Question

【題目】某化學興趣小組為探究元素性質的遞變規律，設計以下實驗。

Ⅰ．將溶液與溶液混合生成，從而驗證的堿性強于，繼而可以驗證的金屬性強于。此設計 ______（填“合理”或“不合理”），理由是______。

Ⅱ．利用如圖所示裝置可以驗證非金屬性的變化規律。

（1）儀器A的名稱為______，干燥管D的作用是______。

（2）實驗室中現有藥品：溶液、、濃鹽酸、，請選擇合適的藥品設計實驗來驗證氯的非金屬性強于硫。裝置A、B、C中所裝藥品分別為______、______、______，裝置C中的實驗現象為有黃色沉淀生成，相關反應的離子方程式為______。

（3）若要證明非金屬性：，則A中加______，B中加，C中加______，觀察到C中的現象為______。

Answer 1

【答案】不合理 N為活潑非金屬元素，不表現金屬性 分液漏斗 防止倒吸 濃鹽酸 溶液 S2-+Cl2═S↓+2Cl- 稀硫酸 溶液 有白色沉淀產生

【解析】

Ⅰ．N元素為活潑非金屬元素，不表現金屬性；

Ⅱ．（1）根據儀器的構造寫出儀器A的名稱；球形干燥管具有防止倒吸的作用；

（2）設計實驗驗證非金屬性：Cl＞S，利用氯氣與Na2S的氧化還原反應可驗證；

（3）要證明非金屬性：C＞Si，可以通過二氧化碳和硅酸鈉反應生成難溶性的硅酸來證明。

Ⅰ．將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，可以說明NaOH的堿性大于NH3H2O，但不能說明Na的金屬性大于N，因為N元素為活潑非金屬元素，不表現金屬性，故答案為：不合理；N為活潑非金屬元素，不表現金屬性；

Ⅱ．（1）由實驗裝置圖可知儀器A稱為分液漏斗，球形干燥管D能夠防止溶液倒吸，避免試管C中液體進入錐形瓶中，影響實驗，故答案為：分液漏斗；防止倒吸；

（2）設計實驗驗證非金屬性：Cl＞S，利用氯氣與Na2S的氧化還原反應可驗證，則裝置A、B、C中所裝藥品應分別為濃鹽酸、KMnO4、Na2S溶液，燒瓶中發生反應的離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2+8H2O，裝置C中的實驗現象為有淡黃色沉淀生成，裝置C中發生反應的離子方程式為S2-+Cl2═S↓+2Cl-，
故答案為：濃鹽酸；KMnO4；Na2S溶液；S2-+Cl2═S↓+2Cl-；

（5）若要證明非金屬性：C＞Si，可以通過二氧化碳和硅酸鈉反應生成難溶性的硅酸來證明，由于B中為Na2CO3溶液，則A中試劑應為沒有揮發性的稀硫酸，稀硫酸和碳酸鈉反應生成CO2， CO2通入到C中，與Na2SiO3溶液反應生成硅酸白色膠狀沉淀，反應的離子方程式為Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，產生，反應證明酸性：H2CO3＞H2SiO3，則非金屬性：C＞Si，故答案為：稀硫酸；Na2SiO3溶液；有白色膠狀沉淀產生。