【題目】氧化還原反應在日常生活中有著廣泛的應用，下列有關化學用語和相關說法均正確的是
選項 | 化學反應方程式 | 相關說法 |
A |
| 氧氣是氧化產物，氯酸鉀既是氧化劑又是還原劑 |
B | Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2 Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu | 均為單質被還原的置換反應 |
C | 4CuO | 該反應中每生成1molO2，則轉移2NA個電子 |
D | 2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑ | 氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
A. KClO3中Cl元素化合價從+5價降低到-1價，得到電子，化合價降低，被還原，KCl為還原產物，O元素由-2價升高到0價，失去電子，化合價升高，被氧化，O2為氧化產物，KClO3既是氧化劑又是還原劑，用雙線橋表示電子轉移為：
，A項錯誤；
B. 反應Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2中，Cl元素化合價由0價降低到-1價，被還原，反應Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu中，Zn由0價升高到+2價，被氧化，因此兩反應并不都是單質被還原的置換反應，B項錯誤；
C. 反應4CuO
2Cu2O＋O2↑中Cu由+2價降低到+1價，O由-2價升高到0價，電子轉移4e-，因此每生成1molO2，轉移4NA個電子，C項錯誤；
D. 反應2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑中氧化劑為Na2O2，氧化產物為Na2FeO4，FeSO4為還原劑，氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，因此氧化性的順序為：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4，D項正確；
答案選D。
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期末集結號系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知C－C可以繞鍵軸旋轉，結構簡式為下圖的烴，下列說法正確的是：
A.分子中至少有9個碳原子處于同一平面上
B.分子中至少有11個碳原子處于同一平面上
C.該烴的一氯取代物最多有3種
D.該烴是苯的同系物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可以證明可逆反應N2+3H2
2NH3已達到平衡狀態的是
①一個N≡N斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂
②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵斷裂
③其它條件不變時，混合氣體平均相對分子質量不再改變
④恒溫恒容時，體系壓強不再改變
⑤NH3、N2、H2的體積分數都不再改變
⑥恒溫恒容時，混合氣體的密度保持不變
⑦正反應速率v(H2)=0.6mol/(L·min)，逆反應速率v(NH3)=0.4mol/(L·min)
A.全部B.①③④⑤C.②③④⑤⑦D.③⑤⑥⑦
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A為常見的金屬單質，根據如圖所示的關系：
(1)確定A、B、C、D、E、F的化學式：A____________，B____________，C____________，D____________，E____________，F____________。
(2)寫出⑧的化學方程式________，④、⑤的離子方程式________，_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據相應的圖像，判斷下列相關說法錯誤的是
A.圖①中，密閉容器中反應達到平衡，t0時改變某一條件，則改變的條件可能是加壓(a+b=c)或使用催化劑
B.圖②是達到平衡時外界條件對平衡的影響關系，則正反應為放熱反應，p2>p1
C.圖③是物質的百分含量和溫度T關系，則反應為放熱反應
D.圖④是反應速率和反應條件變化關系，則該反應的正反應為吸熱反應，且A、B、C、D一定均為氣體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉻渣是生產金屬鉻和鉻鹽過程中產生的工業廢渣，其中含有Na2SO4及少量Cr2O72—、Fe3+。從鉻渣中提取Na2SO4的工藝流程：
已知：常溫時，Fe3+、Cr3+完全沉淀時c≤1×10-5mol·L-1，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6×10-31。
（1）調pH約為3.6目的是_________。
（2）根據下圖溶解度(S)—溫度(T)曲線，判斷操作B為蒸發濃縮、_________________。
（3）“酸化、還原”步驟反應的離子方程式為_______________________________。
（4）濾渣D為________________________（填化學式）。
（5）如圖，某工廠采用電解法處理含鉻廢水，用鐵板作陰陽極，槽中盛放含鉻廢水，A接電源的_______極；陽極區溶液中發生的氧化還原反應為__________________。若不考慮氣體的溶解，當收集到6.72L（標準狀況）的H2時，理論上有___molCr2O72—被還原。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述不正確的是( )
A. 標準狀況下，1L庚烷完全燃燒所生成的氣態產物的分子數為(7/22.4)NA
B. 1 mol甲基(－CH3)所含的電子總數為9NA
C. 0.5 mol1，3－丁二烯分子中含有碳碳雙鍵數為NA
D. 1 mol碳正離子(CH3+)所含的電子總數為8NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由氧化銅、氧化鐵、氧化鋅組成的混合物ag，加入2mol/L硫酸50mL時固體恰好完全溶解，若將ag該混合物在足量的一氧化碳中加熱充分反應，冷卻后剩余固體的質量為
A.1.6gB.(a-1.6)gC.(a-3.2)gD.無法確定
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬有機催化體系的發現和發展對有機合成策略的革新起到關鍵的決定性作用。最近，中國科學家采用新型錳催化體系，選擇性實現了簡單酮與亞胺的芳環惰性C-H的活化反應。利用該反應制備化合物W的合成路線如下：
已知：①A為常見的有機物；D為苯的同系物，分子式為C7H8
②
回答下列問題：
(1)B中官能團的名稱是__________，F的化學名稱是____________。
(2)W的分子式為__________。
(3)D→F，E+H→W的反應類型分別是___________、_____________。
(4)A與銀氨溶液加熱反應的化學方程式為__________。C和D生成E的化學方程式為_________。
(5)芳香化合物L是E的同分異構體。若L能發生銀鏡反應，則L可能的結構有______種，其中核磁共振氫譜有四組峰的結構簡式為__________(任寫一種)。
(6)請以甲苯、丙酮(CH3COCH3)等為原料制備 
，寫出相應的合成路線流程圖(無機試劑任用)_________。
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