Question

【題目】現有部分元素的原子結構特點如表：

X	L層電子數是K層電子數的3倍
Y	核外電子層數等于原子序數
Z	L層電子數是K層和M層電子數之和
W	最外層電子數是次外層電子數的2.5倍

（1）畫出W原子結構示意圖________________________。

（2）元素X與元素Z相比，非金屬性較強的是________(填元素名稱)，寫出一個能表示X、Z非金屬性強弱關系的化學反應方程式：________________________________________。

（3）X、Y、Z、W四種元素形成的一種離子化合物，其水溶液顯強酸性，該化合物的化學式為____________________。

（4）元素X和元素Y以原子個數比1∶1化合形成的化合物Q，寫出Q的電子式________。元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的電子總數相等。以M為燃料，Q為氧化劑，可作火箭推進劑，最終生成無毒的、且在自然界中穩定存在的物質，寫出該反應的化學方程式：____________________________________。

Answer 1

【答案】氧2H2S＋O2===2H2O＋2S↓NH4HSO4N2H4＋2H2O2N2＋4H2O

【解析】

X元素的L層電子數是K層電子數的3倍，根據核外電子排布的規律，推出X為O，Y元素核外電子層數等于原子序數，推出Y為H，Z元素L層電子數是K層和M層電子數之和，推出Z為S，W元素最外層電子數是次外層電子數的2.5倍，推出W為N。

根據核外電子排布規律，X元素的L層電子數是K層電子數的3倍，根據核外電子排布的規律，推出X為O，Y元素核外電子層數等于原子序數，推出Y為H，Z元素L層電子數是K層和M層電子數之和，推出Z為S，W元素最外層電子數是次外層電子數的2.5倍，推出W為N，（1）W為N，其原子結構示意圖為；（2）X為O，Z為S，比較兩者的非金屬性，一般通過置換反應進行比較，2H2S＋O2=2H2O＋2S，氧氣的氧化性強于S，即O的非金屬性強于S；（3）這四種元素組成化合物是離子化合物，該化合物為銨鹽，水溶液顯酸性，應是酸式鹽，即化學式為NH4HSO4；（4）X和Y以原子個數比為1：1化合形成的化合物是H2O2，其結構式為H－O－O－H，電子式為；H2O2的電子總數為18，M化合物是由N和H組成的18電子微粒，即為N2H4，生成無毒物質，即N轉化成N2，H轉化成H2O，即化學反應方程式為N2H4＋2H2O2N2＋4H2O。