Question

已知某溫度下氫氰酸(HCN)的電離平衡常數是6.4×10^－10（mol/L）²。請計算：
（1）常溫下，1 mol/L的氫氰酸溶液中H⁺濃度及PH。
（2）在該酸溶液中由水電離產生的氫氧根離子的濃度。

Answer 1

⑴2.5×mol/L   4.6；⑵4×mol/L。

本題考查有關電離平衡常數的簡單計算，應依據電離方程式HCNH⁺＋  CN^－推知HCN分子、CN^－和H^＋的平衡濃度。設氫氰酸(HCN)的電離達到平衡時H⁺的濃度為x，則：              HCN     H⁺  ＋   CN^－
初始濃度/mol/L：    1            0          0
轉化濃度/mol/L：    x            x          x  
平衡濃度/mol/L：  1—x           x         x 
依題意，可得：Ka＝＝≈
解之，得：x＝＝2.5×mol/L
即：[H⁺]＝2.5×mol/L，則：PH＝－lg（2.5×）＝5－0.4＝4.6
[OH^－]＝＝＝4×mol/L