________。

②若實驗中共用去40.00mL，Na2S2O3標準溶液。則所得產品的純度為_____________(設整個過程中其他雜質不參如反應)(保留3位有效數字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CuSO4溶液是中學化學及工農業生產中常見的一種試劑。某同學利用CuSO4溶液，進行以下實驗探究。

（1）圖一是根據反應Zn + CuSO4 == Cu + ZnSO4 設計成的鋅銅原電池。Cu極的電極反應式是________________________________________，鹽橋中是含有瓊膠的KCl飽和溶液，電池工作時K+向_______移動（填“甲”或“乙”）。

（2）圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結構示意圖，該同學想在Ⅱ中實現鐵上鍍銅，則b處通入的是________（填“CH4”或“O2”），a處電極上發生的電極反應式是__________________________________________；當銅電極的質量減輕3.2g，則消耗的CH4在標準狀況下的體積為________________L。

（3）一段時間后，燃料電池的電解質溶液完全轉化為K2CO3，以下關系正確的是______________。

A．c(K+)+c(H+)=c(HCO3－)+ c(CO32－)+c(OH－)

B．c(OH－)=c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)

C．c(K+)>c(CO32－)>c(H+)>c(OH－)

D．c(K+)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)

E．c(K+)= 2c(CO32－)+ c(HCO3－)+c(H2CO3)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下是以植物細胞中半纖維素木聚糖為原料合成鎮痛藥品莫沙朵林（G）的路線：