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工業上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下：

（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_______吸收。
a．濃H2SO4     b．稀HNO3   c．NaOH溶液     d．氨水
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在      (填離子符號)，檢驗溶液中還存在Fe2＋的方法是          (注明試劑、現象)。
（3）由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為      。
（4）以CuSO4溶液為電解質溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質)的電解精煉，下列說法正確的是               。
a．電能全部轉化為化學能
b．粗銅接電源正極，發生氧化反應
c．溶液中Cu2＋向陽極移動
d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（5）利用反應2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為         。

（1）cd （2）Fe3＋  取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色（3分）（合理即給分）
（3）3Cu2O+2AlAl2O3+6Cu 
（4）bd     （5）4H＋+O2+4e－=2H2O

解析試題分析：（1）氣體A中的大氣污染物主要含二氧化硫，需用堿性溶液吸收，答案選cd
（2）滴加KSCN溶液后呈紅色，是鐵離子的性質，說明溶液中含有Fe3＋，證明Fe2＋的方法一般是用酸性高錳酸鉀溶液，使其褪色證明存在Fe2＋，具體操作取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色
（3）由泡銅冶煉粗銅是用鋁單質還原Cu2O，發生的化學方程式為3Cu2O+2AlAl2O3+6Cu 
（4）粗銅的電解精煉中粗銅作陽極，與電源正極相連，發生氧化反應，純銅作陰極，發生還原反應，在電解槽中陽離子移向陰極，在電解過程中還伴隨有熱量的放出，所以電能不可能全部轉化為化學能，答案選bd。
（5）原電池中正極發生還原反應，元素化合價降低，在2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O中，氧氣的化合價降低發生還原反應，電極方程式為4H＋+O2+4e－=2H2O
考點：考查二氧化硫的吸收，鐵離子、亞鐵離子的檢驗，粗銅的冶煉，銅的精煉，原電池的設計

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列陳述I、II均正確并且有因果關系的是

選項
陳述I
陳述II
A
Fe3+有氧化性
鐵鹽可用作凈水劑
B
SiO2是兩性氧化物
SiO2可和HF反應
C
Al2O3的熔點很高
Al2O3可用作耐火材料
D
SO2有漂白性
SO2可使高錳酸鉀溶液褪色
 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（10分）A、B、C、X均為常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系（副產品已略去）。

試回答：
（1）若X是強氧化性單質，則A不可能是          。
a. S          b. N2          c. Na          d. Mg          e. Al
（2）若X是金屬單質，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，產生不溶于稀HNO3的白色沉淀，檢驗此C溶液中金屬元素價態的操作方法是：                              。則B的化學式為               。
（3）若A、B、C為含某金屬元素的無機化合物，X為強電解質，A溶液與C溶液反應生成B，B為兩性化合物，則X的化學式可能為（寫出不同類物質）        或       ，
反應①的離子方程式為（寫一條）                                             。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某化學興趣小組用含鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，以探索工業廢料的再利用。其實驗方案如下圖所示：

試回答下列問題：
(1)過濾時用的器材已有：濾紙、鐵架臺、鐵圈和燒杯，還要補充的玻璃儀器是________。
(2)由濾液A制AlCl3溶液有途徑Ⅰ和Ⅱ兩條，你認為合理的是________，理由是_____________________________。
(3)從濾液E中得到綠礬晶體的實驗操作是________。
(4)寫出用濾渣F制備膽礬晶體的化學方程式_______________________。
(5)有同學提出可將方案中最初用于溶解合金的燒堿改為鹽酸，重新設計方案，也能制得這三種物質，你認為后者的方案是否合理？________，理由是________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

中學常見的某反應的化學方程式為a＋b―→c＋d＋H2O(未配平，反應條件已略去)。
請回答下列問題：
(1)若a是鐵，b是稀硝酸(過量)，且a可溶于c溶液中。則a與b反應的離子方程式為
___________________________。
(2)若c、d為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則將此混合氣體通入溴水中，橙色褪去，寫出其褪色過程中發生反應的離子方程式：___________________________。
(3)若c是無色有刺激性氣味的氣體，其水溶液顯弱堿性，在標準狀況下用排空氣法收集c氣體，得平均摩爾質量為20 g·mol－1的混合氣體進行噴泉實驗。假設溶質不擴散，實驗完成后燒瓶中所得溶液的物質的量濃度為________mol·L－1(小數點后保留2位有效數字)。
(4)若a是造成溫室效應的主要氣體，c、d均為鈉鹽，參加反應的a、b的物質的量之比為4:5。則上述反應的離子方程式為____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下圖是某研究性學習小組設計的對一種廢舊合金各成分（含有Cu、Fe、Si 三種成分）進行分離、回收再利用的工業流程，通過該流程將各成分轉化為常用的單質及化合物。

已知：298K時，Ksp[Cu(OH)2]=2．2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=4．0×10-38，Ksp[Mn(OH)2]=1．9×10-13，
根據上面流程回答有關問題：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是      。
（2）加入過量FeCl3溶液過程中可能涉及的化學方程式：                 。
（3）過量的還原劑應是       ，溶液b中所含的金屬陽離子有        。
（4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發生反應的離子方程式為                   。
②若用Xmol/LKMnO4溶液處理溶液b，當恰好反應時消耗KMnO4溶液YmL，則最后所得紅棕色固體C的質量為       g（用含X、Y的代數式表示）。
（5）常溫下,若溶液c中所含的金屬陽離子濃度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，則三種金屬陽離子沉淀的先后順序為：   ＞   ＞   。(填金屬陽離子)
（6）最后一步電解若用惰性電極電解一段時間后，析出固體B的質量為Zg，同時測得陰陽兩極收集到的氣體體積相等，則標況下陽極生成的最后一種氣體體積為     L（用含Z的代數式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

短周期的五種元素A、B、C、D、E,原子序數依次增大。A、B、C三種元素電子層數之和是5。A、B兩元素原子最外層電子數之和等于C元素原子最外層電子數;B元素原子最外電子層上的電子數是它的電子層數的2倍,A與D可以形成原子個數比分別為1∶1和2∶1的兩種液態化合物;E單質用于凈化水質。
請回答:
(1)寫出D在元素周期表中的位置　                    , 
E的原子結構示意圖是　　　　　　　　。 
下列可以驗證C與D兩元素原子得電子能力強弱的實驗事實是　　　　(填寫編號)。 
A.比較這兩種元素的氣態氫化物的沸點
B.比較只有這兩種元素所形成的化合物中的化合價
C.比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性
D.比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易
(2)由A、B兩種元素組成的最簡單的化合物,寫出其電子式　　　　。 
(3)均由A、B、C、D四種元素組成的甲、乙兩種化合物,都既可以與鹽酸反應又可以與NaOH溶液反應,甲為無機鹽,其化學式為　　　　,乙為天然高分子化合物的水解產物,且是同類物質中相對分子質量最小的,其結構簡式為　　　　　　　　　　　。 
(4)膠態磁流體在醫學上有重要的用途,而納米級Fe3O4是磁流體中的重要粒子,其制備過程可簡單表示如下:
①將化合物CA3通入等物質的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中,生成兩種堿,寫出該反應過程的總的離子方程式　                                  。 
②上述反應生成的兩種堿繼續作用,得到Fe3O4。
(5)已知下表數據:

物質
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Ksp/25 ℃
2.0×10-16
4.0×10-36
 
若使混合液中FeSO4、Fe2(SO4)3的濃度均為2.0 mol·L-1,則混合液中c(OH-)不得大于　　　　mol·L-1。 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成，某研究性學習小組欲分析其成分，實驗記錄如下圖所示。

（1）該礦石中含有                                                  (填化學式)，請寫出實驗過程①中反應的離子方程式                                                         。
（2）將氧化物Ⅱ在熔融狀態下電解，可以得到某金屬單質。當陽極上收集到氣體33．6L(已折算成標準狀況)時，陰極上得到該金屬           g。
（3）試寫出該金屬與氧化物I反應的化學方程式                                ；將該反應的產物加入到足量燒堿溶液中，請寫出發生反應的離子方程式                                       。
（4）經進一步分析該礦石中還含有微量的SrCO3(上述方案檢測不出)。鍶(Sr)為第五周期ⅡA族元素。下列敘述正確的是               (填序號)。
①氯化鍶(SrCl2)溶液顯酸性
②SrSO4難溶于水
③工業上可以用電解SrCl2的水溶液制取金屬鍶(Sr)
④高純六水氯化鍶晶體(SrCl2·6H2O)必須在HCl氛圍中加熱才能得到SrCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素，其原子序數依次增大。有關信息如下表:

X
動植物生長不可缺少的元素，是蛋白質的重要成分
Y
地殼中含量居第一位
Z
短周期中其原子半徑最大
Q
生活中大量使用其合金制品，工業上可用電解其氧化物的方法制備
M
海水中大量富集的元素之一，其最高正化合價與負價的代數和為6
 
（1）X的氣態氫化物的大量生產曾經解決了地球上因糧食不足而導致的饑餓和死亡問題，請寫出該氣態氫化物的電子式____________。
（2）已知37Rb和53I都位于第五周期，分別與Z和M同一主族。下列有關說法正確的是____________（填序號）。
A．原子半徑：  Rb>I                   
B．RbM中含有共價鍵
C．氣態氫化物熱穩定性：M>I
D．Rb、Q、M的最高價氧化物對應的水化物可以兩兩發生反應
（3）化合物QX導熱性好，熱膨脹系數小，是良好的耐熱沖擊材料�？谷廴诮饘偾治g的能力強，是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的坩堝材料。有關化合物QX的制備及化學性質如下（所有熱量數據均已折合為25℃、101.3 kPa條件下的數值）
可用Q和X的單質在800 ~ 1000℃制得，每生成1 mol QX，吸收a kJ的熱量。
可用Q的氧化物、焦炭和X的單質在1600 ~ 1750℃生成QX，每生成1 mol QX，消耗18 g碳，吸收b kJ的熱量。
請根據上述信息寫出在理論上Q的氧化物跟焦炭反應生成Q單質和CO的熱化學方程式________________。
（4）X、Y組成的一種無色氣體遇空氣變為紅棕色。將標準狀況下40 Ｌ該無色氣體與15 Ｌ氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同時生成兩種鹽。請寫出該反應的離子方程式                 。

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