【題目】兩種金屬組成的合金65g，完全反應，消耗氯氣71g，則合金的可能是（ ）
A.Cu和ZnB.Na和HgC.Fe和CuD.Cu和Ca
【答案】B
【解析】
假設金屬與氯氣反應都為+2價，兩種金屬組成的合金65g，與氯氣完全反應，消耗氯氣71g，
，則生成氯化物為1mol，金屬的平均相對原子質量為65，
A. Cu的相對原子質量為64，Zn的相對原子質量為65，二者平均相對原子質量介于6465之間，小于65，A錯誤；
B. 若Na為+2價，則相對原子質量為23×2=46，Hg的相對原子質量為200.6，可滿足平均相對原子質量為65，B正確；
C. Fe與氯氣反應生成
，若化合價為+2價，則相對原子質量為56×
=37.3，Ca的相對原子質量為40，均小于金屬混合物的平均相對原子質量為65，C錯誤；
D. Cu的相對原子質量為64，Ca的相對原子質量為40，均小于金屬混合物的平均相對原子質量為65，D錯誤；
故答案選B。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】香豆素﹣4由C、H、O三種元素組成，分子球棍模型如圖所示，下列有關敘述正確的是( )
①分子式為C10H9O3 ②能與溴水發生取代反應③能與溴水發生加成反應 ④能使酸性KMnO4溶液褪色⑤1mol香豆素﹣4最多能與含2 mol NaOH的溶液反應
A. ①②③B. ③④⑤C. ②③④D. ②③④⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F是原子序數依次增大的短周期主族元素。已知：A、D同主族，A元素的原子半徑在周期表中最小；B元素最高正價與最低負價之和為2；C、E元素原子的最外層電子數均是最內層電子數的3倍�；卮鹣铝袉栴}：
（1）E在元素周期表中的位置為_________；B單質的電子式為_________（用元素符號表示）。
（2）元素A、C可形成A2C2型化合物，該化合物中存在的化學鍵為_________（填字母）。
a．僅有離子鍵b．僅有共價鍵c．既有離子鍵又有共價鍵
（3）化合物M、N均由A、C、D、E四種元素構成，它們在溶液中相互反應的離子方程式是_________。（4）B的氣態氫化物極易溶于水，原因是_________。
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【題目】根據碘與氫氣反應的熱化學方程式：
（i）I2(g)＋H2(g) 
2HI(g)＋9.48kJ
（ii）I2(s)＋H2(g)=2HI(g)－26.48kJ
下列判斷正確的是
A.254gI2(g)中通入2gH2(g)，反應放熱9.48kJ
B.1mol固態碘與1mol氣態碘所含的能量相差17.00kJ
C.反應（�。┑漠a物比反應（ⅱ）的產物穩定
D.反應（ⅱ）的反應物總能量比反應（�。┑姆磻锟偰芰康�
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【題目】設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ）
A.5.6g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數為0.3NA
B.100mL2.0mol/L的氫氧化鈉溶液與氫氧化鋇溶液中氫氧根離子均為0.2NA
C.標準狀況下，22.4L氦氣與11.2L氯氣所含原子數均為NA
D.16g18O2與16g16O3所含的中子數均是8NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.迷迭香酸（F）的結構簡式為：
（該分子中的酚羥基有酸性，可與強堿中和）；它是存在于許多植物中的一種多酚，具有抗氧化、延緩衰老、減肥降脂等功效，以A為原料合成F的路線如下：
根據題意回答下列問題：
（1）迷迭香酸（F）的中無氧官能團為________________（填寫名稱）。寫出結構簡式：A________________；D________________。
（2）寫出反應類型：反應①________________；反應②________________。
（3）反應③的試劑：________________________。
（4）1mol F與NaOH溶液反應，最多可消耗NaOH________mol。
（5）寫出E與乙醇生成酯的化學反應方程式。___________________________________
II.乳酸
有很強的防腐保鮮功效，可用在果酒、飲料、肉類等的保存，起到調節pH值、抑菌、延長保質期、調味、保持食品色澤、提高產品質量等作用。
（1）試寫出以丙烯(CH2=CHCH3)為原料，合成乳酸的路線流程圖（無機試劑任選）。（合成路線常用的表示方式為：甲
乙……目標產物）______________
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【題目】反應NH4Cl+NaNO2
NaCl+N2↑+2H2O放熱且產生氣體，可用于冬天石油開采。下列表示反應中相關微粒的化學用語正確的是
A. 中子數為18的氯原子：
B. N2的結構式：N=N
C. Na+的結構示意圖： 
D. H2O的電子式： 
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【題目】已知NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是
A. 3g 3He含有的中子數為1NA
B. 1 L 0.1 mol·L1磷酸鈉溶液含有的
數目為0.1NA
C. 1 mol K2Cr2O7被還原為Cr3+轉移的電子數為6NA
D. 48 g正丁烷和10 g異丁烷的混合物中共價鍵數目為13NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于放熱反應Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，下列敘述正確的是( )
A. 反應過程中的能量關系可用上圖表示
B. 1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量
C. 若將其設計為原電池，則鋅作正極
D. 若將其設計為原電池，當有32．5 g Zn溶解時，正極放出的氣體一定為11．2 L
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