【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值．下列說法正確的是（ ）
A.5NH4NO3 
2HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成28 g N2 ， 轉移的電子數目為3.75NA
B.室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH﹣數目為0.1NA
C.氫氧燃料電池正極消耗22.4 L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數目為2NA
D.高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數目為0.3 NA
【答案】A
【解析】解：A．反應中，銨根離子中N元素化合價由﹣3價升高為氮氣中的0價，共失去15個電子，所以生成28 g N2 ， 轉移的電子數目為 
NA=3.75NA ， 故A正確；B．室溫下，1L pH=13的NaOH溶液中氫離子濃度為1×10﹣13mol/L，溶液中氫離子是水電離的，所以由水電離的OH﹣離子數目為10﹣13NA ， 故B錯誤；
C．標況下22.4L氣體的物質的量為1mol，氫氧燃料電池中正極氧氣得到電子，1mol氧氣完全反應轉移了4mol電子，則電路中通過的電子數目為4NA ， 故C錯誤；
D．0.2mol鐵與水蒸氣完全反應生成四氧化三鐵，失去電子的物質的量為：（ 
﹣0）×0.2mol= 
，根據電子守恒，生成氫氣的物質的量為 × 
= 
mol，生成的H2分子數目為 NA ， 故D錯誤；
故選：A．
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【題目】一定條件下反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g ）在10L的密閉容器中進行，測得2min內，N2的物質的量由20mol減小到8mol，則2min內H2的反應速率為（ ）
A.1.2mol/（Lmin）
B.1.8 mol/（Lmin）
C.0.6mol/（Lmin）
D.2.4mol/（Lmin）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，若錐形瓶內是水，分液漏斗內的液體是鹽酸，向燒杯內滴加少量鹽酸時，發現U形管內液體右移，靜止冷卻后液面左邊低于右邊，則燒杯內的物質不可能是
A. 過氧化鈉 B. 碳酸氫鈉
C. 氧化鈉 D. 鋁
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【題目】鏈烴A是重要的有機化工原料，由A經以下反應可制備一種有機玻璃：
已知以下信息：
①核磁共振氫譜表明D只有一種化學環境的氫；
②羰基化合物可發生以下反應： 
（注：R′可以是烴基，也可以是H原子）
③E在甲醇、硫酸的作用下，發生酯化、脫水反應生成F．
回答下列問題：
（1）A的結構簡式為 ， A生成B的反應類型為 ．
（2）B生成C的化學方程式為 ．
（3）D的結構簡式為 ， 分子中最多有個原子共平面．
（4）E的化學名稱為 ．
（5）F的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有種（不含立體異構）；
①能與飽和NaHCO3溶液反應產生氣體 ②能使Br2的四氯化碳溶液褪色
其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為3﹕2﹕2﹕1的是（寫出其中一種的結構簡式）．
（6）聚乳酸（ 
）是一種生物可降解材料，參考上述信息設計由乙醇制備聚乳酸的合成路線 ． （示例：反應條件X 
Y 
Z …）
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【題目】試回答下列各題： 
（1）如圖1所示是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：
（2）化學反應的焓變與反應物和生成物的鍵能有關．
①已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣185kJmol﹣1
請填空：
共價鍵 | H﹣H | Cl﹣Cl | H﹣Cl |
鍵能/（kJmol﹣1） | 436 | 247 |
②圖2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氫化物時的焓變數據，根據焓變數據可確定a、b、c、d分別代表哪種元素，試寫出硒化氫在熱力學標準狀態下，發生分解反應的熱化學方程式： ．
（3）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣25kJmol﹣1①
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47kJmol﹣1②
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+19kJmol﹣1③
請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，在兩份相同的 Ba（OH）2溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示．下列分析不正確的是（ ） 
A.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
B.b點，水電離產生的c（H+）＜10﹣7mol/L
C.c點，兩溶液中含有相同量的 OH﹣
D.a、d兩點對應的溶液均顯中性
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