Question

【題目】普通干電池，是一種廣泛使用的可移動化學電源，其結構如圖甲所示，電池反應是：但這種一次性電池使用后的隨意丟棄，已經是不可忽視的環境問題．某中學的課外活動小組在老師指導下，用廢棄的電池進行處理回收．將電池剝離，得到石墨棒，清洗后作電化學實驗的電極．廢鋅皮和炭黑與錳的氧化物做以下處理

實驗一、用廢鋅制取防腐劑皓礬圖乙

操作一的名稱是：______。

鋅的化學性質與鋁相似，也可以與強堿反應而溶解，但生成的是配合物四羥基鋅酸鈉和，該配合物中心離子是______，配位數是 ______。

實驗二、經查相關資料：錳的氧化物都不溶于水，且都能與濃鹽酸反應生成氯氣．將分離得到的黑色粉末在空氣中充分灼燒，并做相關實驗，回答下列問題：

灼燒的目的是： ______ ，將灼燒后的固體冷卻，溶解、過濾、干燥得到的固體物質混合物和。

寫出與濃鹽酸反應的離子方程式： ______ 。

取上述混合物，與足量的濃鹽酸充分反應，得到標況下的氯氣，則混合物中和質量之比是： ______ 。

實驗三、查詢資料得知，還可以通過電解的方式，將轉化為，同學們設計了這樣的一個裝置圖丙，將混合物粉末調成糊狀，附在其中的 ______ 邊電極上填左或者右，該電極上發生的電極反應式是： ______ 在電解過程中溶液的pH將 ______填變大、變小、不變。

Answer 1

【答案】蒸發濃縮、冷卻結晶 4 除去混合物中的碳 158：55 左 變大

【解析】

實驗一：由流程可知，操作一是由硫酸鋅溶液得到晶體；

(2)由通過配位鍵與4個OH-結合；

實驗二：分離得到的黑色粉末含有錳的氧化物和碳粉；

(2)與濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣和水；

(3)根據電子守恒計算和物質的量比；

實驗三：轉化為發生氧化反應，混合物附在陽極上，根據總反應判斷pH變化；

實驗一：由流程可知，由硫酸鋅溶液得到晶體，則操作一為蒸發濃縮、冷卻結晶；

配合物中， 由通過配位鍵與4個OH-結合，為中心離子，為配體，配位數為4；

實驗二：混合物灼燒時C轉化為二氧化碳氣體，與固體分離，所以灼燒的目的是除去混合物中的碳；

與濃鹽酸反應，生成氯化錳、氯氣和水，離子反應為；

設和的物質的量分別為x、y，則

由質量關系可知，

由電子守恒可知，，

解得，物質的量相同，可知摩爾質量之比等于質量比，則和質量比為158：55；

實驗三：通過電解的方式，將轉化為，在陽極上失去電子實現轉化，由圖可知，左側與電源正極相連為陽極，則將混合物粉末調成糊狀，附在其中的左邊電極上，該電極上發生的電極反應式是：，陰極氫離子放電，，總反應消耗水，最終氫氧根離子濃度增大，則在電解過程中溶液的pH將變大。