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【題目】已知烯烴在酸性KMnO4溶液中雙鍵斷裂形式為： 現有二烯烴C10H18與酸性KMnO4溶液作用后可得到三種有機物：（CH3）2CO、CH3COOH、CH3CO（CH2）2﹣COOH，由此推斷此二烯可能的結構簡式為（ ）
A.（CH3）2C═C（CH3）CH2CH2CH═CH CH2CH3
B.（CH3）2C═CHCH2CH2C（CH3）═CHCH3
C.CH3CH═C（CH3）CH2CH2CH2C（CH3）═CH2
D.CH3CH═C（CH3）CH2CH2CH2CH═CHCH3

【答案】B
【解析】解：（CH3）2CO、CH3COOH、CH3CO（CH2）2﹣COOH，根據題中信息，二烯可能的結構簡式：（CH3）2C═CHCH2CH2C（CH3）═CHCH3 ， 故選B． 烯烴被酸性高錳酸鉀溶液氧化的規律是烯烴中雙鍵斷裂，雙鍵兩端的基團 變成 ，=CHR變成RCOOH，結合烯烴被酸性KMnO4溶液氧化的規律進行判斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在 分子中，處于同一平面上的原子數最多可能有（ ）
A.12個
B.14個
C.18個
D.20個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有人分析一些小而可溶的有機分子的樣品，發現它們含有碳、氫、氧、氮等元素，這些樣品很可能是（ ）
A.脂肪酸
B.氨基酸
C.葡萄糖
D.核糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據問題填空：
（1）火箭推進器中盛有強還原劑液態肼（N2H4）和強氧化劑液態雙氧水．當把0.4mol液態肼和0.8mol H2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.8kJ的熱量（相當于25℃、101kPa下測得的熱量）． ①反應的熱化學方程式為 ．
②又已知H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol．則16g液態肼與液態雙氧水反應生成液態水時放出的熱量是kJ．
③此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優點是 ．
（2）已知熱化學方程式：①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣25kJmol﹣1②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47kJmol﹣1
③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=19kJmol﹣1
寫出FeO（s）被CO還原生成Fe和CO2的熱化學方程式： ．
（3）已知反應2HI（g）═H2（g）+I2（g）的△H=+11kJmol﹣1 ， 1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436KJ、151KJ的能量，則1molHI（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在化學反應中，只有極少數能量比平均能量高得多的反應物分子發生碰撞時才可能發生化學反應，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示．請認真觀察如圖，然后回答問題：

（1）圖中所示反應是（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應的△H=（用含E1、E2的代數式表示）．
（2）下列4個反應中符合示意圖描述的反應的是 （填代號）．
A.水蒸氣與炭反應
B.用水稀釋氫氧化鈉溶液
C.鋁粉與Fe2O3反應
D.灼熱的碳與CO2反應
（3）已知熱化學方程式：H2（g）+ O2 （g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol．該反應的活化能為167.2kJ/mo1，則其逆反應的活化能為 ．
（4）以甲烷為原料制取氫氣是工業上常用的制氫方法．已知：
CH4 （g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ/mol
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2 （g）△H=+247.4kJ/mol
CH4（g）與H2O（g）反應生成CO2（g）和H2（g）的熱化學方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A. 1mol H2O分子中含有6.02×1023個微粒 B. 44gCO2中含有1.204×1024個O原子

C. NH3的摩爾質量為17 D. 44.8L CH4含有2mol C原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應過程中發生物質變化的同時，常常伴有能量的變化．這種能量的變化常以熱量的形式表現出來，叫做反應熱．由于反應的情況不同，反應熱可分為許多種，如標準燃燒熱和中和反應反應熱等．
（1）下列△H表示物質標準燃燒熱的是 ；表示中和反應反應熱的是 ．（填“△H1”、“△H2”、“△H3”等）
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1B．C（s）+O2（g）═CO（g）△H2=﹣Q1kJmol﹣1
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4=﹣Q2kJmol﹣1
E．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H5
（2）2.00g C2H2氣體完全燃燒生成液態水和CO2氣體，放出99.6kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：　 ．
（3）根據題（1）中B、D判斷1molCO（g）完全燃燒的△H= ．
（4）反應E的△H6可以用如圖所示的裝置進行測量．實驗中直接測定的數據是 ；從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 ；大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和反應的反應熱的數值 （填“偏大”“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進行反應：2X（g）+Y（g）Z（g），經60s達到平衡，生成0.3mol Z，下列說法正確的是（ ）
A.若增大壓強，則物質Y的轉化率減小
B.將容器體積變為5 L，Z的平衡濃度變為原來的2倍
C.Y濃度變化表示的反應速率為0.0005 mol/（Ls ）
D.若升高溫度，X的體積分數增大，則該反應的△H＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質分類說法正確的是（　�。�

A. 純堿、液態氧、碘酒、稀鹽酸依次是鹽、單質、混合物、電解質

B. 干冰、生石灰、硫酸、碳酸氫銨依次是單質、氧化物、酸、鹽

C. 氯化氫、氨氣、水銀、草木灰依次是電解質、非電解質、單質、混合物

D. 冰水、空氣、泥水依次是溶液、膠體、濁液

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